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1、20182019学年第一学期高一期末考试化学试题命题人:马 琛 审题人:栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32第卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题2分,共48分。每小题只有一个正确选项,将正确答案填在答题卡上) 1油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是ANaHCO3 BCa(OH)2 CNaOH DNaCl2陶弘景对硝酸钾有如下记载:“先时有人得一种物,其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异,朏朏如握
2、雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰,不停滞,如朴硝,云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是A朴硝和消石均易溶于水B朴硝和消石加强热都不分解C朴硝和消石都属于电解质D“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色3下列有关环境污染的说法中正确的是A二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物B显酸性的雨水称之为酸雨C燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量D含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染4对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是A白磷、白糖、白糕属于单质B纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 C盐酸、硝酸、磷酸属于强酸DKCl、FeSO4、NaHSO4
3、属于盐5下列关于金属说法正确的是A自然界中的金属元素都以化合态存在B金属钠着火,可以用水灭火C铁在潮湿的空气中很稳定,但红热的铁丝可与水蒸气反应DAl与NaOH溶液的反应中,每转移3mole-,就生成1.5molH26下列物质不能由化合反应一步得到的是ACu2S BFeCl3 CH2SiO3 DNO27下列有色溶液褪色原理相同的是SO2使品红溶液褪色;Cl2使品红溶液褪色;Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A B C D8下列关于材料应用及成分表述错误的是三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料;太阳能电池可采用二氧化硅材料制作,其应用有利于环保节能;人
4、造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是SiO2;化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成,玛瑙的主要成分是SiO2A B C D9下列对浓硫酸的叙述正确的是A常温下,浓硫酸与铁、铝不反应B浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂,表现脱水性D浓硫酸和铜片加热时发生反应,表现酸性和氧化性10已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环,下列关于物质甲、乙的判断中可能是A甲是浓硫酸,乙是浓氨水B甲是浓氨水,乙是浓硫酸C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水11已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂。下
5、列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是12四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生反应的现象如图所示,其中充满NO2的试管是13下列金属或氧化物可以完全溶解的是A1molZn与含1mol HCl的稀盐酸共热 B1molCu与含2mol H2SO4 的浓硫酸共热C1molCu与含4mol HNO3 的浓硝酸 D1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热14下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不可能是阴离子B含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中,玻璃棒最多使用两次C饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热,得到的是带正电的氢氧化铁胶体D非金属单质参与
6、的氧化还原反应中,非金属元素既可能被氧化又可能被还原15下列关于离子检验正确的是A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明该溶液中无NH4+C向某溶液中滴加硫酸,有刺激性气味气体产生,说明该溶液中有SO32-D向某无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,说明该溶液中一定存在I-16欲进行下列实验,其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度17设NA为阿伏加德罗常数的值,下列
7、有关说法正确的是A1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B标准状况下,22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC1molFe与1molCl2充分反应,转移电子数2NAD1molNa2O2与足量CO2反应,转移的电子数2NA18下列离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-Dc(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-19已知氧化性强弱顺序:Cl2Br2Fe3+I2,则下列
8、说法正确的是A向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液,溶液变蓝B向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可通入过量氯气D向NaBr和Nal的混合溶液中通入过量氯气,充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体,可能得到NaCl和NaI的固体混合物20下列通过实验观察得到的结论正确的是选项实验操作结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化,轻轻晃动 铝单质熔点高D铁粉与水蒸
9、气反应后固体加稀HCl溶解,再加KSCN溶液,溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁21下列离子方程式书写错误的是ANO2通入水溶液中:3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO B过量铁粉与稀硝酸溶液反应:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OCCa(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD铜与稀硝酸溶液的反应:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O22为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:(1)取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气
10、味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解;(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是A一定有CO32- B一定有SO42-C不能确定SO42-是否存在 D不能确定Cl-是否存在23在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为gcm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为ABCD1000VM(MV+2240)24用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液稀释到100 mL,所得溶液中SO42-浓度为3mol/L
11、,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.5mol/L B1.6 mol/L C1.8 mol/L D3mol/L第卷(非选择题 共52分)二、非选择题25(13分)某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下,如图1所示,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开活塞f。回答下列问题:(1)本实验的现象是 ,本实验得到NH3的哪些性质_(2)下列可以产生类似现象的组合为 a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24mol/LNaO
12、H溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸(3)同温同压下,分别充满NO2NH3进行喷泉实验,经充分反应后,圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度 (填“”或“=”) (4)实验室制备氨气的装置如图2所示,反应方程式为 ,该装置 (“能”或“不能”)用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气,原因 26(9分)A、B、C、D、E含同一种元素,A为非金属单质,常温常压下B为气体,E为A的氢化物,化合物D是重要的工业原料。(1)若A为固体,则D为 。写出BC的化学方程式 ,B的大量排放可能引起的大气污染问题为 (2)若A为气体单质,则D为 。写出EB的化学方程式 ,CD反应过程中氧化剂与还原剂的物质的
13、量比为 27(15分)海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。I(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是 _ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是_。II海藻中提取碘的流程如图所示(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有 A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架(2)指出提取碘的过程中有关实验操作名称: (3)步骤反应的离子方程式为 ,该过程氧化剂也可以用H2O2,将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为 (4)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是 A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体,然