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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（二）-化学可能用到的相对原子质量：Li7 C 12 O 16 A1 27 P 31 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 557.化学与生活、生产密切相关。下列事实所对应的离子方程式正确的是8.辛烷（C8H18)裂化可生成丁烷（C4Hm)和丁烯（C4H8)。下列说法正确的是A.辛烷的一种同分异构体的一氯代物只有一种B.丁烷与2-甲基丙烷互为同系物C.丁烯与溴水或酸性KMn04溶液的反应类型相同D.三种物质中只有丁烯的所有碳原子可能处于同一不面9.草酸钴晶体（CoC204 2H20)常用于催化剂和钴氧化物制备。实验室以含钴废料 (
2、主要成分Co203，含Fe203、A1203、Mn0等杂质）制备草酸钴晶体的流程如下：下列说法正确的是A. “酸浸”过程中只有Co203被还原B.滤渣的主要成分为Fe(0H)和Al(0H)3C.“沉铁、铝”时，Na2C03可用Mn0代替D. MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂10.锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，C10-在正极上发生还原反应B.放电时，Mn元素的化合价降低 C.电池充电时间越长正极质量增加越大D.充电时，导线中流过2 mol电子，负极质量减少14 g11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。
3、W、X同周期且相邻，W的最高正化合价与最低负化合价代数和为0；Y的简单离子半径 在同周期简单离子中最小，Y、Z的最外层电子数之和与W、X的最外层电子数之和相等，Y、Z的简单离子均能影响水的电离。下列说法正确的是A.简单离子半径:ZYXB. W、Z的氧化物均能被碱液吸收 C.氢化物的沸点：XWD.Y与Z形成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成A. a中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例B.可用CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色固体C. d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为C02 D.尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃13.已知：溶液中存在2CrO42- +2H+= Cr2O72- +2H2O。25
4、时，调节初始浓度为1.0 mol L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计），溶液中一lgC(Cr2Or )与-lg,(CrO42-)(H+ )的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应的平衡常数K = 1X1014B.当 c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时，溶液的 pH7C.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大D.若只升高温度，KCrO42-）增大，则该反应的H026.(14 分） 草酸钙（CaC204)难溶于水和乙酸，能溶于硝酸和盐酸，可用作分离稀土金属的载体，制备润滑油酯、防水剂等。某化学兴趣小组对草酸钙进行了一些探究。回答下列问题：(1)草酸钙的制备。向CaCl2
5、溶液中加入草酸溶液，再滴加适量氨水，将沉淀滤出、洗涤、热气流中干燥，可制得草酸钙。该反应的化学方程式为 。(2)测定CaC204产品的纯度。取a g样品经稀硫酸处理后，用c mol L-1KMn04标准溶液滴定（杂质不参加反应）；达到滴定终点时，消耗标准液的体积为V mL。达到滴定终点的现象为 。产品中CaC204的质量分数为 。标准液适宜盛放 在(填“酸式”或“碱式）滴定管中。若起始滴定管尖嘴处无气泡，达到滴定终点时出现气泡，将导致所测CaC204的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响）。 (3)为探究CaC204的分解产物，将CaC204产品提纯后用如图所示装置进行实验。 已知：在水溶
6、液中C0能将氯化钯（PdCl2)还原为黑色金属粉末。装置A用于制备N2，其化学方程式为 。检验装置气密性的操作为 。实验时，先通入一段时间N2再点燃C处酒精灯，理由为 。CaC204完全反应后，观察到D处澄清石灰水无明显现象，E处溶液中有黑色沉淀，则C处硬质玻璃管中残留固体的化学式为 。27 .(14分) Pb0在冶金、石油、橡胶等行业均有重要应用。实验室以方铅矿（主要成分为PbS，含少量ZnS、Ag、Fe)为原料制备Pb0并回收某些金属资源的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”之前需先将方铅矿研磨，目的为 。(2) “酸浸”时温度不能过高或过低，原因为 ；该过程中PbS发生反应的离子方
7、程式为 。 (3)H202的电子式为 。试剂X可选用 (只填一种物质的化学式即可）。 (4)若滤液 2 中 c(Fe3+ )=4. 0X10-14 mo1L-1，则滤液 1 中 c(Zn2+ ) ”“ ”“”或“=”）；反应的不衡常数Kp= (kPa)-1(Kp为用不衡分压表示的不衡常数）。35.化学一-选修3 :物质结构与性质15分） Se、Ti、P元素形成的化合物在工业生产、医药领域有重要的应用和研究价值。回答下列问题：(1)Se元素位于元素周期表 区。同周期元素中，第一电离能大于Se元素的有 种，基态原子未成对电子数目等于基态Se原子的有 种。(2)H2SeO3和H2SeO4均可用于电镀
8、行业。SeOIT的立体构型为 。H2Se04中Se原子的杂化形式为 。H2Se03的酸性弱于H2Se04的微观原因为 。(3)钛与酒石酸H00CCH(0H)CH(0H)C00H形成的配合物是重要的医药中间体。酒石酸中2键和3键的数目之比为 ，做配体时，提供孤电子对的原子为 (填元素符号）。(4)P与A1形成的一种化合物可用于制农药，其立方晶胞结构如图所示：晶胞中所有A1原子堆积形成的几何构型为 。若原子坐标参数A为（0,0,0);B为（|，)，则C的原子坐标参数为 。若晶体密度为p g cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中邻近的两个A1原子的核间距离为 pm(用含、NA的代数式表示）。
9、36.化学选修5 :有机化学基础(15分） 缓释高分子化合物M有解热镇痛作用。实验室由化合物A和G制备M的一种合成路线如下:回答下列问题：(1)A的化学名称为 。B中官能团的名称为 。(2)由B生成C的反应类型为 。由D生成E所用试剂和条件为 。(3)M的结构简式为 。(4)由F和G生成H的化学方程式为 。(5)X是G的同分异构体，写出两种同时满足下列条件的X的结构简式： (不考虑立体异构）。除苯环外没有其他环状结构，苯环上连有两个取代基能与FeC13溶液发生显色反应核磁共振氢谱中有6组吸收峰，且峰面积之比为9:2:2:2:2:1(6 )参3上述合成路线和信息，以一氯乙烷为原料（无机试剂任选），设计制备化学答案
