《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3一、选择题1. 下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有A. A B. B C. C D. D2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 碱石灰具有吸水性,可用于干燥氯气B. 甲醛能使蛋白质变性,可以用于食品防腐剂C.
2、炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂3小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是()A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl41mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO35有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒
3、入各自的试管中,下列叙述正确的是()A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ,最终两气球体积不同C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同D. 热稳定性:Na2CO3 c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_;(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。19. 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应,有二氧化碳气体放出;而少量盐酸与过量碳酸钠反应,则生成碳酸氢钠和氯化钠,无
4、气体放出现有A、B两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:取20mL A溶液,向其中缓慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(标准状况)气体取25mL B溶液,向其中缓慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(标准状况)气体(1)写出少量盐酸与过量碳酸钠反应,无气体放出的离子方程式 ;(2)为使上述反应完全,还需加入 ;(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)A溶液的物质的量浓度为 molL1。20. 完成下列问题(1)医疗上,用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理(用离子方程式表示) ;(2)氯碱工业的反应原理(又为氯气的工业制法)(用化学方程式表示
5、): ;(3)用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理(用化学方程式表示) ;(4)写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理(用离子方程式表示) ;该反应中 是氧化剂(填写化学式),氧化产物为 (填写化学式),当反应中转移4mol电子时,溶液质量增加 g;(5)配平下列反应的方程式,并标出电子转移的方向和数目:SO2+ H2S S+ H2O。检测题参考答案1. 【答案】D【解析】A、碳酸钠的碱性较强,因此不能治疗胃病,I错,盐酸的酸性强于碳酸,因此碳酸钠与盐酸能反应,因此II对,故A错误;B、发生2Na2O22H2O=4NaOHO2,溶液变红,说明反应生成氢氧化钠,因此II正确,故B错误
6、;C、金属钠具有强还原性,属于钠的化学性质,高压钠灯发出透雾性强的黄光,不属于化学性质,因此两者之间没有因果关系,故C错误;D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2,因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂,它们之间有因果关系,故D正确。2【答案】D【解析】A. 碱石灰具有吸水性,是碱性干燥剂,不能用于干燥氯气,A错误;B. 甲醛能使蛋白质变性,但甲醛有毒,不能用于食品防腐剂,B错误;C. 钠、钾等金属是活泼的金属,通过电解法冶炼,C错误;D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,D正确,答案选D。3【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,小苏打是碳酸氢钠的俗名,其化学式为NaHCO3,
7、故答案为B。4【答案】B【解析】 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2 0.2mol 0.2mol 0.4mol则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应,排出气体物质冷却后,残留的固体物质为0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH,答案选B。5【答案】B【解析】A碳酸钠和酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以A装置的气球膨胀速率慢,故A错误;B若加