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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.1 弱电解质的电离1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.AB.BC.CD.D2、下列判断正确的是( )Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化
2、合物，所以Cu是非电解质 ABCD3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )A.CH3COOHH+CH3COOB.KClO3=K+Cl+3O2C.H2CO32H+D.NaHSO4=Na+4、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率A=B 参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余ABCD5、下列事实一定能证明是弱电解质的是（ ）常温下溶液的大于7;用溶液做导电实验,灯泡很暗;和不能发生反应;0
3、.1 溶液的;和反应,生成;0.1 溶液稀释至100倍, 约为3.1A.B.C.D.全部6、下列说法错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.的电离方程式为7、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等8、将0.1mol/L
4、CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小9、相同温度下，已知下面三个数据： 7.2104、 2.6104、 4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是10、由表格中的电离常数判断可以发生的反应是( ) HClOK=3.210-8H2
5、CO3K1=4.410-7K2=4.710-11A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2+H2O11、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
6、12、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+In(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是( )ABCD13、下列说法正确的是( )A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7molL-1B常温下pH=2的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后生成的溶液显酸性C常温下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4molL-1D常温下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COO
7、Na固体，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值变小14、回答下列问题（1）25时， 0.01 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH+ + F-。加一定量的蒸馏水，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 加入少量0.2mol/L的盐酸，能 （填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。CO2 铜 烧碱 NH3.H2O 石墨 碳酸钠 CH3COOH 蔗糖 氯气 盐酸15、食
8、醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25）分别为Ka=1.810-5；Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11；Ka=5.010-4请回答下列问题：(1)一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是 _（填代号。）a溶液的pH增大 bCH3COOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c（OH-）c（H+）不变(2)25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液
9、中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_ (3)常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_（填写序号）；(4)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。(5)25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，
10、则NH3H2O的电离常数Kb =_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误;CO2 厲于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物.故B 错误;碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确;水属于弱 电解质，液氯厲于纯净物，故D错误。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析：证明是弱电解质,所涉及的方方面面的问题较多。中证明能水解,溶液呈碱性,证明存在电离平衡,故为弱酸。中未指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。中说不能与反应,
11、这样的情况很多,如也不能与反应。中说明,说明部分电离,存在电离平衡,是弱电解质。中的已知为中强酸,而用中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。中溶液被稀释, 变化与变化不同步,证明存在电离平衡移动,即为弱电解质。 6答案及解析：答案：B解析：比较溶液中电解质导电能力的强弱时,应在相同浓度的条件下进行,若不限定条件,强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液弱,故B项错误。 7答案及解析：答案：C解析：A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项.
12、达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析：由电离常数K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)可得酸性：H2CO3HClO,NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3与酸性HClO矛盾,故A错误；NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3与酸性H2CO3HClO吻合,故B正确、C错误；2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2+H2O与酸性H2CO3HClO矛盾,故D错误。 11答案及解析：答案：B解析：根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的条件时,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时, 、都减小,平衡正向移动;B项加入的NaOH与H+反应,使变小,平衡正向移动;C项加入稀盐酸时, 变大,平衡逆向移动,但最终比未加稀盐酸前要大;D项加入少量 固体, 增大,平衡逆向移动。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：（1）正向，减小，抑制，不变（2）；解析： 15答案及解析：答案：(1)ad; (2)18; (3); (4)小于; (5)1.810-5解析：
