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1、湖南师大附中20182019学年度高二第一学期期中考试化学(理科)命题人：高二化学备课组审题人：刘冉旭时量：90分钟满分：150分得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108第卷基础部分(共100分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列溶液导电能力最强的是A1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 B1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液C1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 D1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是Ac(H)c(OH)不变 BpH增大了C水的电离程度增大了 D水电离出
2、的c(H)增加了3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A通入少量HCl气体 B升高温度C加少量醋酸钠晶体 D加水4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变B反应HZY=HYZ能发生CHZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D三种酸的强弱关系：HXHYHZ5pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A稀
3、释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D稀释导致B酸的电离程度减小625时，pH3的硝酸和pH10的氢氧化钾溶液按照体积比为19混合，混合溶液的pH为A5 B6 C7 D87准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定D滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小8常温下，某碱性溶液中
4、，由水电离出来的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3 BKHSO4 CNaOH DCH3COONa9下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D2545小范围内温度升高，c(HCO)增大10向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系
5、AAgClAgIAg2S BAgClAg2SAgICAg2SAgIAgCl D无法判断11用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉12如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D当M为CuSO
6、4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高13下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C图3中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率增大D图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生
7、变化答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案二、综合填空题(共58分)15(8分)(1)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_，加入010 mL的氨水导电能力增强的原因_。(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 molL1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式_，水解平衡常数的表达式_。16(10分)(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O(aq)H2O(l)2CrO
8、(aq)2H(aq)，平衡常数表达式_已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_(填字母)。AKMnO4溶液中的H起催化作用B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的Mn2起催化作用D在酸性条件下KMnO4的氧化性增强17(8分)设计的实验方案如下表。
9、(已知I22S2O=S4O2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mLNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水时间/s10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(1)该实验进行的目的是_，该实验是根据_现象记录时间。(2)表中Vx_mL，比较t1、t2、t3大小_。18(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_称量。配制溶液选用_(填编号字母)A小烧杯中 B洁净纸片上C500 mL容量瓶 D500 mL试剂
10、瓶(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_，滴定结果是_(偏大，偏小，不变)，理由_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL) 第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0019(8分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开
11、始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_。(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_。(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_。三、计算题20(10分)通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。(1)第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量。(2)另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量。第卷提高部分(共50分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)21下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸22碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011，草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.4105将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓
