《高考化学二轮复习技能强化专练九电解质溶液43》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习技能强化专练九电解质溶液43（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、技能强化专练(九)电解质溶液1298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙
2、的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pHc(HY)Db点时酸碱恰好完全反应解析：未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg12，而HY的lgc(HY)，故C正
3、确；HY为0.01 mol，b点加入NaOH为0.008 mol，二者按物质的量11反应，故HY有剩余，故D错误。答案：C4常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：由数据可知A选
4、项正确；Ksp(AgI)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：A.pH7，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知，c(NH)c(HCO)2c(CO)，故A错误；B.由电荷守恒有，c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，pH7时c(H)c(OH)，则c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，由物料守恒有，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，联立消去c(Na)，得c(N
5、H)c(H2SO3)c(SO)，所以c(SO)c(NH)，B项错误；C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3SO2H2O2NaHSO3，至溶液pH7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na)0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析：FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体，A项错误；加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小，B项错误；红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解，C项
6、正确；Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。答案：C7室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后：c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：A项错误。0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4完全反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，
7、反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na)2c(SO)；B项正确。向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaOH2OCa(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2COCaCO3，使COH2OHCOOH平衡向左移，c(HCO)减小，故增大；C项错误。加水稀释有利于水解，COH2OHCOOH水解平衡向右移动，水电离出的n(H)，n(OH)均增大，但稀释后c(H)，c(OH)均降低。D项错误。加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4=NaHSO，CO2H=CO2H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na，故c(Na)增大。答案：B8常温
8、下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()ApH相等的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c(Na)大小：B往稀氨水中加水，溶液中的值变小CpH4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强解析：CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO水解能力比ClO小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na浓度：，A项正确；，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)，C项错误；Ca(ClO
9、)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，溶液的pH减小，D项错误。答案：A9在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：该题所涉及的化学方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH
10、)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B项，曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，
