《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.3化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.3化学键（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练1.3化学键1、下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g2、下列叙述中错误的是( )A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B.离子化合物中不一定含金属元素C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.NaOH中除Na+和Cl-间的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用3、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子核
2、外电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气4、下列关于化学键的说法正确的是( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子物质里的化学键一定都是极性键5、下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A.B.C.D.6、下列关于共价键的说法正确的是( )A.单质分子中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶
3、工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水反应,既产生能使品红褪色的气体又产生淡黄色沉淀,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( )A.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色8、下列关于化学键的说法正确的是( )原子间的相互吸引力叫做化学键两种非金属原子间不可能形成离子键强电解质的分子中一定存在离子键原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程所有的单质分子中都存在非
4、极性共价键全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物A.B.C.D.9、下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是( )A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O10、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.B.C.D.11、已知下列各分子中,中心原子与周围原子均以共价单键相连,则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl512、下列关于化学键的说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VI
5、IA族元素原子化合时,一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.13、A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:1.F位于第_周期第_族;2.G的离子结构示意图为_;3.用电子式表示D2的形成过程:_.4.由A、E、F三种元素形成的化合物的
6、化学式为_,含有的化学键有_(填化学键类型),属于_化合物;5.B的最高价是_,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的结构式是_.14、回答下列各题:1.用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O_;MgBr2_.2.写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2_、Na2O2_、H2O2_.3.A+、B+、C-、D、E5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A+C-D+E;B+C-2D.据此,回答下列问题:写出反应的离子方程式_.A+和C-的电子式:A+_、C-_.15、甲型H7N9流感可防、可控、不可怕,通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根
7、据要求回答下列问题:1.工业上煅烧生石灰的原理为:CaCO3CaO+CO2,下列有关物质的分类中正确的是( )A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B.碳酸钙是离子化合物,氧化钙和二氧化碳是共价化合物C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物,二氧化碳是共价化合物D.碳酸钙是共价化合物,氧化钙和二氧化碳是离子化合物2.下列关于化学键类型的分析中正确的是( )A.碳酸钙和氧化钙都含离子键,二氧化碳只含共价键B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含共价键C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键D.二氧化碳既含极性共价键,又含非极性共价键3. 生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是( )
8、 A.断裂离子键和共价键,生成离子键和共价键B.只断裂离子键,生成离子键和共价键C.断裂共价键,只生成共价键D.离子键和共价键在反应前后没有变化4.工业上制取84消毒液的原理是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,下列判断中正确是( )A.Cl2、H2O都是共价化合物,都含共价键B.NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物,所含化学键类型完全相同C.H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键,Cl2含非极性共价键D.NaOH、NaClO既含离子键又含极性共价键 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。C选
9、项的Si和Cl间易形成共价键,C项正确。 2答案及解析：答案：A解析：有电子得失的反应一定是氧化还原反应,若离子键的形成过程中没有发生氧化还原反应,则没有电子的得失,如NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2中的离子键时没有电子得失,故A项错误. 3答案及解析：答案：A解析：氢化钠(NaH)是离子化合物,电子式为, 其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大。H-具有强还原性.与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。 4答案及解析：答案：B解析：试题分析:A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键,故A错误
10、;B、铵盐是离子化合物,组成元素是非金属元素,所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,故B正确;C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键,可以是单质,也可以存在于化合物,如过氧化钠中,过氧化氢中,故C错误;D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键,也可以是非极性共价键如过氧化氢中,故D错误。故选B。点评:本题考查了稀有气体结构、铵盐结构、非极性共价键的含义、化学键的存在形式,选项BD为解答中的易错点,难度不大。 5答案及解析：答案：D解析：A中形成共价键,所以不能用阴、阳离子表示;B中形成的是离子键,所以不能用共价键的形式来表示;C中Br-应该写在Ca2+的两边,不能合
11、并来写,且B、C中没有用“弯箭头”表示电子转移。 6答案及解析：答案：B解析：稀有气体的单质是由单原子分子构成的,不含共价键.A项不正确;NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,B项正确;Na2O2、H2O2等物质中的O-O键是非极性键,C、D项不正确。 7答案及解析：答案：D解析：S2Cl2晶体熔沸点较低,应为分子晶体.则一定不存在离子键.故A正确;S2Cl2的电子式为,分子中各原子均达到8电子稳定结构,故B正确;S2Cl2为分子晶体,在液态下不能电离出自由移动的离子,则不能导电,故C正确;与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl,气体通入石蕊试液中,溶液变
12、红.故D错误. 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析：A中各物质只存在共价键,正确;B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C中Na2O2中存在共价键和离子键.而H2O、CO2只存在共价键,错误;D中Na2O中只存在离子键.而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键.错误。 10答案及解析：答案：D解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成; 11答案及解析：答案：C解析：A.BF3中B元素化合价为+3,B原子最外
13、层电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构;F元素化合价为-1,F原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F原子满足8电子结构,故A错误;B.H2O中O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以2+6=8,O原子满足8电子结构;H元素化合价为+1,H原子最外层电子数为1,所以1+1=2,H原子不满足8电子结构,故B错误;C.SiCl4中Si元素化合价为+4,Si原子最外层电子数为4,所以4+4=8,Si原子满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故C正确;D.PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5
14、+5=10,P原子不满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故D错误。故选C。 12答案及解析：答案：B解析：AlCl3属于共价化合物,错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,错;非金属元素形成的铵盐是离子化合物,错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.正确;正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键,正确。 13答案及解析：答案：1.3; IA; 2.3.4.NaOH; 离子键和极性共价键; 离子; 5.+4; 解析：A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第IA族元素,且A为氢元素,F为钠元素.F+与E2-核外
