《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3一、选择题1. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有A. A B. B C. C D. D2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.
2、炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂3小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是()A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl41mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO35有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒
3、入各自的试管中，下列叙述正确的是()A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ，最终两气球体积不同C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同D. 热稳定性：Na2CO3 c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_；（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。19. 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无
4、气体放出现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；（2）为使上述反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 molL1。20. 完成下列问题（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示） ；（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示
5、）： ；（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示） ；（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示） ；该反应中 是氧化剂（填写化学式），氧化产物为 （填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加 g；（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：SO2+ H2S S+ H2O。检测题参考答案1. 【答案】D【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误
6、；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。2【答案】D【解析】A. 碱石灰具有吸水性，是碱性干燥剂，不能用于干燥氯气，A错误；B. 甲醛能使蛋白质变性，但甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，B错误；C. 钠、钾等金属是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。3【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，
7、故答案为B。4【答案】B【解析】 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2 0.2mol 0.2mol 0.4mol则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH，答案选B。5【答案】B【解析】A碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率慢，故A错误；B若加
