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1、 离子能否大量共存类试题的解题策略1应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeC
2、l3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O注意：在H+、OH、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。若反应物之间由于量比
3、不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O若NaHCO3过量：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32（3）注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl
4、2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3，其离子方程式为：Ba2+2HCO3=BaCO3+H2O+CO2注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32+H+=HCO3；后发生：H+HCO3=CO2+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32+2H+=CO2+H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。题型一 题干中指定限制条件下离子共存的判断 某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是ANa、NO、K、Fe2BFe2、Na
5、、SO、KCK、I、NO、HDNH、NO、Na、HCO【答案】B 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色离子Cu2Fe3Fe2溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2.二性溶液的酸碱性（1）在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如、S2、CH3COO等)均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如、Al3、Fe3等)均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子(、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况（1）与不能大量共存：H2O=Al(OH)3；（2）“H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、等还原性的离子因发生
6、氧化还原反应而不能大量共存；（3）与CH3COO、，Mg2与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应：如Ba2与、，与OH，H与CH3COO等。（2）氧化还原反应：如Fe3与I、S2，(H)与Fe2，(H)与、Cl等。（3）相互促进的水解反应：如Al3与、S2、HS、等。（4）络合反应：如Fe3与SCN等。 1实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 molL1，下面四个
7、选项中能达到此目的的是AFe2、Na、ClBMg2、CH、K、Cl、CH3COODK、Mg2、OH【答案】B化镁沉淀而不能大量共存，故D错。2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO【答案】B 题型二 选项中指定限制条件下离子共存的判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、Bc(H)/c(OH)=1010的溶液：K、Ba2、ClCpH=0的溶液：Al3、Cl、Dc(ClO)=1.0 molL1的溶液：Na、S2、
8、【答案】B【解析】本题主要考查离子共存。A、H可以将Fe2氧化为Fe3，Fe3、SCN发生反应，故不选A。Bc(H)/c(OH)=1010，c(H)c(OH)，溶液呈碱性，OH、K、Ba2、Cl不发生反应，故选B。CpH=0的溶液呈酸性，H+2+ Ag+，故不选C。DClO、发生氧化还原反应，ClO、S2发生氧化还原反应，故不选D。 离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看
9、成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)= 11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字 12018江苏室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 molL1 N
10、aOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B 2下列说法中不正确的是A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl能大量共存B在含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存C在含有、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小D常温下，水电离出c(H+)=1010的溶液中：Na+、ClO、S2、不能大量共存【答案】A 题型三 离子方程式的书写与正误判断 下列离子方程式正确的是A硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应呈中性：2H+Ba2+2OH2H2O+BaSO4B向石灰水中加入过量小苏打溶液：+Ca2+O
11、HCaCO3+H2OC0.1 molL1的NaAlO2溶液和0.15 molL1的H2SO4溶液等体积混合：+4H+Al3+2H2OD向H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2C2O42Mn2+ +10CO2+2H2O+6OH【答案】A【解析】Ba(OH)2中Ba2+数与OH数之比为12，要使溶液呈中性，则H+与OH的物质的量之比应为11，A项正确；NaHCO3过量时，Ca(OH)2应完全反应，故Ca2+与OH的系数之比应为12，且的系数应为2，B项错误；设NaAlO2溶液和H2SO4溶液的体积均为1 L，0.15 mol H2SO4溶液中含有0.3 mol H+，则与H+
12、的物质的量之比为13，故反应应生成Al(OH)3沉淀和Al3+，C项错误；溶液呈酸性，因此不可能生成OH，D项错误。 书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；
13、难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2
14、+CO32=CaCO3+2OH（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 12018江苏下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如
