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1、绝密启用前 眉山一中2019届第六期2月月考试题理科综合能力测试 注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56第卷（共126分）1、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成DSO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A20gD2O中含有的质子数为10NAB一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD4gSiC中所含碳硅键数目为0.2NA9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是（ ）A苯乙烯可发生加聚反应 B苯
3、乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应C苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种10下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiC向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgC
4、l)Ksp(AgI）D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+11短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXY BW、X、Y三者可形成离子化合物C简单氢化物的沸点：ZXY DW与X只能形成含有极性键的化合物12常温下向100mL 0.2molL-1的氨水中逐滴加入0.2molL-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V
5、的关系如图所示，下列说法错误的是A表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是ABNH3H2O的电离常数为10-4.74 molL-1C当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1DpH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3H2O的电离程度13.某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1xCoO2LixC LiCoO2C。下列说法不正确的是A放电时，电子从b极经用电器流向a极B放电时，若转移1mol e，碳材料将增重7 gC充电时，锂离子通过隔膜进入右室D充电时，a极反应：LiCoO2xe= Li1-xCoO2xLi+2
6、、 选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。（1）仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为_。（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、 、 、洗涤
7、、干燥等。探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。（5）B中现象为 。产生该现象的离子方程式为 。（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹， 。27（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)
8、+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= kJ/mol （2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生
9、分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同 时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因 。下列说法正确的是 。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，NO的平均反应速率为
10、；反应在此时的平衡常数为 。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为 。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 （填“增大”或“减小”）、 克。 28.（14分）某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：已知：Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3 Ni(NH3)62+ 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表 Ksp(CaF2)=4x10-11Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀
11、1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9回答下列问题：(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是 (2)渣的主要成份为 （填化学式）(3)转化时发生反应的离子方程式 (4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理 (5)渣3的主要成分为氢氧化钙和 、 （填化学式）(6)国家排放标准要求c(F)3.8 mgL-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为 mgL-129.（8分）研究发现抑郁症与大脑内单胺类神经递质（例如5-羟色胺）的释放水平密切相关，5-羟色胺水平较低的人群更容易发生抑郁、冲动、酗酒、暴力等行为。盐酸氟西汀是常
12、用药物之一，治疗原理如下图所示。 （1）释放5-羟色胺的神经元中，5-羟色胺储存在（ )_内，当5-羟色胺释放后扩散在_，可与后方神经细胞膜上的( )_结合，引发大脑产生愉悦情绪。（2）5-羟色胺释放后，在其释放的突触前膜上有某种转运蛋白，用于5-羟色胺的回收，动物实验显示盐酸氟西汀的使用对于突触传递的作用在用药后立即出现，从而产生抗抑郁效果，根据以上图文信息推测盐酸氟西汀的作用原理是_从而使突触间隙中的5-羟色胺含量_。（3）动物实验表明将小鼠的某种5-羟色胺受体基因敲除后，该小鼠对酒精的摄入量高出对照组小鼠数倍，但该小鼠对水、糖精、奎宁等其他物质摄入量未受到影响，这说明_。30.（11分）下列图甲中-V表示植物细胞某些代谢过程，a-e表示相关物质。图乙表示在适宜的光照、CO2浓度等条件下，某植物在不同温度下的净光合作用速率和呼吸作用速率曲线。请据图回答下列问题： (1)图甲中，过程表示_，发生反应的场所是_。(2)图甲V过程中，能产生ATP的是_(用图中数字表示)。(3)要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是_(至少答出两点)。(4)据图乙可知，光合作用、呼吸作用都受到温度的影响。在10 时，光合作用速率_(填“大于”或“小于”)呼吸作用速率，光合作用速率与呼吸作用速率相等时对应的温度是_；温度在_时植物长势最好。(5)若温度保持在20 的条件下，图乙植物
