《鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应测试题3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应测试题3（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应测试题3一、选择题1下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水中加盐酸：2HCa(OH)2=Ca22H2OB. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=COH2OC. 氯气溶于水：Cl2H2O2HClOClD. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2O2下列离子方程式正确的是()A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2 ClOH2O=SOCl2HB. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na Cu2=Cu 2NaC. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SOBa2=
2、BaSO43下列离子反应方程式正确的是()A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OB. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOC. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：COCO2H2O=2HCOD. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全： Al3SOBa23OH=BaSO4Al(OH)34下列离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H4Cl=Mn22Cl22H2OB. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OH=SiOH2OC. 碳酸钡和稀硝酸反应：CO2
3、H=CO2H2OD. 铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu=Fe2Cu25下列离子方程式正确的是()A. 金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO6下列离子方程式不正确的是()A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH=HCOB. 金属钠和水反应2Na2H2O=2Na2OHH2C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应S
4、O3Ba2H2O=BaSO42H7常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A. c(NH3H2O)c(NaOH)B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OH)C. 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多8下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：
5、CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O9已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是()A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol转移电子数 molB. 反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1112C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)n(NaClO3)为1110在FeBr2和FeI2混合溶
6、液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A. 2ICl2=I22ClB. 2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC. 2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD. 4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl11向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是()A. 当x2y时，发生的离子反应为2NHSOBa22OH=2NH3H2OBaSO4B. 当xy时，发生的离子反应为2Fe33SO3 Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4C. 当2xy时，发生的离子反应为2Fe32NH2SO2Ba2
7、6OH=2Fe(OH)32BaSO42NH3H2OD. 当xy1.5x时，沉淀质量为(233x107) g12向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A. 当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB. 当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC. a2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D. 若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba13已知还原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mo
8、l Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ()A. 当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB. 当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC. 当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD. 当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b14下列能大量共存的离子组是()A. NH4+、Mg2+、OH、Cl B. Ba2+、K+、SO42、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+、Al3+、Cl、AlO2二、非选择题15. 某溶液中可能
9、含有I-、C1、HCO3、CO32、NO3-、SO42-现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体；（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生；（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生；根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。16. 按要求写方程式（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式： ；（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式： ；（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式： ；（4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式
10、： ；（5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式： ；（6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式： 。17. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ；（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 _ 。18. 图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: ；(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: (3)若某Na
11、2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。19. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 ；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。20. 1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素
12、中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式 ；（写一种，下同）有机物的化学式 ；碱性氧化物与酸反应的离子方程式 ；（2）依据题意填空。填入合适的符号。 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2的化学方程式。 （写一个）用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_；将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_；（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂Cu（Fe）CO2气体（HCl）检测题参考答案1【答案】B【解析】A澄清石灰水中加盐酸
13、，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：H+OH-H2O，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-CO32-+H2O，故B正确；C氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+HClO+Cl-，故B错误；D向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误；故选B。解离子方程式的书写判断，要注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。2【答案】C【解析】A向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，同
