《2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.3.2盐类水解的影响因素及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.3.2盐类水解的影响因素及应用（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时盐类水解的影响因素及应用记一记1.影响强类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3盐溶液配制“一方法”：配制能永解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。探一探1.以水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH为例，分析影响盐类水解的外因。(1)请分析升高温度对水解平衡的影响。(2)试讨论：当向
2、溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时，水解平衡如何移动？(3)当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？提示(1)升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。(2)加入CH3COONa，为减弱溶液中c(CH3COO)，平衡右移，但CH3COO的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大的方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO的水解程度增大。(3)加入盐酸时，为减弱溶液中c(OH)的减小，平衡向右移，CH3COO的水解程度增大。
3、加入氢氧化钠时，为减弱c(OH)增大，平衡向左移动，CH3COO的水解程度减小。2实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示盐酸能抑制Fe3的水解。3蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAI(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。4如何除去MgCl2溶液中混有的FeCl3?提示加入MgO或Mg(OH)2调节溶液的
4、pH值，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。判一判判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。()(2)加热时促进了CH3COO的水解，抑制了CH3COOH的电离。()(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。()(4)盐的浓度越小，其水解程度也越小。()(5)盛放NaOH、Na2CO3、Na2S溶液的试剂能不能用玻璃塞。()(6)草木灰和铵态氮肥不能混合使用。()(7)热的纯碱去油污效果较好。()(8)同温同浓度的NaCO3比Na2CO3溶液的pH大。()(9)FeCl3溶液由常温升高到60 溶液酸性增强。
5、()(10)从MgCl2溶液中得到MgCl2晶体，可直接蒸发结晶。()练一练1.2019南京高二质检在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()加热通入HCl加入适量NaOH(s)加入NaCl溶液A B C D答案：C22019北京宣武高二期考在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的电离常数Ka14.2107，Ka25.61011)，下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C加水稀释，减小DCO水解平衡常数Kh12.8
6、108答案：B32019厦门高二周考下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCI3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀答案：D42019广州高二月考在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DKMnO4答案：C知识点一 影响盐类水解的因素10.1 molL1 AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()ACl BAl3 CH DOH解析：升高温度，氯化铝的水解平衡正向移动，酸性增强，H浓度增大，故C正确。答案：C
7、2在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变DFe3的水解程度增大解析：增大Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。答案：A30.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL1。如果要使c(CO)更接近于0.1 molL1可以采取的措施是()A加入少量盐酸 B加入适量的水C加入适量的KOH D加热解析：A项，发生反应：HCO=HCO，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水
8、解，使CO浓度更小；C项，KOH抑制了CO的水解，C项正确。答案：C4向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO浓度增大。答案：A5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCO
9、OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析：温度不变，水解平衡常数不变，Kh的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH抑制CO水解，c(HCO)减小，c(CO)增大，所以减小，故D正确。答案：A知识点二 盐类水解的利用6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAI33HOAl(OH)33H明矾净水CT
10、iCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化弧锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。答案：D7下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同C配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度BNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：A项，AlCl3与
11、Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶謇打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。答案：C8将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧
12、，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A B C D全部解析：胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AICl33H2OAI(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。答案：A9(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。解析：(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；F
