《高三化学二轮热点题型专题训练专题8.2溶液的酸碱性与pH计算（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮热点题型专题训练专题8.2溶液的酸碱性与pH计算（含解析）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【答案】B225 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是( )A2341B3214C2314 D1234【解析】水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电
2、离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以2341。【答案】A3常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是( )A该溶液的溶质不可能是NaHCO3B该溶液的pH一定是10C该溶液的溶质不可能是NaHSO4D该溶液的溶质可能是正盐【解析】由水电离的c(H)c(OH)11010 molL1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；
3、C项，若该溶液pH4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，故溶质不可能是正盐。【答案】A4现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入一定浓度的盐酸【答案】B5物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应
4、的离子方程式：_。【解析】根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL后pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。 【答案】(1)NaOH HCl(2)NH3H2OH=NHH2O6(双选) 25 时，用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1氢氟酸溶液，得到
5、混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )ApH3时，溶液中：c(Na)c(HF)时，溶液一定呈碱性CpH3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应DpH4时，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)n(T2)D当HT和T2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度【解析】葡萄酒中存在酒石酸盐，A正确；由图可知pH3时，c(H2T)c(HT)，H2THTH的Ka，故Ka103，B正确；当pH3.7时，由图中信息可看出H2T的体积分数小于T2的体积分数，C不正确；由图中信息可知，当HT与T2物质的量浓度相等时，溶液pH在45之间，
6、溶液显酸性，HT的电离程度大于T2的水解程度，水的电离受到抑制，D正确。【答案】C8现有常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( ) A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中的c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14【答案】B9 25 时，水中存在电离平衡：H2OHOH，下列关于水的说法正确的是( )A将水加热，Ksp增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向
7、移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大【解析】将水加热时，电离平衡右移，电离出的c(H)、c(OH)均增大，pH减小，A项错误；加入NaHSO4，c(H)增大，平衡逆向移动，温度未变化，KW不变，B项正确；加入NaOH，c(OH)增大，平衡逆向移动，C项错误；加入NH4Cl，NH水解使平衡正向移动，c(OH)减小，D项错误。 17将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】水的电离H2OHOH为吸热过
8、程，升高温度平衡右移，H和OH浓度都变大，故Kwc(H)c(OH)变大，pHlg c(H)变小，但c(H)c(OH)，故溶液呈中性。18常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH1 mol/L时一般不用pH来表示溶液的酸碱度，D错误。 23 (1)常温下，如果取0.1 m
9、olL1 HA与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH8。混合溶液中由水电离出的OH浓度与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为_。(2)常温下，将a molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_ molL1。【答案】(1)1071 (2)24.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7，判断的理由是_(用离子方程式表示)。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。【答案】(1)101 (2)ab14 (3)小于 BH2OBOHH (4)10
