《海南省海口市琼山区华侨中学高三上学期第五次月考化学试卷Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市琼山区华侨中学高三上学期第五次月考化学试卷Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、琼山华侨中学高三月考5化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 考试时间：90分钟；命题人：孙建设注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单项选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. KB. NC.
2、 PD. C2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3B. KAl（SO4）212H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24. 下列说法正确的是 A. c（H+）=c（OH-）的溶液不一定呈中性B. 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH-）相等C. 体积相等、pH值相等的CH3C
3、OOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D. 0.1mol/LHF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等5. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A. 实验服B. 橡胶手套C. 防毒面罩D. 护目镜6. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是 A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl7. 从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是 A. 物理方法：利用密度大的性质水洗
4、矿物提取金B. 热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 热分解法： 2Al2O3=4Al+3O2 D. 电解法：MgCl2Mg+Cl2二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）8. 已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）=-283.0kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）=Fe2O3（s）+3C（s）=-489.0kJ/mo
5、l则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的反应热H为 A. -2507.0kJ/molB. +3081kJ/molC. +663.5kJ/molD. -1641.0kJ/mol 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 0.110 主要化合价 2 3 5、3 2 5、3 下列叙述正确的是A. 元素的金属性：X YB. 元素Z的价电子数为5C. 元素的简单离子半径：r(X2) r ( W 2)D. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水10. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用
6、，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 A. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH-2e-=Cd（OH）211. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2-C. 含有0.1molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-12. 根据下图判断
7、，下列正确的说法是 A. 盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动B. 正极反应是C. 放电过程中，右侧烧杯中溶液的pH增大D. 负极反应是13. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法正确的是3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOHA. 反应是氧化还原反应B. 该生产过程不产生任何污染C. 整
8、个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e D. 反应中的氧化剂是NaNO2三、填空题（本大题共5小题，共62.0分）14. (12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（1）表示的元素是 _ （填元素符号）。（2）与两种元素相比较，原子半径较大的是 _ （填元素符号），其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 _ （填分子式）。（3）元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 _ （填化学式）。 与两种元素所形成化合物的电子式是 _ 。（4）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应
9、的水化物相互反应的化学方程式：_ 。15. (12分)回答下列问题（1）配平以下方程式_ K2Cr2O7+ _ HC1= _ KC1+ _ CrCl3+ _ H2O+ _ Cl2（2）以上反应中失电子的物质是 _ ，还原产物是 _ ，每生成lmol这种还原产物，将有 _ mol电子发生转移氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ 。（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为 _ g。16. (8分)某学生用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线
10、以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） _ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） _ （2）判断滴定终点的现象是： _ （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： _ mol/L滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0017. (14分)甲醇是一种可
11、再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度 0 300 350 K 2.0 0.27 1.12（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5 min后测得c(CO)0.4 molL-1，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为_molL-1min-1。（2）由表中数据判断H1_（填“”“”或“”）0；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O
12、(g) H3_（用H1和H2表示）。（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_（填序号）。a充入CO，使体系总压强增大 b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大 d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：K_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数K_（填“变大”“变小”或“不变”）。18.(16分)醋酸是一种常见的酸。 （1）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。 A. 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸 B.
13、 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应（2）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈_（
14、填“酸”或“碱”）性，原因是_（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为_。A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是 _。琼山华侨中学高三月考5化学参考答案选择题:1.B 2B 3C 4D 5C 6B 7C 8D 9BC 10B 11A 12CD 13AD14.【答案】（1）O；（2）P；HNO3；（3）Ca（ClO）2；（4）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； 15.【答案】（1）1；14；2；2；7；3（2）HCl；CrCl3；3；1：6（3）1.816【答案】(1)；偏大；(2)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；(3)0.2017.【答案】（1）0.24（2）；（3）b（4） ;正
