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1、宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分命题人：苏 亚 审题人：杨达全 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。共48分)1下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ
2、mol12CH3OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol13NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、
3、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A45.2 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol14如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性Yn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两发生反应9下列叙述不正确的是A氨水中
4、：c(OH)c(H)c(NH)B饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DCa(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)10某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A电解后溶液质量减少(m18)gB原溶液中Na2SO4的质量分数为C若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶
5、体仍为m g11已知常温下，HCOOH比NH3H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入10mL NH3H2O时，c(NH)c(HCOO)C当两者恰好中和时，溶液pH7D滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO)之和保持不变12下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A向水中加入NaHSO4 B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3 D将水加热到100，使pH613铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误
6、的是A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D电池充电过程中，OH向阴极迁移14常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是30 mL蒸馏水 30 mL 0.03 mol/L HCl溶液20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A BC D0IV.abc15常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是Aa、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序
7、为a、b、cBa、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：abcCa、b、c三点处，c(CH3COO)最大的是aD若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热16常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是A溶液中c(Na+)：甲乙丙B溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中阴
8、、阳离子总数：甲丙乙第卷（非选择题，共52分）非选择题(本题包括5个小题。共52分)17（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。【实验一】探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 。比较实验I和可以得出的结论是 。【实验二】探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶
9、中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应 。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，正极的电极反应是 。18（8分）已知在常温常压下：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1H2O
10、(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSO42c/(molL1)0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为_；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解_(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。19(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率(N2)为 。达到平衡后，
