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1、河北武邑中学2017-2018学年下学期高二期末考试化学试题注意事项：1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。一单项选择题(3分/题共42分）1下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g
2、)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1DCO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol12.氯化铵溶液的性质是：（ ）A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定3.原电池的能量转化属于（ ）A.电能转化为化学能 B.化学能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为机械
3、能4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(1.18 gcm3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为()A溶质增加了3.5 g B放出了22.4 L H2和11.2 L O2 来源:学.科.网CNaOH比水消耗少 D消耗18 g水6温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 适量Cl2溶液 加热A BC D7如
4、图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是ANH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0 B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量 D反应中断裂的化学键只有离子键8下列实验能达到预期目的的是（ ）A可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解 D蛋白质溶液中加入丙酮可
5、以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A 正四面体形 B 正八面体形 C 正六面体形 D 三角锥形10. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() A. Ne3s1Ne3s2 B. Ar4s1Ne3s23p4 C. Ne3s2Ar4s2 D. He2s22p4Ne3s23p511. 下列说法正确的是()A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3 C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状
6、态相同12一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度，增大13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C室温下，pH2的盐酸与pH12
7、的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)14. 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A.2Q2kJB.Q2kJC.3（Q1+Q2）kJD.3Q1KJ一.选择题（3分/题共14题）123
8、4567891011121314CBCACDC来源:Z+xx+k.ComABBCDD来源:Z_xx_k.ComB15（13分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有： ； 来源:学。科。网Z。X。X。K（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是 （3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是 （4）E装置中所盛放的药
9、品是 ，作用是 （5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为 16（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.21075.4102K25.610115.4105向碳酸钠
10、溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为。浓度均为0.1 molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJmol1、283.0 kJmol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=Q kJmol1该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：来源:Z_xx_k.Com温度/250300350K/L2mol22.
11、0410.2700.012由此可判断Q (选填“ ”或“”)0。一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 molL1，该温度下的平衡常数K=，010 min内反应速率v(CH3OH)=。在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为L。17（16分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。（1）下列关于M的说法正确的是_(填序号)。a属
12、于芳香族化合物b遇FeCl3溶液显紫色c能使酸性高锰酸钾溶液褪色d1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：已知：烃A的名称为_。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是_。步骤III的反应类型是_。步骤反应的化学方程式为_。肉桂酸的结构简式为_。C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_种。18(15分) 已知HA是一元弱酸(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH(2)某温度时，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)与0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25 时，HA的电离平衡常数为6.2510-7。求该温度时，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H) molL-1。水电离出的c(H)、c(OH-)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A)变为510-2 molL-1，则此时c2(H)_molL-1。(4)已知
