《高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一 化学反应速率及其影响因素 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一 化学反应速率及其影响因素 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测二十一化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是 ()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的ABCD解析：经2 min，B的浓度减少0.6 molL1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 molL1，所以用A表示的反
2、应速率是0.8 molL12 min0.4 molL1min1，正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以正确，不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，不正确。答案：C2下列说法中正确的是()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数，A项错误；使用合适的催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B项正确；缩小体积，增大压强只能增
3、大有气体参加的反应速率，C项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，D项错误。答案：B3反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1解析：该过程中v(H2O)0.001 5 molL1s1，则v(NH3)v(H2O)0.001 5 molL1s10.001 0 molL1，v(NO)v
4、(NH3)，v(O2)v(H2O)0.001 5 molL1s10.001 25 molL1s1，故C项正确。答案：C4(2017届双鸭山市一中月考)对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()ABCD解析：升温，增加COCl2浓度，加催化剂均能加快反应速率；恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；减压，反应速率减慢；恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选B项。答案：B5(2017届河南信阳高中月考)在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，
5、如图所示。下列说法不正确的是()A该反应的化学方程式为5A4B4CB2 min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为544C用B的浓度变化表示02 min时间内的速率为2 mol/(Lmin)D2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率解析：根据图象可知，反应进行到2 min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。A、B的浓度减小，C的浓度增大。其浓度的变化量分别是6 mol/L1 mol/L5 mol/L,7 mol/L3 mol/L4 mol/L,4 mol/L0 mol/L4 mol/L，故反应方程式为5A4B4C，平衡时A、B、C
6、的浓度之比为134，A项正确，B项错误；B的反应速率为2 mol/(Lmin)，C项正确；由于反应是向正反应方向进行的，故2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但正反应速率大于逆反应速率，D项正确。答案：B6(2017届泉州市永春一中等四校联考)在体积为2 L的密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2O22SO3。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是()A小于1.2 mol B1.2 molC大于1.6 mol D1.6 mol解析：当反应进行到4 min时，二氧化硫的平均反应速
7、率为v0.2 mol/(Lmin)，按照此反应速率，2 min时消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)2 min2 L0.2 mol/(Lmin)0.8 mol，由于浓度越大，反应速率越快，2 min内二氧化硫的浓度大于4 min内的浓度，所以2 min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8 mol，反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量小于(2 mol0.8 mol)1.2 mol，故选A项。答案：A7下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C
8、2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，故A图象错误；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图象正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化
9、作用，故乙中反应速率大于甲中，D图象错误。答案：C8(2017届湖北荆洲模拟)在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：0.25 molL1s1，0.3 molL1s1， molL1s1，0.25 molL1s1，可知v(B)0.3 molL1s1反应速率最大，选B项。答案：B9(2017届河北省成安一中月考)根据反应：S2O2H=SO2SH2O，下表各组实验最快出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2Oc(molL1)V(mL)c(molL1)V(m
10、L)V(mL)温度/A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.151030解析：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选D项。答案：D10(2017届江西芦溪模拟)工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是()A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分
11、别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v解析：使用催化剂改变正逆反应速率，A项错误；恒容通入氩气，反应总压强增大，但是参加反应的气体分压不变，反应速率不变，B项错误；降低温度会使反应速率减慢，无法缩短反应达到平衡的时间，C项错误；D项正确。答案：D二、非选择题(共40分)11(10分)在一个容积固定的2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)bB(g)pC(g)H？，反应情况记录如表：时间c(A)(mol/L)c(B)(mol/L)c(C)(mol/L)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中
12、数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_mol/(Lmin)，v(C)_mol/(Lmin)。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.2 kJ，则该反应的H_。解析：(1)由表中数据可知在46 min时反应达到平衡状态，4 min内A、B、C的浓度变化分别为0.6 molL1、1.2 molL1、1.2 molL1，A、B、C的浓度变化之比等于速率之比，则c(A)c(B)c(C)0.61.21.2122，故a1，b2，p2。(2)24 min内A的浓度变化为0.8 molL10.4 molL1
13、0.4 molL1,24 min内A的平均反应速率v(A)0.2 molL1min1。v(C)2v(A)0.4 molL1min1。(3)从开始到第4 min建立平衡，A的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol，则1 mol A反应放出的热量为196 kJmol1，H196 kJmol1。答案：(1)122(2)0.20.4(3)196 kJmol112(14分)(2017届成都市摸底)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7 g镁带，按下图连接好装置，从A中加入20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。实验记录如下：时间/st2t活塞的位置/mL15.636.0(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为_。(2)仪器A的名称为_。(3)0t时间段与t2t时间段，化学反应速率快的是_；原因是_。(4)用上述装置探究Fe3、Cu2对双氧水分解反应速率的影响。所用试剂：5%H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2。完成下表的实验设计：实验序号双氧水体积/mL蒸馏水体积/mL添加的物质1100_mL FeCl321022 mL CuCl2Fe3、Cu2在
