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1、专题05 离子反应1常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是AH+、Na+、SO42、CH3COO BK+、Na+、NO3、SO42CAl3+、NH4+、Br、HCO3 DNa+、ClO、Cl、SO32【答案】B2能正确表示下列反应离子方程式的是A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. N
2、a2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag+CO32-=Ag2CO3，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。3下列有关溶液组成的描述合理的是( )A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、
3、Br-、SCN-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、D在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. c(H+)=110-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。4室温下
4、，对于0.l0molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13B用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大D与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=A1(OH)3【答案】B5下列方程式书写错误的是AHCO3的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32BCu2+的水解方程式：Cu2+2H2OCu(OH)22H+CNH4+的水解方程式：NH4+2H2ONH3H2OH3O+DCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32【答案】D【解析】A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2OH3O
5、+CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH3H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+2H2ONH3H2OH3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2+CO32-，故D项错误。 8能正确表示下列反应的离子方程式是A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化
6、钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。9下列离子反应方程式书写正确的是A向 NaAlO2 溶液中通入过量
7、CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H2O+4HC往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe3Fe24H2O【答案】A10能正确表示下列反应的离子方程式是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(
8、OH)2+2H=Fe2+2H2O D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C错误
9、；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D错误。11下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl【答案】D12下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B
10、铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)【答案】A【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象
11、中的固体的质量先变小后变大，故B错误；C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。13室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0
12、1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B14下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O【答案】B【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2
13、OH-+H2，故A错误；B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正确；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D错误。 19下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C
14、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误。20下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(O
15、H) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，错误；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4+OH=NH3H2O，错误；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H+OH=H2O，正确；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42+OH=PO43+H2O，错误。21能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O
