《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂测试题2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂测试题2(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂测试题2一、选择题1羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO4被还原为Mn2+)则上述反应中羟胺的氧化产物是( )A. N2 B. N2O C. NO D. NO22我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O43N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应B. R的分子式为C2H8N2C
2、. 在反应中N2O4做还原剂D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol3下列有关物质的应用说法不正确的是( )A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. 铁红常用作红色油漆和涂料D. FeCl3溶液能和Cu反应,可用于铜质印刷线路板制作4氰氨化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是( )A. CO为氧化产物,H2为还原产物 B. CaCN2含有共价键,属于共价化合物C. HCN既是氧化剂又是还原剂 D. 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO25下列反应中,水作为氧化剂的是( )A
3、. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl + HClO6O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外,其余反应物和生成物中均只有极性共价键7用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是( )A. Na
4、2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中显氧化性C. 1molNa2O2发生反应,有4mol电子转移D. 在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性8在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是( )A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O+2F2=4HF+O2C. IClH2OHClHIO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H29在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A. KClO3HCl B. Na2O2O2 C. Fe Cl3FeCl2 D. SO2SO310常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行下列说法正确的是()A. 该
5、反应为吸热反应B. 该反应中,SO2为还原剂C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下,H2S的还原性强于S的还原性11对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ,下列有关该反应说法正确的是( )A. P是氧化剂B. 氧化性H2O2Na2H2P2O6C. 1mol H2O2反应,转移电子1molD. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+312联氨(N2H4)可作火箭的燃料,燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O下列说法错误的是()A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C. N2H4的摩尔质量为32
6、g/molD. 此反应中N2H4作氧化剂13O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外,其余反应物和生成物中均只有极性共价键14氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,关于该反应的说法正确的是( )A. C作氧化剂 B. Al2O3作还原剂C. N2发生还原反应 D. AlN是氧化反应的产物二、非选择题15. 反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,其中_元素化合价升高
7、,则该元素_电子,被_;_元素化合价降低, 则该元素 _电子,被_;_是氧化剂,_是还原剂,还原剂发生了_反应。16在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2反应中,_是氧化剂,氧化产物是_,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为_(填化学式) ;(2)KClO4是助氧化剂,其中含有化学键的类型为_;(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的
8、热量而发生分解,其化学方程式为_;(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为_。18指出下列反应中的氧化剂和还原剂。(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl;氧化剂:_,还原剂:_;(2)2KNO3S3C K2SN23CO2;氧化剂:_,还原剂:_;(3)4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2;氧化剂:_,还原剂:_。19将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)
9、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_;(2)当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_;(3)请将以上反应改写为离子方程式_。(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl FeCl3+ H2O_;(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化剂KMnO4,则被氧化的还原剂的质量是_。检测题参考答案1【答案】D【解析】试题分析:由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知,NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电
10、子数,NH2OH中N元素的化合价为-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x,由电子守恒可知,25.00mL0.001L0.5mol/L(x+1)=50mL0.001L0.25mol/L(7-2),解得x=4,,羟胺的氧化产物是NO22【答案】C【解析】AN元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,N元素化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确;B根据反应中原子守恒知,R分子式为C2H8N2,故B正确;C该反应中N元素化合价由3价、+4价变为0价,C元素化合价由1价变为+4价,所以是氧化还原反应,N2O4是氧化剂,故C错误;D每生成1mol N2,该反应转移电子的物质的量=1mol2(40)=
11、mol,故D正确;故选C本题考查氧化还原反应,明确反应中元素化合价变化是解本题关键,侧重考查基本概念及计算,难点是D中计算,注意氮气既是氧化产物又是还原产物,为易错点3【答案】A【解析】A、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质,而且这种物质没有腐蚀性,所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,氢氧化钡中Ba2 是 重金属离子,能使蛋白质变性,故A错误;B、铁粉在常温下容易被氧气氧化,所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气,防止食物被氧化,故B正确;C、氧化铁呈红棕色,俗称铁红,常用作红色油漆及涂料,故C正确;D、制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu
12、Cl2,故D正确;4【答案】C【解析】试题分析:HCN中碳的化合价为+2价,CO中也是+2价,既不是氧化产物也不是还原产物,A产物;CaCN2中含有活泼金属元素钙,为离子化合物,B错误;HCN中H的化合价降低,C的化合价升高,C正确;没有说明温度和压强,无法判断二氧化碳的体积大小,D错误。5【答案】C【解析】A、该反应是中和反应,不是氧化还原反应,A错误;B、该反应是化合反应,不是氧化还原反应,B错误;C、反应中Na元素化合价升高,钠是还原剂,氢元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,水是氧化剂,C正确;D、氯元素化合价部分升高、部分降低,氯气既是氧化剂,也是还原剂。水中元素化合价均不变化,水
13、不是氧化剂,也不是还原剂,D错误,答案选C。点睛:明确元素的化合价变化情况是解答的关键,注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。6【答案】B【解析】A外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,A错误;B在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原性,根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4,B正确;C
14、O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气的还原产物,C错误;DO2F2中还存在非极性键,D错误;答案选B。本题主要涉及氧化还原反应,注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移。在反应中,氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物;还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高,对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系:还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物;氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。7【答案】D【解析】试题分析:A、分析题给反应知,Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价,被还原,Na2O2为氧化剂,A错误