《高考化学大一轮复习课时提升作业 六 第三章 金属及其化合物3.1 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习课时提升作业 六 第三章 金属及其化合物3.1 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 六钠及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题，每题5分，共45分)1.(2017唐山模拟)下列做法不正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选B。NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2.(2017龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与水反应，所以
2、过氧化钠可作干燥剂B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】选D。Na2O2与水反应生成O2若干燥气体会引入杂质，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NAC.1 mol Na2O2
3、中含阴离子的个数为2NAD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag【解析】选D。Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误。根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2参加反应时转移2 mol e-，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5NA，B错误。Na2O2是离子化合物，含阴离子O22-的个数为NA，故C错误。根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，
4、完全燃烧后产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。【易错提醒】Na2O2的认识误区(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应除生成钠盐和水外还有氧气生成。(2)Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)过氧化钠中阴离子只有一个，即为O22-。4.如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。下列叙述中正确的是()A.两试管中均产生气体，的反应程度更为剧烈B.反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温装置的气球体积较大C.反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温生成气体的体积根据盐酸计算D.若将盐
5、酸的体积改为30 mL，装置的气球体积较大【解析】选C。Na2CO3与盐酸发生：CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，NaHCO3与盐酸发生：HCO3-+H+H2O+CO2，故的反应程度更为剧烈，A错误；1 g固体的物质的量分别为n(NaHCO3)=184mol，n(Na2CO3)=1106mol，n(HCl)=0.003 mol，故产生的气体用盐酸来计算，中产生气体为0.003 mol，由CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2知，中几乎无气体产生，B错误，C正确；若将盐酸的体积改为30 mL，对于两个装置盐酸都过量，等质量的NaHCO3与足量盐酸反应
6、产生的气体比Na2CO3与足量盐酸反应产生的气体多，D错误。【加固训练】(2017阳江模拟)有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【解析】选D。Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
7、106 g73 g44 gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 g36.5 g44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A、B错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCO3-+OH-CO32-+H2O，CO32-+Ba2+BaCO3，C不正确；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D正确。5.(2017武汉模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量
8、小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气【解析】选C。玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内
9、淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。6.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中
10、是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl【解析】选B。混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。【互动探究】(1)加热上述固体放出的气体的成分是什么？提示：加热时NaHCO3分解生成CO2和H2O(g)，Na2O2可与CO2和H2O(g)反应产生O2，故气体组成有三种可能CO2、
11、H2O(g)、O2；H2O(g)、O2；O2。(2)若加热上述固体放出的气体中只有O2，则过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量符合什么关系？提示：由关系式2NaHCO3CO2H2O(g)，Na2O2CO2，Na2O2H2O(g)知，若气体中只有O2，必须保证n(Na2O2)n(NaHCO3)。7.(2017鹤壁模拟)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是()A.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)B.取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气
12、体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体【解析】选B。A项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时，NaHCO3溶液吸收HCl也会产生CO2，错误；B项，Na2CO3和NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。8.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()世纪金榜导学号306
13、82239A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解【解析】选D。由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D项错误。9.(能力挑战题)(2017衡阳模拟)将一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是世纪金榜导学号30682240()A.甲乙两份混合物中均含N
14、a2O20.16 molB.甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02 molC.原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D.盐酸物质的量浓度可能为3.4 molL-1【解析】选B。装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL)：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2差值211xLyL2.24 L-2.016 L=0.224 L由x-y=0.224，x=2y，得x=0.448，y=0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合
15、物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)=2n(O2)=2(2.016 L-0.224 L)22.4 Lmol-1=0.16 mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl+2Na2O24NaCl+2H2O+O2，HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2，n(HCl)=4n(O2)+n(CO2)=40.08 mol+0.02 mol=0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34mol0.1 L=3.4 molL-1，D项正确。【方法规律】差量法在复杂计算问题中的应用(1)内涵实质：差量法指根据化学反应方程式找出反应前后的量的变化，跟实际差量构成正比例关系，从而列式求解，简化计算。(2)差量法的类型：固体、液体质量差量法；气体物质的量、体积、密度、压强差量法等。(3)解题关键：抓住造成差量的实质，准确确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。如：2Na
