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1、衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学时量：90分钟 满分：100分 命题人：刘文琼 审题人：王京风第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列关于能量变化的说法正确的是A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B 化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A 铝片与稀H2SO4反应 B Ba(O
2、H)28H2O与NH4Cl反应C 灼热的炭与CO2反应 D 甲烷在O2中的燃烧反应3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol-1B 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1C 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1D 500、30MPa下，将0.5mol N2
3、和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmol-14下列有关化学反应速率的说法正确的是A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速
4、率，减小实验误差B 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C 用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D 若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6下列过程一定不能自发进行的是A 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 B 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0 D 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H07有一处于平衡状态的反应：X(s)2Y(g)3Z (g)，H0。为了使平衡向生成
5、Z的方向移动，可选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D 8已知水的电离方程式：H2OHOH，下列叙述中正确的是A 升高温度，KW增大，pH不变B 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C 室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H）增大，KW不变D 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低9为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图甲实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效
6、果好C 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的A 多余的O2中 B 生成的SO3中 C O2和SO2中 DSO2、O2和SO3中11下列说法中有明显错误的是A 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
7、D 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C 、两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb91113臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化 D丁图中a、
8、b、c三点只有b点已经达到平衡状态14已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/LKOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热H为A 8Q kJ/mol B 4Q kJ/mol C 20Q kJ/mol D 16Q kJ/mol15用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A c(H+) B OH-的物质的量 C c(OH-)/c(NH3H2O) D c(NH3H2O)/ c(OH-)16已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2
9、H2NH3的平衡常数为A 4 B 2 C 1 D 0.517下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大18对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC若保持其它条件不变，
10、升高温度，D的体积分数增大，则该反应的H0D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol19反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g)H2(g)I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A 均不变 B 增大，不变，减少 C 均增大 D 减少，不变，增大20已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(
11、甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲k丙k乙 B 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙C 容器内压强P：P甲P丙2P乙 D SO3的质量m：m甲m丙2m乙21浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgvv0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电离常数K(HX)：abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(
12、OH)：a”、“”或“=”）。23（8分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4 CO2；酒精溶液。（1）是弱电解质的有_(填物质编号）。（2）有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_（填物质编号），若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_。（3）常温下，0.05 mol/L的溶液中，水电离出的c(H)_mol/L。24（16分）某学习小组配制了0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL，进行下列实验。请回答有关问题。【实验一】研究温度对反应速率的影响。取两只试管，均加入4mL 0.1 molL的KMnO4酸
