《高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点19 原电池原理及化学电源 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点19 原电池原理及化学电源 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点19原电池原理及化学电源题组一基础小题1下列示意图中能构成原电池的是()答案B解析Cu、C与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。2.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()A若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H2e=H2C若铁比铬活泼，则溶液中H向铁电极迁移D若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼答案B解析若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H2e
2、=H2，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H在正极(铬)得电子，H向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。3原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2答案C解析由Fe、
3、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe2e=Fe2，C错。4下列关于如图所示原电池的说法中正确的是()A当a为Cu、b为含有碳杂质的Al、c为稀硫酸时，b极上没有气体产生B当a为石墨、b为Fe、c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C当a为Mg、b为Al、c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的D当a为石墨、b为Cu、c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过答案B解析A项，因b为含有碳杂质的Al，C、Al、稀硫酸可构成原电池，溶液中的H在该极上获得电子而产生H2，故b极上有气体产生，错误；B项，开始时，能形成原电池，有短暂的电流产生，但Fe被浓硫酸钝化
4、后，铁表面生成致密的氧化膜，内部的铁不再失去电子而不能形成电流，正确；C项，由于Al能与NaOH溶液反应，故为原电池的负极，实际上，Mg的活动性比Al的强，故不能据此判断Al的活动性强于Mg的，错误；D项，Cu能与FeCl3发生氧化还原反应，能形成原电池而产生电流，错误。5如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B电极上发生还原反应，作原电池的负极C该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区答案C解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B
5、项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2，错误；D项，正极发生还原反应：2Fe32e=2Fe2，正电荷数减小，K移向正极补充正电荷，错误。6环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()ANaCl的作用是增强溶液的导电性B正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g答案C解析由图示可知Al电极为负极，电极反应式为Al3e3OH=Al(OH)3，O2在正极反应：O24e2H2O=4OH，总反应方程式为4Al3O26H2O=4Al
6、(OH)3，pH基本不变，A、B正确，C项错误；D项，1 mol KI制得1 mol KIO3转移6 mol电子，消耗2 mol Al，即54 g铝，正确。题组二高考小题72016全国卷MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2答案B解析MgAgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为AgCle=AgCl，B项错误。82016全国卷锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO
7、24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)答案C解析充电时为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动，发生的反应为2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2O，电解质溶液中c(OH)增大，故A项、B项均错误；放电时负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)，故C项正确；每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子，故D项错误。92016四川高考某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li
8、1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi答案C解析由放电时电池总反应可知，放电时负极反应式为LixC6xe=C6xLi，正极反应式为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，在原电池内部阳离子由负极向正极迁移，A、B项均正确；充电时阴极反应式为C6xLixe=LixC6，阳极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，转移x
9、 mol e，石墨电极增重7x g，若转移1 mol e，石墨电极将增重7 g，C项不正确，D项正确。102016浙江高考金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)
10、nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜答案C解析A项，采用多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于O2扩散至电极表面；B项，单位质量的Mg、Al、Zn反应，Al转移的电子数最多，故Al空气电池的理论比能量最高；C项，由于电池中间为阴离子交换膜，故Mn不能通过，则正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH；D项，在Mg空气电池中，负极的电极反应式为Mg2e=Mg2，为防止负极区沉积Mg(OH)2，可采用阳离子交换膜阻止OH进入负极区。112015全国卷微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生
11、物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析C6H12O6中C的平均化合价为0价，二氧化碳中C的化合价为4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，故CO2在负极生成，A选项错误；在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，B项正确；质子交换膜只允许质子(即H)通过，原电池中阳离子向正极移动，C项正确；电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应，D项正确。122015天津高考锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子
12、通过。下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案C解析原电池反应为ZnCuSO4=ZnSO4Cu。Cu电极作正极，Cu2在正极得电子，发生还原反应，A项错误；由于两半池中的阴离子SO不能透过半透膜，故c(SO)都不变，B项错误；甲池中由于生成Zn2，而乙池中Cu22e=Cu，则乙池中的CuSO4部分变成ZnSO4，导致乙池中溶液总质量变大，C项正确；阴离子不能透过半透膜，D项错误。132015江苏高考一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关
13、该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO答案D解析CH4中的C为4价，反应后生成的CO中C为2价，1 mol CH4转移6 mol e，A项错误；由示意图可看出，电解质离子中没有OH，B项错误；该燃料电池中，O2在正极反应，CO和H2在负极反应，原电池中CO移向负极，C项错误；由示意图可看出，电极B处CO2和O2结合，转化为CO，D项正确。142014全国卷2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂
14、离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移答案C解析由题给图可知：该电池的b极电极式为Lie=Li，所以b极为负极，a为正极，A项正确；B项正确；C项放电时，负极Li价态发生变化，a为正极，Li价态不变，C项错误；D项放电时阳离子移向正极，D项正确。题组三模拟小题152017安庆质检锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，则下列叙述中错误的是()A电解质溶液中混入水，会影响电池反应B反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂C电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为41
