《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.2.2元素周期表和元素周期律的综合应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.2.2元素周期表和元素周期律的综合应用（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练1.2.2元素周期表和元素周期律的综合应用1、对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：XZC.对应简单离子半径:XWD.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化
2、物反应6、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是( )元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.气态氢化物的稳定性:丙丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:甲7、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物
3、中，阴、阳离子的个数比均为1：2B简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高CRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b9、W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于A族。下列判断错误的是( )A.W、Y可
4、形成两种不同的化合物B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强10、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A单质的氧化性：WYZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3
5、-2根据表中信息,判断以下说法正确的是( )A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:RYXB.离子半径:T2-X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRXD.单质与氢气化合的难易程度ZT12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34gmol-1的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是( )XYZWQA.阴离子还原性:WQB.X的最低价氢化物水溶液显酸性C.Q单质能溶于水,且水溶液须用棕色细口瓶盛装D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性13、镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量
6、氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等。下列关于锂的叙述中不正确的是( )A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.锂遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO214、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价1.元素X位于元素周期表的第_周期第_族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是_2.元素Y的原子结构示意图为_,与氢元素形成一种离子,写出某溶液中含有微粒的检验方法_3.
7、元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应4.探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_,理由是_15、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物
8、的易燃性、毒性变化趋势如下:1.氢化物的易燃性:第二周期_H2OHF;第三周期SiH4PH3_。2.化合物的毒性:PH3NH3,H2S_H2O;CS2_CO2,CCl4CF4(选填”“CSi,则A中加_,B中加Na2CO3,C中加 ，观察到C中的现象为 。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析：碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,正确;稳定性HAtHCl,错误;由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金属性大于Se,酸性:H2SeO4H2SO4,正确
9、;NH3溶于水后,水溶液为碱性,错误;第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱, 正确。 4答案及解析：答案：A解析：由题意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若为强碱,则也为强碱且碱性比强,A项正确;若X为N,则为强酸,而溶于水呈碱性,B项错误;若X是N,则Y形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为,C项错误;若Y为硫元素,则X为氧元素,没有+6价,D项错误。 5答案及解析：答案：D解析：根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素,又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅,Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强
