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1、2018-2019学年度下学期期中考试高一级化学科试题命题人：丁美霞 审题人：卫佳本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。）1关于有机物说法正确是的A有机物可分烃和烃的衍生物 B含有碳、氢元素的化合物叫烃C有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D有机物都能燃烧2下列说法正确的是A只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B全部
2、元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C离子化合物一定是电解质D共价化合物一定是非电解质3下列各组物质中，化学键类型完全相同的是ASO2和NaOH BCO2和BF3 CCl2和HCl DCH4和NH4F4下列说法正确的是A双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中不可能有共价键 D所有物质都存在范德华力5下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA单质能与B的盐溶液反应B常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能CA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6X元素的阳离子
3、和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A 离子半径XY B 原子半径XY C 原子序数XY D 原子最外层电子数XY7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8下列说法正确的是A最外层电子数大于4的一定是非金属元素B元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C第A
4、族就是碱金属D某A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a+119如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D硫酸镁10下列措施是为了降低化学反应速率的是A制氢气时用粗锌而不用纯锌B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C试管中进行镁和水反应时，稍微加热D用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末11下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C化学反应达
5、到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D改变反应条件，化学反应限度可能改变12如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液13铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H+2SO42- =2PbSO4+2H2O则下列说法不正确的是A电池工作时，负极反应为：Pb2e = Pb2+B铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能C电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D电池工作时，溶液中H+移向PbO2板14将
6、纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多15下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱16Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是A等浓度、等体
7、积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生BCO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放热反应CHCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放热反应DCO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应17下列说法正确是的A甲烷不能发生氧化反应 B甲烷点燃前不需要验纯C二氯甲烷有2种同分异构体 D甲烷和异丁烷互为同系物18下列各对物质中属于同分异构体的是AC与C BO2与O3C D 19一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：
8、A010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C该反应在20 min时达到化学平衡状态DN2的平衡转化率与H2平衡转化率相等20下列说法中正确的是A对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 点燃 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放
9、热19.3 kJD4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大第二部分非选择题（60分）二、非选择题(共60分，第21题12分，第22题16分，第23题14分，第24题18分)21（12分）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起_。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。（3）实验中生成的油状液
10、滴的化学式为_。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式_。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是_。22（16分）（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是： （用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价 键，其电子式为 ； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是 a.5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是 ；能表示出y和h最高价氧化物的水化物
11、的酸性强弱的离子方程式是 。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是 。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是 。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据 。23（14分）（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（2）某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取
12、5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。24（18分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电
