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1、成都外国语学校18-19下期2019届高三2月月考理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、
2、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性，但是可以存放咸的食物。C.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。D.生活中，洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NAC标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子D电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32
3、g铜9用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是 A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B布洛芬的分子式为C13H16O2 C布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构） D1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO210短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是 A原子半径XMZY B非金属性X MZY CX、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 DMZ2可用于自来水的杀菌消毒11煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽
4、阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品AMn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B电极a应与电源负极相连C脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+D阴极发生的反应：2H2O+2e=4H+O212下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO3
5、2-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀I3 能电离出I2和IC向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OHSCN13已知pCa=lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0106，Ksp(CaCO3)=2.8109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液
6、中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2+)之比为50：3C原CaCl2溶液浓度为1mol/LD若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分26（14分）某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_。实验
7、开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的离子反应为SC
8、N+Ag+= AgSCN，则终点时的现象是_。KSCN的质量分数为_。27（15分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.55.0，酸度不能过高，原因是_，其中“加压”的目的是_。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_。（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au
9、中加入的试剂是_。（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_。（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_。（5）25时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32)：c(HTeO3)=_(已知：H2TeO3的Ka1=1.0103，Ka2=2.0108)28（14分）氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=17
10、7kJ/molII.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”或“=”)，原因是_。维持10MPa、T3的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是_(任写一条)。图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_。恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是_(填选项字母) A.c2(NH3)/c(N2 )c3(H2)保持不变 B.3mol HH键断裂的同时，有2mol NH键断裂 C
11、.2v(N2)=v(NH3) D.反应器中的压强不再发生变化T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数Kc=_ (mol/L)2(用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_(填“大”“小”或“相等”)。29.（9分） 某油料作物种子中脂肪含量为种子干重的70 %。为探究该植物种子萌发过程中干重及脂肪的含量变化，某研究小组将种子置于温度、水分（蒸馏水）、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检查萌发种子（含幼苗）的脂肪含量和干重，结果表明：脂肪含量逐渐减少，到第11d时减少了90%，干重变化如图所示。（1）
12、为了观察胚乳中的脂肪，常用 染液对种子胚乳切片染色，然后再显微镜下观察，可见 色的脂肪微粒。（2）实验过程中，导致种子干重增加的主要元素是 （填“C”、“N”或“O”），原因是_。（3）实验第11d如果使萌发种子的干重（含幼苗）增加，必须提供的条件是 和 。30、（10分） 某棉农获知脱落酸可以促进叶片脱落的原理后，采收前在棉田喷施了一定量的脱落酸，试图除去棉花叶片便于机械采收，但效果不明显，为探究其原因，有人设计了下面的实验方案。实验假设：植株中存在的生长素对脱落酸的功能有抑制作用。实验方案：取若干长势相同的，处于生殖生长末期的棉花植株，均分成甲、乙、丙三组，做下图所示的处理。回答下列问题：（1）乙、丙组对照是否符合单一变量原则？ 。（2）有人认为乙、丙组不足以验证假设。若要验证假设，必须对丙组进行修改，请将修改后的实验方案绘在右侧的框图内。（3）将乙组与修改后的丙组进行比较，若一定时间后，两组叶片脱落数量相比， ，则证明假设成立。（4）若在相同时间内，甲乙两组落叶数量基本相等，则甲、乙对照可以说明 。31、（10分） 已知某蝇类的灰身和黑身由一对等位基因控制（不考虑X/Y同源区段）现提供灰身、黑身的雌、雄蝇若干，请完成以下问题.（1）若该蝇类灰身对黑身为显性。同学甲设计实验，以一次性杂交结果来确定基因位于常染色体还是X染色体上并推导出亲本基因型。他（同学甲）的实验思路是：
