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1、遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题
2、每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 由反应2SO2+022SO3制SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3下列各组化合物的性质比较，正确的是A熔点：LiNaK B稳定性：HFHClHBrH
3、IC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D氧化性：K NaH2RDM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是选项操 作主 要 仪 器A称取3.0 g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗11金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能
4、B1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD金刚石比石墨稳定12砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有13下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键 H2CO3酸性H2SO3酸性，故非金属性CS 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的物质是离子化合物 由分子组成的化合物中一定存在共价键
5、A B C D 14将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A2v (NH3)v (CO2)B密闭容器中气体密度不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变15近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反
6、应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生取代反应D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO316. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1，下列说法正确的是A该反应方程式中，x=1B2min时，A的转化率为50%C2min时，A的物质的量为0.75molD反应速率v（B）=0.25 molL1min117已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、
7、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应19目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：下列说法不正确的是A. 为使海
8、水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择石灰乳B. 加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C. 加入试剂反应的离子方程式为：OH+H=H2OD. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子20某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCle=AgClB负极反应为Age=AgC放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第卷（非选择题，满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及
9、框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共52分）21（13分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1234（1）元素的简单离子半径大小顺序 ；在元素周期表位置 ；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式 。（2）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式 （3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程 。（4）、的氢化物沸点最高的是 ，原因是 。 （5）由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 。22. （13分）过量量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，
10、能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加入几滴1mol/LHNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入一定量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. 7 C. D. （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。（2）该反应在3种
11、不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验序号 时间（min）浓度温度() (mol/L)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5029001.00.700.600.600.600.600.6037901.00.400.400.400.400.400.40实验1中，在1020min内，以物质Y表示的平均反应速率为 mol/(Lmin) ，50min时，实验3中Z的浓度 020min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是 ；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是 23（13分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并
