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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练1.3 化学反应热的计算1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的H不同2、通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是( )光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=571.6kJmol-1过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196.4kJmol-1一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(
2、g) H3=-180.5kJmol-1A.反应是人们获取H2的途径之一B.反应、都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的H=-98.2kJmol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=-752.1kJmol-13、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是( ) A.相同条件下,K(s)的的B.的数值和Cl-Cl共价键的键能相等C.在相同条件下,的的D.,且该过程形成了分子间作用力4、根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(
3、)A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量5、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A稀醋酸与0.1 molL1NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1C氢气的燃烧
4、热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1D.已知2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol16、下列说法或表示方法正确的（）A在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为B由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定C实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；7、我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为
5、高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是（ ）A该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行B反应过程中，只有CH 键发生断裂C状态、之间的能量差即该反应的焓变D合适的催化剂可有效降低活化能8、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 Jmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于 （ ）A.-183 kJmol-1 B
6、.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-19、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,判断下列说法正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2,则H1H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H010、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1mol A-B键和1mol B-B键放出x kJ的能量C.断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量D.2mol AB的总能
7、量高于1mol A2和1mol B2的总能量11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知：正丁烷(g)异丁烷(g) HH212、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) H=a kJmol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g) H=b kJmol-1,则abC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量13、某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将N
8、O还原为N2，其热化学方程式为NO(g)H2(g)= N2(g)H2O(g)Hm kJmol1，其能量变化过程如下：下列说法正确的是( )A过程、都是放热过程Bm(abcd) kJmol1Cm(cadb) kJmol1Dm(cdab) kJmol114、化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言,有以下两个主要反应:。(1)反应中参加反应的与的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)与的总能量。(2)若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为,请填写下列横线。序号与反应的与反应的总反应的0.2-18_-3
9、6_+72(3)若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗,为使能量实现零排放和零补充,则进料气中水蒸气与空气(的体积分数为20% )的体积之比为_。15、在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。(1)实验方法测反应反应热 中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要_、_。为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液_(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的_,记为终止温度。实验测定在一定温度下,0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33
10、kJ的热量。该反应的热化学方程式_。(2)通过化学计算间接获得 已知拆开1mol的HH键、II、HI键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热H=_kJmol-1 工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8 kJmol-1。已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) H=-571.6 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H=-241.8 kJmol-1根据上述反应确定:H2燃烧热为_kJmol-1;CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O
11、(g) H=_kJmol-1 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：不同反应,生成物与反应物总能量高低不一定,A错;决定反应速率的因素与反应过程、反应条件均有关,故正、逆反应的速率大小关系不一定,B错;同温同压下,同一反应相同,D错。 2答案及解析：答案：C解析：反应是制取氢气的途径径之一，A正确；过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H2196.4kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5kJmol1都是放热反应，故反应、都是化学能转化为热能，B正确；根据盖斯定律，结合可知反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H
12、 +187.6kJmol1故C错；根据盖斯定律，由-可得反应：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H=H3-H1= -752.1kJmol1故D正确；本题正确答反应案;C。 3答案及解析：答案：D解析：钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即的的，钾的金属性比钠强，钾比钠更容易失去电子，即的的，因此的的，故A正确；根据图示，的数值为断开Cl-Cl共价键形成气态氯原子吸收的能量，与Cl-Cl共价键键能相等，故B正确；溴的非金属性没有氯强，氯比溴更易得到电子，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，的的，故C正确；氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力
13、，故D错误。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析：A项醋酸是弱电解质,不用H+表示;17.6 g硫化亚铁为0.2 mol,放出热量为19.12 kJ,故生成1 mol FeS时放出的热量为95.6 kJ,故B选项正确;燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,即1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5 kJ,则电解1 mol H2O时要吸收285.5 kJ热量,故热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.52 kJmol,故C选项错误;D项碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,故D选项错误。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析
