《高考化学总复习 课时跟踪检测 二十五 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 课时跟踪检测 二十五 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测二十五水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2017届保定市高阳中学月考)如果25 时，Kw1014,100 时Kw1012，这说明()A100 时水的电离常数较大B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和温度无直接关系解析：100 时Kw1012,25 时Kw1014，则100 时Kw较大，说明水的电离是吸热过程，温度升高Kwc(H)c(OH)增大，故100 时水的电离常数较大，A项正确；100 时水的电离程度大，c(H)较25 时的c(H)大，B项错误；水的电离过程是吸热过程，C项错误；Kw受温度的影响，D项
2、错误。答案：A2常温下c(H)最小的是()ApH0的溶液B0.05 molL1H2SO4C0.5 molL1HClD0.05 molL1的Ba(OH)2解析：pH0的溶液中c(H)1 molL1,0.05 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1,0.5 molL1HCl中c(H)0.5 molL1,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，c(H)molL111013molL1，D项符合题意。答案：D3(2017届河北省定兴中学模拟)某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴
3、定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是()A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B滴定时只能用酚酞作指示剂，不能用甲基橙作指示剂C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小解析：滴定时可用酚酞作指示剂，也可用甲基橙作指示剂，B项错误；容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，不会影响实验结果，C项错误；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准浓度的稀硫酸洗涤，使测得的NaOH溶液的浓度偏大，D项错误。答案：A4(2017届双鸭山市宝清县高级中学月考)已知温度为T 时水的离子积
4、常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH值为7C混合溶液中c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：由题中信息不能确定酸和碱是否是强电解质，如果两者是强电解质，溶液呈现中性，则ab。如果属于弱电解质，则ab，A项错误；题中没有说明温度，如果温度是100 ，此时溶液显碱性，B项错误；溶液显中性，说明c(H)c(OH)，根据水的离子积，因此有：c(H) molL1，C项正确；D项此关系式是溶液显电中性，而不是溶液呈中性，D项错误。答案：C525 时，水的电离
5、达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析：本题考查水的电离平衡，水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，但c(OH)与c(H)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体
6、，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。答案：C6(2017届山西忻州一中等四校)某温度下水的离子积常数Kw1.01012。在此温度下，已知某强酸溶液pHa，某强碱溶液的pHb，已知ab13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是()AV碱10V酸BV酸10V碱CV酸2V碱DV酸V碱解析：酸和碱溶液恰好完全反应时n(H)n(OH)，即10aV酸10b12V碱，V酸10ab12V碱，又因ab13，则V酸10V碱，B项正确。答案：B7已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaH
7、SO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述错误的是()A该温度高于25 B由水电离出来的c(H)1.01010 molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性解析：蒸馏水的pH6，水的电离程度较大，应是高于常温的温度，A项正确；当溶液pH2时，c水(H)c(OH) molL11.01010 molL1，B项正确；NaHSO4电离产生的H抑制了水的电离，C项正确；pH12的NaOH溶液，c(OH)1 molL1，因为c(H) c(OH)，因此等体积混合后溶液呈碱性，D项
8、错误。答案：D8(2017届成都市摸底)现有常温下pHa的NaOH溶液与pHb的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是()AKw均为11014B若a12，则b2Ca、b为固定值D水电离出的c(H)相等解析：Kw只与温度有关，常温下，酸、碱稀溶液中Kw均为11014，A项正确；pHa的NaOH与pHb的H2SO4溶液等体积混合时，所得溶液呈中性，n(H)n(OH)，10bV酸10a14V碱，V酸V碱，故ab14时即可使溶液呈中性，B项正确；a、b不为固定值，C项错误；酸的c(H)与碱的c(OH)相等，故水电离出的c(H)相等，D项正确。答案：C9(2016
9、年新课标全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：酚酞的变色范围是8.210.0，滴定终点时溶液pH7，应选用甲基橙作指示剂，A项错误；若加入的盐酸体积为20.0 mL时，盐酸与氨水恰好反应，溶液中的溶质为NH4Cl，溶液pHc(H)c(OH)，C项错误；N点时，0.1 mol
10、L1氨水电离度为1.32%，则c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，pHlg c(H)lg11lg 1.327解析：100 时，NaOH溶液与H2SO4恰好中和时，pH6，A项错误；0.2 molL1 Ba(OH)2溶液中c(OH)0.4 molL1,0.2 molL1盐酸中c(H)0.2 molL1，二者等体积混合后，碱过量，pH7，B项错误；NaOH溶液与CH3COOH恰好中和时，生成CH3COONa，由于CH3COO水解溶液呈碱性，pH7，C项错误；D项氨水过量，pH7，D项正确。答案：D二、非选择题(共40分)11(10分)现有常温下的六份溶液：0.01
11、molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(Na)，则混合溶液呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。中c(H)0.01 molL1，、中c(OH)0.01 mo
12、lL1，故、对水的电离抑制程度相同。(2)因为pH12的氨水中，c(NH3H2O)0.01 molL1，、混合，若pH7，则需要的体积比的体积大。(3)弱酸弱碱存在电离平衡，稀释时，弱酸或弱碱进一步电离，稀释相同倍数后溶液的pH：，。(4)CH3COOH溶液、NH4Cl溶液显酸性，温度不变，Kw不变，稀释时，c(H)减小，c(OH)增大；NaOH溶液显碱性，稀释时，c(OH)减小，c(H)增大；NaCl溶液显中性，稀释时，每种离子浓度都不会增加，故选B项。(5)混合溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)，混合液呈酸性。答案：(1)(2)(3)(4)B(5)A12(16分)某学生用0.100 0 molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：(1)配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。(2)滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定
