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1、初中化学化学方程式知识点【一】质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的三不变。3、化学反应前后 1一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变【二】化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律2、书写： 注意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数×相对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应反应物；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质生成物；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算【三】化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质常见还原剂：H2、C、CO3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
