《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂导学案1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂导学案1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂导学案1学习目标1.知识与技能（1）通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质作氧化剂，什么样的物质作还原剂（2）从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂（3）掌握氧化还原反应中的一般规律2.过程与方法 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3.情感态度与价值观（1）学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法（2）对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育学习过程一、氧化还原反应的基本概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的
2、化学反应2反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中1有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同)。2不利
3、于人类生活和生产的是_。四、氧化还原反应的基本概念1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn22分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。知识点2电子转移表示法3用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)NH4NO3N2O2H2O4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)MnO2,Mn
4、Cl2Cl22H2O(2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是_。属于归中反应的是_，属于歧化反应的是_。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是_。导学案参考答案一、1升高降低有元素化合价升降2得到偏向失去偏离3氧化还原4得到偏向失去偏离二、O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4FeCl3Al
5、ZnFeCH2COSO2三、1AB2.CDE四、1D含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。2(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO中的铜元素由2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由2价升高到4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。(8)(1)(
6、6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8)检测题1. 已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO43K2SO4+ 3Cl2+ 3H2O，下列说法不正确的是( )A. KClO3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移2用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A. 该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶
7、液D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.0210233国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。该反应的下列说法正确的是()A. Zn得到电子B. CuSO4被氧化C. NaOH是还原剂D. CuSO4是氧化剂4NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，下列有关该反应的说法正确的是( )A. H2O是还原剂 B. NaH被还原C. H2O失去电子 D. NaH发生氧化反应5在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )2Na+2
8、H2O=2NaOH+H22H2O2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A. B. C. D. 6下列推断正确的是()A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂7在反应SiO2+2CSi+2CO中，还原剂是( )A. SiO2 B. C C. Si D. CO检测题参考答
9、案1. 【答案】 D【解析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KClO3是氧化剂，故A正确；KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，故D不正确82【答案】C【解析】ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2
10、O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D没有告诉溶液的体积，无法计算，故D错误；故选C。需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；NaCN+H2O2+H2O=NaHCO
11、3+NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析。3【答案】D【解析】该反应过程中，Zn从0价升高到+2价，Cu从+2价降低到+1价。A、Zn元素化合价升高，失去电子，所以A错误。B、CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确。C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：得电子氧化剂被还原还原反应还原产物 失电子还原剂被氧化氧化反应氧化产物4【答案】D【解析】
12、在反应NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，则NaH为还原剂，水为氧化剂，NaH在反应中失电子被氧化，发生氧化反应，只有D正确；故选D。5【答案】D【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2H2O2H2+O2，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；NaH+H2O=NaOH+H
13、2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。6【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误；钠能与水反应生成氢氧化钠，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；金属铝能直接放置在空气中，故C错误；金属单质在反应中失电子，金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确。点睛：钠与氧气、水等反应，所以金属钠保存在煤油中；金属铝与氧气反应生成氧化铝保护膜，所以金属铝可放置在空气中。7【答案】B【解析】反应中Si元素化合价从4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
