《高三上学期月考试卷（一）（教师版）化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期月考试卷（一）（教师版）化学Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、炎德英才大联考湖南师大附中2019届高三月考试卷(一)化学命题人、审题人：谢如良姜平贵本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Cl35.5Fe56Co59Cu64Sn119第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木
2、灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜2.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(D)A起始滤液常温下pH7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤 D步骤的目的是除去 CO23下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A
3、标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA5分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)(C)A6种 B5种 C4种 D3种6如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是(A)A该物质属于酯类B分子式为C3H8O2C该物质在酸性条件下水解生成乙酸D该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应7下列离子方程式的书写及评价，均
4、合理的是(D)选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为238.已知NH4CuSO3与足量的3
5、mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D)A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子9已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(D)选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe10臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析
6、正确的是(C)ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O311.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是(B)A该反应在任何温度下均能自发进行BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/
7、L，则T1T2，则K1b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO)c(H)13Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(B)A原子半径：XYQWBQ的单质都具有良好的导电性CQ和Z所形成的分子的空间构型为直线形DY和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3【解析】Q、W、X、Y
8、、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X为金属元素且焰色呈黄色，则X为Na；W、Z最外层电子数相同，W与Z位于同一主族，且Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S；Y为金属元素且工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；由于5种元素核电荷之和为54，最外层电子数之和为20，则Q为C。故A、C、D正确，B错误。14以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(D)A石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2BX是铁电极C电解池中的电解液为蒸
9、馏水D若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理【解析】由题可知，左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极是负极，通入氧气的石墨电极是正极，正极反应式为O24e2CO2=2CO，故A错误；右边装置是电解池，铁作阳极，与原电池正极相连的一极为阳极，所以Y为铁电极，故B错误；蒸馏水不导电，不能作电解液，故C错误。第卷答题卡题号1234567891011121314答案CDABCADDDCBBBD第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)15(10分，除注明外，其余每空1分)氯苯在染料、医药工业中
10、用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。请回答下列问题：(1)仪器b的名称是_滴液漏斗(或恒压分液漏斗)_。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_有黄绿色气体生成_，用离子方程式表示产生该现象的原因：_2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(2分)_。(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在4060 ，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_水浴_加热，其优点是
11、_受热均匀，易于控制温度(2分)_。(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_132.2_左右的馏分。(4)实际工业生产中，苯的流失如下表所示：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯_16.9(2分)_t(保留一位小数)。16(14分，除注明外
12、，其余每空2分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_A_D_B_C_E(共2分)_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_加快反应速率，使反应充分进行_；装置C的作用是_除去Cl2O中的Cl2_。(3)制备Cl2O的化学方程式为_2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2Na
13、HCO3)_。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解_。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大_。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_1.000_molL1_。17(10分，除注明外，其余每空1分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_1_mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_43_。(2
