《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题1一、选择题1有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多2向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A. OHCO2H=HCOH2OB.
2、2OHCO3H=HCO2H2OC. 2OHCO4H=CO23H2OD. OHCO3H=CO22H2O3将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A. B. C. D. 4将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（ ）A. A B. B C. C D. D5下列说法正确的是（ ）A. 加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B. 增加炼铁高炉的高度可以降
3、低尾气中CO的含量C. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D. 升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢6溶于水后溶液呈中性的物质是()A. NaOH B. NaClC. HCl D. Na2CO37下列物质的名称或俗名与化学式相对应的()A. 小苏打Na2CO3 B. 火碱Na2O2C. 磁性氧化铁Fe2O3 D. 醋酸CH3COOH8物质俗名与对应化学式相匹配的一组是()A. 烧碱Na2CO3 B. 纯碱NaHCO3C. 熟石灰Ca(OH)2 D. 小苏打NaOH9化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
4、B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A. A B. B C. C D. D10不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是( )A. 加热 B. 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度C. 与氯化钙溶液反应的现象 D. 与澄清石灰水的反应现象11将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. B. C. D. 12美国化学会志报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470、80下
5、合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石和石墨互为同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石属于原子晶体13有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是( )A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHC03与盐酸反应放出气体速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同D. 要检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，先向试样加水溶解后，再加入足量Ba(OH)2溶液，若有白色
6、沉淀生成，说明NaHCO3固体中含Na2CO314实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的是（ ）A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C. 此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、非选择题15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中
7、常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”) ；(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热”或“溶解过滤”)。16. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”) ；(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成
8、CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”) ；(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热”或“溶解过滤”)。17.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO 4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)： A_；B_；C_；(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与少量澄清石灰水反应的离子方程式_；(3) 在反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18. 以下三例是常见的化学实验：
9、CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题：（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、_；_、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；_、_；（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？_；（3）将中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。_；_。19. （1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成
10、分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：_，甲是_溶液，乙是_溶液； (2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中_，_，_，_。检测题参考答案1【答案】C【解析】A根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；B由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+
11、HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；D由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确；故选C。2【答案】C【解析】A、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+H
12、CO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，故C
13、错误；D、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O，故D正确；故选C。本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握与量有关的离子反应、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量关系，题目难度中等。3【答案】C【解析】NaOH是强碱，先于盐酸反应，即NaOHHCl=NaClH2O，碳酸钠与盐酸反应，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，碳酸钠与盐酸反应的过程中，两个反应消耗的盐酸的量相同，因此整个过程中，从开始反应达到开始出现气体，消耗的盐酸的体积大于从开始生成气体到气体达到最大时消耗的盐酸的体积，故选项C正确。注意碳酸钠与盐酸反应，试剂用量不同，反应不同，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。4【答案】C【
