《山东省济宁市第二中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市第二中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市第二中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 本试题卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，将第1卷答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），第卷答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间60分钟。注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。第I卷（选择题，共63分）一、选择题（本大题共21小题，每小题3分，共
2、63分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱： B纯净物： C盐： D混合物：2下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()ACH4 BHCl CNH3 DNaHSO43下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是()A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl24下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）氢氧化钠溶液硫酸钙固体铜蔗糖三氧化硫熔融氯化钠A B C D5下列关于氧化物
3、的叙述正确的是()A碱性氧化物均可以和酸发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C金属氧化物均是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6氧化还原反应的本质是()A 元素化合价的升降 B 电子的转移C 有氧元素参加的反应 D 原子的重新组合选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37下列电离方程式正确的是()A KOHK+O2-+H+ B MgCl2Mg2+Cl-C KClK+Cl- D NaHCO3Na+H+CO32-8下列有关
4、反应的离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通CO2反应:Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+C碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO49加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少() ANH4+ BMg2+ CHS- DCO3-10能用离子方程式“H+OHH2O”表示的化学反应是()ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BNaOH+HNO3NaNO3+H2OC2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2O DMg(OH)2+2HClMgC
5、l2+2H2O11常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A碱性溶液中： Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-B在含有大量Fe3+的溶液中：CO32-、Ca2+、Na+、OH-C与NaHCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-D使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+、 CO32-12对电解质的叙述正确的是（ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl-CNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电13下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B
6、氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧14下列有关分散系的叙述，不正确的是（ ） A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在1nm100nm之间B区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应C向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体D溶液、液溶胶的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸15从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是()A H2+Cl22HCl B 2HClO2HCl+O2C 2NaI+Br22NaBr+I2 D CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl16人体血红蛋白中含有
7、Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性17利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是()A MnO2 B Al C Mn D Al2O318水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是()A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2+、S2O32- 都是还原剂CX=2 D只有Fe3O4为氧化产物
8、19在下列溶液中，各组离子 一 定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、Cl-C含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br -D酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+20下列变化中必须加入还原剂才能实现的是()AHClCl2 BMnO4-Mn2+ CKClO3O2 DFeFe2+21已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反应不能发生的是()A2Fe2+I2=2Fe3+2I- BBr2+H2S=S+2HBrC2Fe3+2I-=2Fe2+I2 DBr2+2Fe2+=Fe3+2Br-第I
9、I卷（填空题，共37分）二、填空题（共37分）22（4分）离子方程式RO3n-+ F2 + mOH-RO4- + aF- +H2O，试推算未知数n= ，a= ，m= ，RO3n- 中元素R的化合价为 。23（12分）有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。（1）_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。（2）该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应；_是氧化剂， 是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。24（8分）按要求写出下列方程式： （1）硫酸铝的电离方程式： 。（2）Fe2(S
10、O4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。（3）Ba CO3溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式：_。（4）Fe2O3与稀硫酸溶液反应的离子方程式：_。25.（13分）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。（1） 用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。（2） 该反应中Cl2是_（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被 氧化部分之比为 。已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2 +H2OHCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱
11、和食盐水中的溶解度则很大。（3）装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是 。（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为 。 化 学 答 案一、选择题（每题3分，共63分）123456789CBCDABCCD101112131415161718BCDCCDBAB192021DBA2、 填空题（共37分）22（每空1分，共4分） 1 2 2 +523（每空1分，共12分）（1）铝 失 氧 铁 得 还 （2）还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe25（除标注外，其余每空2分，共13分）（1）（2）氧化产物 （1分） 5:3 （3）除HCl 干燥氯气 NaOH/KOH（4）1:1（1分）
