《高考化学二轮复习测试专题突破练(十一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习测试专题突破练(十一)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破练(十一)非金属及其化合物1非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾工厂废气的排放CNO2温室效应汽车尾气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧解析：CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨。答案：D2下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()A工业上最重要的“人工固氮”反应：N23H22NH3B工业法合成盐酸：H2Cl22HClC工业上获取NaCl：2NaCl22NaClD氯碱工业：2NaCl2H2O2N
2、aOHH2Cl2解析：B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl；C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。答案：A3NO2、SO2、CO都是大气污染物。下列说法正确的是()ANO2、SO2都是酸性氧化物BNO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C三者均可以用其组成元素的单质化合而成D三种污染性气体都可以用碱液吸收解析：NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。答案：B4(2017河南豫南九校联考)美国通用原子能公司(
3、GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是 ()A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C图中反应、均为氧化还原反应 D图中反应、均可在常温常压下进行解析：A项，O2不是能源气体，A错误；B项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；C项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D项，反应是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。答案：C5下列实验装置设计不正确或者不能达到实验目的的是()A用图1装置干燥SO2B用图2装置制取少量氢氧化铝C用图
4、3装置验证HCl的溶解性D用图4装置制取干燥的NH3解析：NH3的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集。答案：D6(2017湖南六校联盟联考)海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B工业生产中常选用石灰乳作为Mg2的沉淀剂C第步的反应条件是：在空气中直接加热D第步到第步的目的是富集溴元素解析：粗盐中含有Ca2、SO等杂质离子，故先除杂得到NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到较纯净的NaCl，A项正确。用石灰乳沉淀海水中的Mg2可降低生产成本，B项正确。由MgCl26
5、H2O制备无水MgCl2须在HCl气氛中进行，以抑制Mg2水解，C项错误。是为了富集Br2，D项正确。答案：C7(2017西安八校联考)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析：铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，故铝箔加热熔化但不滴落，B项正确；将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，是因为HClO具有氧化性，A项错误；SiO2属于酸性氧
6、化物，C项错误；将SO2通入溴水中，溴水褪色是因为发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，说明SO2具有还原性，D项错误。答案：B8(2017大连双基测试)有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：(1)a和b混合，气体变成红棕色，则a和b分别是
7、NO与O2的某一种气体；(4)b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b是氧气，a是NO；由(2)和(3)，c、d混合产生白烟，c通入溴水中变成无色透明的液体，则c是NH3，d是HCl；e通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知e为SO2，则a是NO，b是O2，c是NH3，d是HCl，e是SO2。答案：C9(2017湖南十三校联考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()Aabcdeihf BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif解析：装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、制备目标产物、尾气处理，注意洗气瓶中导管
8、为“长进短出”。答案：B10(2017郑州预测)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体解析：SO2使品红试液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误；HCl为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红，B项正确；湿润淀粉KI试纸变蓝，说明Cl2将KI氧化为I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D项正确。答案：A11化学中有许多物质之间
9、的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于上图的变化下列判断不正确的是()A当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B当X是强碱溶液时，B一定是NH3CB可能是单质DD可能是一种酸解析：A项，可以是Na2SH2SSO2SO3正确；C项，H2SSSO2SO3正确；CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B错误，则D正确。答案：B12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)，向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为：Fe2Fe3
10、=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4的浓度为5 mol/L解析：由题图可知，OA段发生的反应为：FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段发生的反应为：Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生的反应为：Fe2H=Fe2H2，故A正确；根据题图可知NO全部被还原，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故B正确；OA段发生的反应为：FeNO4H=Fe3NO2H2O，硝酸全部反应，故一份混合液中n(NO)n(Fe)0.2 mol，则原混合酸中NO物质的量为20.2 mol0.4 mol，故C正确
11、；第二份混合液反应消耗22.4 g铁，物质的量为0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，则原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol20.8 mol，原混合溶液中硫酸浓度为4 mol/L，故D错误。答案：D13下列框图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为_。(2)写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出J与F反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子为 _mol。解析：A分解得
12、到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。答案：(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)0.214(2017天津理综，10)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下
