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1、2019年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试理科综合能力测试-化学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Nat 23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Ba:1377.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物B.二氧化氯(Cl02)是新沏水处理剂.具有消毒杀菌作用C.纳米铁粉可以离效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关8.下列关于
2、有机化合物的说法正确的是A.定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C.基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物D.乙烯、乙醉、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应9.任意两个环共用两不衷接相连的硖原子的环烃称为桥环化合物.金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。下列关于该化合物的说法错误的是A.与癸烷互为同分异构体B.二氯代物超过3种C.分子结构中不含甲基D.结构中含有2个以上6元环10. W、X、Y、Z是短周期元素.雎子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，
3、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是A.原子半径XYB. X与Z形成的化合物的水溶液pH7C.最简单气态氯化物的法定性WYZD. Y与Z形成的化合物分子厲于非极性分子11.25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持, 与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是12.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)躭能实现相应实验目的是13.据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸纳一四甘醇二甲醚，电池总反应为： 4Na+3C02=2Na2C03+C,生成面体N
4、a2CO3沉积在破纳米管上。下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收CO2，充电时释放COC.放电时Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为1Na-2e-+CO32-=Na2CO3二、选择题：本题共8小题，毎小题6分。其中19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选锚的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。 26.(14分）研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳。请回答下列问题：(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应
5、生成无污染气体。NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为： 。下图是中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图。X代表的物理量可能是 ，原因是 。(2)脱硫。右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2S04。装置中发生反应的化学方程式为 。 阴极的电极反应式是 。某种脱藏T.艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH ”、“=”“”）。(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2 (g) 5=CH3OH (g) +H2O (g) H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体（
6、物质的量之比均为1：3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示。则上述CO2转化为甲醇的反应的H 0(填“”、“=”“”）。请解释b比a纵坐标大的原因。27.(14分）KlO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的剂，常见制备方法如下。(1)氯酸钾氣化法：化学反应方程式为：6I2+l1KC103+3H20=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3m0lKH(I03)2,反应中转移的电子数为 ，向反应后溶液中加 溶液得到KIO3。(2)种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：进行“过滤1”.需
7、同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加 溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为 。在IC103、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为： 第一步I03-+5I-+6H+=3I2+3H20 第二步反应的离子方程式为 。 当反应进行到1.5min时.溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第 步反应速率快。 改变反应温度，重复上述实骏.得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50后溶液不会再变蓝)。根椐图象，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。（3）现在已下调食用盐碘含量标准为每
8、千克盐含碘25毫克(波动范围为18- 33mg kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸：充分反应后，再加入12.00mL。6.OOOxl0-4molL-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：计算该食盐试样中碘元素的含量mgkg-1。28.( 15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 査得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氧氧化银的定性检验取适童牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）滤渣中加入过量NaOH溶液，
9、过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）往(l)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 II.牙膏样品中磧酸钙的定童测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去进行实验.充分反应后，测定C中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续级缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有: 。（4） D装置的作用是 。（5） C中反应生成BaCO的化学方程式是 。（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。在加入盐酸之前.应排净装罝内的CO2气体滴加盐酸不宜过快在A-B之间增添盛有浓
10、硫酸的洗气装置在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定.测得BaC03平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质世分数为 。（8）有人认为不必测定C中生成的BaC03质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。35.化学一选修3 ：物质结构与性质（15分） 铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表第四周期VB族，其基态原子中未成对电子个数为 。(2)基态Fe3+的核外电子排布式 。(3)铁氧体是一种进性材料.工业上制备时常采用水解法.制备时常加人尿素 (
11、CO(NH2)2醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，分子中键与键的数目之比为 。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加人筑(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：-77.8,沸点：-33.5)，联氨（N2H4熔点：2、沸点：113.5)解释其熔沸点离低的主要原因 。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡货色沉淀。则第
12、二种配合物的配体为 。(6)奥氏体是破溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性，其晶胞为面心立方结构。如图所示，则该物质的化学式为 ，若晶体密度为dgcm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 请回答下列问题:A分子中共S 的反应类;(1)A分子中共面的原子数量多为 个，-CN的电子式为 。 (2)的反应类型为 ，E分子中所含官能团的名称为 ，G的结构简式为 。 (3)写出反应的化学方程式 。 (4)写出M在碱性条件下水解的化学方程式 。(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与
13、钠反应放出H2的共有 种， 写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式 。(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的路线线:（其他试剂任选） 。2019年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7C 8B 9A 10C 11 D 12B 13D二、非选择题（共58分）26.（14分）4分（1）4NH3(g)+6NO(g)5 N2(g)+6H2O(g) H -1805 kJmol1（2分）4分温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（2
14、分）（2）5SO2+ 2NO+ 8H2O（NH4）2SO4+ 4H2SO4 （2分）6分NO + 5e+ 6H+ NH4+ H2O（2分）NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）；（1分）（3）（1分）； 由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v（b）v（a），在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大。（2分）27(14分) 7分（1）30NA（2分）；KOH（1分）（2）BaCl2（或Ba(NO3)2）（2分）2CuI+Fe=FeI2+2Cu（2分）I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（2分）；二（1分）7分温度低于30时温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30时溶液变蓝所需时间越长（2分）（3）38.10（2分）28.（15分）5分(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(1分)
