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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第二章 化学反应速率和化学平衡综合测试1、反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为( )A. = B. = C. = D. = 2、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3、在一定可变容积的密闭容器中进行反应： , t1时刻下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
2、( )A增加的量B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C升高温度D保持压强不变，充入氦气使容器容积变大4、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的正确表示是( )A.用A表示的反应速率是0.8mol/(L.s)B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol/(Lmin)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题,下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )A.mA(g)+nB(
3、g)pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍,达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L,则计量数m+n 06、以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取溶液和酸性溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号溶液酸性溶液温度/浓度/(molL-1)体积/mL浓度/(molL-1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是( )A.实验、所加的溶液均过量B.若实验测得溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率C.实验和实验是探究浓度
4、对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的对反应起催化作用7、一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是( )A.若t1=15s,则前15s的平均反应速率v(C)=0.004molL-1s-1B.该反应的化学方程式为3AB+2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D
5、.若t1=15s,则B的起始物质的量为0.04mol8、图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下,分别向H2O2溶液(20gL-1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL-1的不同溶液,反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是()A.H2O2的分解反应为放热反应B.断裂共价键所需的能量:2E(O-O)1E(O=O)C.加入相同物质时,温度越高,H2O2分解的速率越慢D.相同温度下,加入不同物质的溶液,碱性越强,H2O2分解的速率越慢9、下列说法正确的是( )A.2molL-1s-1的反应速率一定比1molL-1s-1的反应速率快B.催化剂能
6、降低反应所需的活化能,也会发生变化C.高温、高压、使用催化剂条件下的反应A一定比常温、常压、无催化剂条件下的反应B速率快D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 0,在其他条件不变的情况下改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变10、已知：。测得在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法不正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，温度越高反应速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强反应速率越慢C图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是优良的稳定剂D图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快的反应速率11、T时,在恒容密闭容器中充入一定量的和,在催化剂作
7、用下发生如下反应: 。反应达到平衡时, 体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.反应达平衡时,升高体系温度, 转化率升高B.反应达平衡时,再充入一定量,平衡右移,平衡常数不变C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D. 2.5时达到平衡状态,的体积分数可能是图中的点12、在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g) 3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）C的生成与分解速率相等单位时间内生成amolA和3amol BB的浓度不再变化 混合气体总物质的量不再变化A、B、C的物质的量之比为1:3:3混合气体的密度不再变化 A的浓度不
8、再变化混合气体的颜色不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化A6个B5个C4个D3个13、在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:M(g)+N(g)2R(g) 0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.I、两过程达到平衡时,M的体积分数相等D.I、两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等14、丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙稀(LLDPE)的原料之一,可由丁烧(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) =+123kJmol-1。该工艺过
9、程中生成的副产物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是( )A.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气的量不会影响丁烯的产率B.丁烷催化脱氢的反应是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率D.定温度下,进料比越小,越有利于提高丁烯的产率15、工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)4CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(l)和1.1mol H2O(s)
10、,测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别如图中a和b所示。已知容器a的体积为10L,温度为Ta,下列说法不正确的是( )A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大D.该反应在Ta下的平衡常数为27(molL-1)216、在图中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开如图，两种气体分子立即都占有了两个容器，这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A.此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而
11、且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的17、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H+180.5kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H116.5kJmol1 回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原
12、为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103mol/L)3.603.052.282.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2)_,此温度下，该反应的平衡常数K_。当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强（P1、P2、P3
13、）的大小顺序为_。18、氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。(1)污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为_。(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol-1,1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量,则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。(3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:反应时间0102030405060708090100c(N2O)/(molL-1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000在020min时段,反应速率v(N2O)为_molL-1min-1。其他条件不变,若N2O起始浓度c0为0.150molL-1,则反应至30min时N2O的转化率=_。比较不同起始浓度时N2O的分解速率:v(c0=0.15
