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1、课题：原子模型 目标1. 了解原子的核式结构2. 了解原子学说的发展历史，认识粒子散射实验的重大意义3. 了解玻尔理论的三条假设4. 通过公式，使学生了解原子能级、轨道半径和量子数n的关系重点通过对卢瑟福粒子散射实验的分析阐述原子的核式结构模型；从原子具有稳定结构的事实出发，建立玻尔的能级理论。难点1、卢瑟福原子模型如何与经典物理矛盾？由电磁波理论知：振荡生振荡，能量传出来，跑掉了。匀速圆周运动可分解为互相垂直的两个简谐运动，即振荡。2、原子的能量是指核外电子绕核运动的动能和势能总和，为什么不说成“电子能量”呢？因为势能属于原子核和核外电子所共有。对氢原子，据库仑力提供向心力，得Ek=，选无穷
2、远为势能零点，电子在半径为r轨道上运动时的势能EP=。总能，3、原子发光（吸收光）原子从基态（能量最低状态）向激发态跃迁，r增大，电子克服库仑力做功电势能增大，动能减少，由总能表达式知总量增加，吸收能量（光子）。原子从激发态向基态跃迁，总能减少，以光子的形式放出。原子吸收或辐射能量不是任意的，而是等于发生跃迁的两能级的能量差。一个原子可以有许多不同的能量状态即相应的能级，但在某一时刻一个原子不可能既处于这一状态也处于那一状态。如果有大量的原子，它们之中有的处于这一状态，有的处于那一状态。氢光谱线不是一个氢原子发出的，而是不同的氢原子从不同的能级跃迁到另一些不同能级的结果。教具1、自制数码信息采
3、集器（三大功能：无尘教室、实物投影、数码资料）；2、自制教具：匀速圆周运动分解为互相垂直的两个简谐运动教法预习、讨论、讲评、演示理论关于原子结构的四个学说要从学说提出的实验基础，学说内容，能解释的现象，遇到的障碍四个方面掌握。1. 汤姆生的枣糕原子模型实验基础汤姆生发现电子（发现电子打破了原子不可再分观念，表明电子是原子的组成部分）。模型内容原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子像枣糕里的枣子镶嵌在原子里面。能解释现象原子光谱（原子受激，电子振动而发光）。遇到障碍不能解释粒子散射实验。2. 卢瑟福的核式结构模型实验基础粒子散射实验（卢瑟福用粒子轰击金箔，发现粒子穿过金箔后绝大多数仍沿
4、原方向前进；少数发生了较大的偏转，极少数粒子偏转角超过了90，甚至被反弹）。实验说明：原子不是实心的，中间存在很大空隙，电子质量远小于粒子质量，大角度偏转不是电子作用结果；大角度偏转应是粒子碰到质量很大的物质，粒子大角度偏转极少，表明原子的核心很小。模型内容有三个特点：a.核很小，原子直径约10-10米；b.核很重，原子的质量几乎全部集中在核里，原子核集中了全部正电荷；c.电子绕核作圆周运动，库仑力提供向心力。能解释现象粒子散射实验：由于原子的全部正电荷都集中在核里，当粒子与核十分接近时，会受到很大的库仑力而发生大角度偏转，因原子内部大部分是空的，核又很小，所以粒子靠近的机会很少，绝大多数粒子
5、离核较远，受到的库仑力小，基本按直线前进，极少数粒子离核较近，发生大角度偏转。遇到障碍核式结构学说与经典电磁理论矛盾。3. 玻尔的轨道量子化模型理论基础原子的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾：1、原子稳定性问题。按经典理论，核外电子绕核旋转应辐射电磁波，其能量要逐渐减少，半径要减少，电子要被库仑力吸收到核上，原子应是不稳定的，事实上原子是稳定的。2、原子光谱问题，经典理论，电子绕核运动频率不断变化，原子辐射电磁波频率等于运行频率，也应是连续变化的，即原子光谱是连续光谱，而实事上，原子光谱是线状谱。谱朗克提出量子论。模型内容三条假说：1、定态理论。原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态
6、原子是稳定的，电子虽做加速运动，并不向外辐射能量；2、能级跃迁。原子从一种定态（E初）跃迁到另一种定态（E终）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即hv=E初-E终；3、轨道量子化。原子的不同能量状态与电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道分布是不连续的。经计算：、2、3）其中r1、E1为第一条轨道（离核最近）的半径和能量，n为量子数。解释现象氢原子光谱。遇到障碍不能解释所有原子光谱（成功之处在于引入量子论，失败之处在于过多保留了经典理论）。4. 量子力学电子云结构模型 理论基础a.玻尔理论不能解释复杂原子发光。b.量子
7、力学发展。模型内容核外电子在核外的运动没有固定的轨道，它时而在这里出现，时而又在那里出现，在某些地方出现的几率大，在某些地方出现的几率小，出现几率大的地方就是玻尔理论中的“轨道”。原子核好像被电子云雾笼罩着。能解释现象所有原子发光。例题1、库仑力提供向心力已知电子质量为m、电量为e，当氢原子核外电子绕核旋转时的轨道半径为r，求电子绕核运动的速度、频率、动能和等效电流强度。解答：由库仑力提供向心力得频率 动能等效电流强度。2、玻尔理论、库仑力提供向心力氢原子的基态能量为E1，电子转道半径为r，电子的质量为m，电量为e，氢原子中电子在n=3的定态轨道上运动时的速率为u3,氢原子从n=3定态跃迁到n
8、=1的基态过程中辐射光子的波长为，则下列结果正确的是：A. B.C.电子的电势能和动能都要减小 D.电子的电势能减小动能增大解答：根据玻尔理论rn=n2r1 即r3=9r1由上题知 A正确。由 得 由跃迁理论hu=E3-E1即 所以 ，因此B正确。氢原子从n=3跃迁到n=1，电子受到的库仑力做正功，电势能减小，由可知动能 即轨道半径越小，动能越大，所以D正确，C错误小结卢瑟福核式模型、玻尔模型、电子云模型中，对原子的认识都是原子有原子核和核外电子组成，原子核很小集中了全部正电荷和几乎全部质量，电子在核外高速运动。卢瑟福模型中电子绕核旋转库仑力提供向心力，轨道是连续的；玻尔模型中轨道是量子化的，
9、是不连续的；电子云模型中电子没有确实轨道，是随机的。在卢瑟福模型中，核外电子绕运动与卫星绕行星运动类似，前者库仑力提供向心力，后者是万有引力提供向心力，由于库仑力与万有引力表达式相似，所以可用类比方法处理。检测1.有大量的氢原子吸收某种频率的光子后从基态跃迁到n=3的激发态，已知氢原子处于基态时的能量为E1，则吸收光子的频率= ，当这些处于激发态的氢原子向低能态跃迁发光时，可发出 条谱线，辐射光子的能量为 。2.欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是（ ）。A.用10.2eV的光子照射 B.用1leV的光子照射C.用14eV的光子照射 D.用1leV的电子碰撞分析与解答1、据跃迁理论，而，
10、所以。由于是大量原子，可从n=3跃迁到n=1，从n=3跃迁到n=2，再从n=2跃迁到n=1，故应有三条谱线，光子能量分别为E3-E1，E3-E2，E2-E1，即。（玻尔理论，高考热点）2、由玻尔理论氢原子跃迁时只能吸收能量值刚好等于某两能级之差的光子，由能级关系不难算出10.2eV，刚好为n=2与n=1两能级之差。而1leV不是氢原子基态与任一激发态的能量差，因而基态氢原子能吸收前者被激发，不能吸收后者。对于14eV的光子，其能量大于氢原子的电离能（13.6eV）足以使之电离。另外用电子去碰撞氢原子时，入射电子动能可全部或部分地为氢原子吸收，只要电子动能大于或等于氢原子基态与某激发态能量之差，可使氢原子激发。正确答案：A，C，D本题考查：原子跃迁条件的认识和理解。题库见原子模型题库文件。
