《2019-2020学年高三下学期3月内部特供猜想卷 化学试题（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三下学期3月内部特供猜想卷 化学试题（教师版）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年高三下学期3月内部特供卷化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe
2、 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离D侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱【答案】A【解析】A食品包装中铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀
3、，故A错误；B黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确；D侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，碳酸钠俗称纯碱，故D正确；答案选A。8三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是AX中所有碳原子处于同一平面BY的分子式为C由Y生成Z的反应类型为加成反应DZ的一氯代物有9种（不含立体异构）【答案】B【解析】AX的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；BY的结构简式为，其分子式为C10H14O2，故B错误；C由Y生成Z的反应为碳碳双键
4、与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；DZ的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；故答案为B。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD25时Ksp(CaSO4)=9106，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca2+【答案】B【解析】A缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2
5、e+SO=PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O，根据电极反应式可知，每转移2mol电子，负极增重96g，正极质量增重64g，负极净增质量比正极净增质量多32g，则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是1mol，转移的电子数为NA，B正确；C取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3Cl会与Cl2进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体不是NA，C错误；D缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。10用KIO3与H2S反应制备
6、KI固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B步骤装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO=3S+3H2O+IC装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏【答案】D【解析】根据装置，A装置由Fe
7、S和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与KOH制备KIO3，反应为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将H2S通入B中与KIO3溶液发生反应：3H2S+IO=3S+3H2O+I，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到KI固体，据此分析解答。A步骤中滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，故A正确；B步骤中装置B生成黄色沉淀，为S，反应为3H2S+IO=3S+3H2O+I，故B
8、正确；C尾气是H2S，污染环境，不能直接排放，装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，故C正确；D步骤中把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到成品，无需蒸馏，故D错误；故选D。11主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY与Z形成的化合物只含离子键C简单氢化物的沸点：QXDZ和W
9、形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。AX简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；BY与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；C简单氢化物的沸点：Q（NH3）X（HF），故C正确；DZ和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；答案：C。122019年诺
10、贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi+-xexFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4D磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化【答案】D【解析】A放电时，内电路阳离子向正极移动，则Li+通过隔膜移向正极，A说法正确；B放电时，外电路电子由负极流向正极，即电子由铝箔沿导线流向铜箔，B说法正确；C放电
11、时正极磷酸铁得电子，与锂离子反应生成磷酸亚铁锂，反应为FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4，C说法正确；D磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现，反应中Fe、P元素化合价发生变化，D、说法错误；答案为D。13在25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO(A)H2NCH2COO(A)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是A曲线、分别代表的微粒为A、A、A+BK2=102.
12、34，且K2对应的解离基团为-NH3+C在pH=9.60的溶液中加盐酸，(A)+(A+)+(A)保持不变D甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A)=c(A+)=c(A)【答案】C【解析】A根据其解离情况可知：溶液碱性越强，A含量越大，溶液酸性越强，A+含量越大，故曲线、分别代表的微粒为A+、A、A，A错误；B由图可知pH=9.60时，溶液中H3N+CH2COO与H2NCH2COO浓度相等，K2对应的解离过程为：H3N+CH2COOH2NCH2COO+H+，K2=109.60，K2对应的解离基团为-COO，B错误；C根据物料守恒可知，(A)+(A+)+(A)保持不变，C正确；D由图可知，等电点p
13、H约为6，此时溶液中c(H3N+CH2COO)c(H3N+CH2COOH)c(H2NCH2COO)，D错误；故合理选项是C。二、非选择题（共43分）26（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_（任写一种）。（2）滤渣I中的主要成
14、分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为_mol/L。（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(写化学式)。（7）过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。【答案】（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可 （2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （3）3.75.6（或3.7pH5.6） 4.01011 （4）Mn2+HCO+NH3MnCO3+NH （5）将溶液加热 （6）(NH4)2SO4 （7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可） 【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。（1）加快“浸取
