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1、2019-2020学年高三下学期3月内部特供卷化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）
2、7中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离D侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是AX中所有碳原子处于同一平面BY的分子式为C由Y生成Z的反应类型为加成反应DZ的一氯代物有9种（不含立体异构）9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH=13的Ba
3、(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD25时Ksp(CaSO4)=9106，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca2+10用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡
4、，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B步骤装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO=3S+3H2O+IC装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY与Z形成的化合物只含离子键C简单氢化物的沸点
5、：Q0其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是_(填字母序号)a温度 b压强 c催化剂 d 在一定温度下，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n(CH4)变化的关系如图乙所示。a点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示。研究表明正反应速率正=k正c
6、(Mb)P(O2)，逆反应速率逆=k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=_(用含有k正、k逆的式子表示)。试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=_kPa1。已知k逆=60s1，则速率常数k正=_s1kPa1。三、选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及
7、其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体准晶体和非晶体。（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为_。（3）H2F+SbF6 （氟锑酸）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 （各举一例）。（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH中心原子的杂化类型是_；氟化铵中存在_（填字母）。A离子键 B键 C键 D氢键（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为_kJmol1，S-F键的键能为_kJmol1。（6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm3。CuF的熔点比CuCl的高，原因是_已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。36【化学选修5：有机化学基础】环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙
