《鲁教版高中化学必修一 2.3.1氧化还原反应 课件（共20张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版高中化学必修一 2.3.1氧化还原反应 课件（共20张PPT）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章元素与物质世界 一 CuO 2 FeSO4 2 CuSO4 2 CaCO3 2 CO2 4 CO 2 NaCl 1 AgNO3 1 BaCl2 2 HClO 1 KClO3 5 KMnO4 7 Na2S 2 Fe2O3 3 SO42 6 CO32 4 NO3 5 NH4 3 课前预习 答案 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 知识强化 非氧化还原反应 解析 A B C中均无变价元素 答案 D 下列反应分别属于哪种类型的反应 是否属于氧化还原反应 CaCO3 CaO CO2 C O2 CO2 2Na 2H2O 2NaOH H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 BaCl2 H2SO4 Ba
2、SO4 2HCl Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 概念辨析 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化 1 把铁钉和碳棒分别与检流计相连 2 把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中 有电流通过 电子的定向移动 电流是怎么产生的 谁提供电子 电流表指针为什么会偏转 Fe失去电子生成Fe2 活动探究 谁得到电子 Cu2 得到电子生成Cu单质 问题讨论 Fe CuSO4 Cu FeSO4 0 20 2 电子转移 电子 电子 失去电子 化合价升高 00 1 1 钠在氯气中燃烧 得到电子 化合价降低 失去电子 得到电子 失电子 Na元素化合价升高 被氧化 得电子 Cl元素化合价降低 被还原 氧化反应 还原反应 失电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 本质 特征 氧化反应 还原反应 失升氧 得降还 氧化还原反应 氧化还原反应广泛存在 各种电池 燃烧 金属生锈 冶炼金属 有氧运动 抗氧化剂 外观表现 元素化合价变化 氧化还原反应 实质 电子转移 概括 整合 失e 化合价升高 发生氧化反应得e 化合价降低 发生还原反应 判断依据 失升氧 得降还
