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1、第 1 页 共 43 页 2018 年北京市高考化学试卷 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形码粘贴在答题 卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效 4 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 一 选择题 共7 小题 每小题 6 分 共 42 分 每题只有一个正确选项 1 6 分 下列我国科技成果所涉及物质的应用中 发生的不是化学
2、变化的是 A 甲醇低温所制 氢气用于新能源 汽车 B 氘 氚用作 人造 太阳 核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射 天宫二号 的火箭燃 料 D 开采可燃冰 将其作为能源 使用 A A B B C C D D 2 6 分 我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程 该历程示意图如下 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH总反应的原子利用率为100 B CH4 CH 3COOH过程中 有 C H 键发生断裂 C 放出能量并形成了C C键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3 6 分 下列化学用语对事实的表述不正确的是 第 2 页 共 43 页 A
3、硬脂酸与乙醇的酯化反应 C17H35COOH C2H5 18OH C17H35COOC2H5 H2 18O B 常温时 0 1mol L 1 氨水的 pH 11 1 NH3 H2O NH4 OH C 由 Na和 Cl形成离子键的过程 D 电解精炼铜的阴极反应 Cu 2 2e Cu 4 6 分 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 ABCD 实 验 NaOH溶 液 滴 入 FeSO4溶液中 石 蕊 溶液滴 入 氯水中 Na2S 溶液滴入 AgC1浊液中 热铜丝插入稀硝酸 中 现 象 产生白色沉淀 随后 变为红褐色 溶液变红 随后 迅速褪色 沉淀由 白 色逐 渐变为黑色 产生无色气体 随后
4、 变为红棕色 A A B B C C D D 5 6 分 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高 广泛用作防护材料 其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A 完全水解产物的单个分子中 苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B 完全水解产物的单个分子中 含有官能团一COOH或一 NH2 C 氢键对该高分子的性能没有影响 D 结构简式为 6 6 分 测定 0 1mol L 1 Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH 数据如下 时刻 温度 25304025 pH9 669 529 379 25 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正
5、确的是 第 3 页 共 43 页 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO32 H 2O HSO3 OH B 的 pH与 不同 是由于SO32 浓度减小造成的 C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D 与 的 KW值相等 7 6 分 验证牺牲阳极的阴极保护法 实验如下 烧杯内均为经过酸化的3 NaC1溶液 在 Fe表面生成蓝色沉 淀 试管内无明显变化试置内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A 对比 可以判定Zn保护了 Fe B 对比 K3 Fe CN 6 可能将 Fe氧化 C 验证 Zn保护 Fe时不能用 的方法 D 将 Zn 换成 Cu 用 的方法可判断Fe比 Cu活泼 二
6、非选择题 II 卷 60分 8 17 分 8 羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂 也是重要的医药中间体 下图是 8 羟基呼啉的合成路线 第 4 页 共 43 页 已知 i ii 同一个碳原子上连有2 个羟基的分子不稳定 1 按官能团分类 A 的类别是 2 A B 的化学方程式是 3 C可能的结构简式是 4 C D 所需的试剂 a 是 5 D E 的化学方程式是 6 F G 的反应类型是 7 将下列 K L 的流程图补充完整 8 合成 8 羟基喹啉时 L发生了 填 氧化 或 还原 反应 反应时还生成了水 则 L与 G物质的量之比为 9 13 分 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下 已知
7、 磷精矿主要成分为Ca5 PO4 3 OH 还含有 Ca5 PO 4 3F和有机碳等 溶解度 Ca5 PO4 3 OH CaSO 4 0 5H2O 1 上述流程中能加快反应速率的措施有 2 磷精矿粉酸浸时发生反应 2Ca5 PO4 3 OH 3H2O 10H2SO410CaSO4 0 5H2O 6H3PO4 该反应体现出酸性关系 H3PO4H2SO4 填 或 结合元素周期律解释 中结论 P和 S电子层数相同 3 酸浸时 磷精矿中Ca5 PO4 3F 所含氟转化为 HF 并进一步转化为SiF4除去 写出生 成 HF的化学方程式 第 5 页 共 43 页 4 H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2
8、脱除 同时自身也会发生分解 相同投料比 相同 反应时间 不同温度下的有机碳脱除率如图所示 80 后脱除率变化的原因 5 脱硫时 CaCO 3稍过量 充分反应后仍有 SO42 残留 原因是 加入 BaCO 3可进 一步提高硫的脱除率 其离子方程式是 6 取 a g所得精制磷酸 加适量水稀释 以百里香酚酞作指示剂 用b mol L 1NaOH溶液 滴定至终点时生成 Na2HPO4 消耗 NaOH溶液 c mL 精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 已 知 H3PO4摩尔质量为 98 g mol 1 10 12 分 近年来 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储 过 程如下 1 反应
9、 2H2SO 4 l 2SO2 g 2H2O g O 2 g H1 551 kJ mol 1 反应 S s O2 g SO 2 g H3 297 kJ mol 1 反应 的热化学方程式 2 对反应 在某一投料比时 两种压强下 H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的 变化关系如图所示 p2p1 填 或 得出该结论的理由是 第 6 页 共 43 页 3 I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂 可能的催化过程如下 将ii 补充完整 i SO2 4I 4H S 2I 2 2H2O ii I2 2H2O 2I 4 探究 i ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系 实验如下 分别将18 mL
10、 SO 2饱和溶液 加入到 2 mL下列试剂中 密闭放置观察现象 已知 I2易溶解在 KI溶液中 序 号 ABCD 试 剂 组 成 0 4 mol L 1 KI a mol L 1 KI 0 2 mol L 1 H2SO4 0 2 mol L 1 H2SO4 0 2 mol L 1 KI 0 0002 mol I2 实 验 现 象 溶液变黄 一段时 间后出现浑浊 溶液变黄 出 现浑浊较 A 快 无明 显现 象象 溶液由棕褐色很快褪色 变成 黄色 出现浑浊较A 快 B 是 A 的对比实验 则 a 比较 A B C 可得出的结论是 实验表明 SO2的歧化反应速率 D A 结合 i ii 反应速率解
11、释原因 11 16 分 实验小组制备高铁酸钾 K2FeO4 并探究其性质 资料 K2FeO4为紫色固体 微溶于KOH溶液 具有强氧化性 在酸性或中性溶液中快速产生 O2 在碱性溶液中较稳定 1 制备 K2FeO 4 夹持装置略 A 为氯气发生装置 A 中反应方程式是 锰被还原为 Mn2 将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂 C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液 C 中Cl2发 生 的 反 应 有3Cl2 2Fe OH 3 10KOH 第 7 页 共 43 页 2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外还有 2 探究 K2FeO4的性质 取 C中紫色溶液 加入稀硫酸 产生黄绿色气体 得溶液a
12、 经检验气体中含有Cl2 为证 明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl 2 设计以下方案 方案 取少量 a 滴加 KSCN 溶液至过量 溶液呈红色 方案 用 KOH溶液充分洗涤 C中所得固体 再用 KOH溶 液将 K2FeO4溶出 得到紫色溶液b 取少量 b 滴加盐酸 有 Cl2产生 i 由方案 1 中溶液变红可知 a 中含有离子 但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将 Cl 氧化 还可能由 产生 用方程式表示 ii 方案 可证明 K2FeO4氧化了 Cl 用 KOH溶液洗涤的目的是 根据 K2FeO 4的制备实验得出 氧化性 Cl2FeO 4 2 填 或 而方案 实验表 明 Cl2
13、和 FeO 4 2 的氧化性强弱关系相反 原因是 资料表明 酸性溶液中的氧化性FeO 4 2 MnO 4 验证实验如下 将溶液 b 滴入 MnSO4和 足量 H2SO4的混合溶液中 振荡后溶液呈浅紫色 该现象能否证明氧化性FeO4 2 MnO 4 若能 请说明理由 若不能 进一步设计实验方案 理由或方案 第 8 页 共 43 页 2018 年北京市高考化学试卷答案与解析 一 选择题 共7 小题 每小题 6 分 共 42 分 每题只有一个正确选项 1 6 分 下列我国科技成果所涉及物质的应用中 发生的不是化学变化的是 A 甲醇低温所制 氢气用于新能源 汽车 B 氘 氚用作 人造 太阳 核聚变燃料
14、 C 偏二甲肼用作发射 天宫二号 的火箭燃 料 D 开采可燃冰 将其作为能源 使用 A A B B C C D D 分析 一般来说 物质的熔点 状态发生改变 为物理变化 而生成新物质的变化属于化 学变化 化学变化为原子的重新组合 物质的组成 结构和性质发生变化 但原子不会改变 以此解答该题 解答 解 A 甲醇生成氢气 为化学变化 故A不选 B 氘 氚用作 人造太阳 核聚变燃料 原子核发生变化 不属于化学变化的范畴 故B选 C 偏二甲肼用作发射 天宫二号 的火箭燃料 燃烧生成氮气和水 发生化学变化 故 C不选 D 可燃冰的主要成分为甲烷 燃烧生成二氧化碳和水 为化学变化 故D 不选 故选 B 点
15、评 本题为 2018 年全国卷 题目考查物质的变化 侧重于化学与生活 生产的考查 有 利于培养学生良好的科学素养 主要把握化学变化与物理变化的区别 难度不大 2 6 分 我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程 该历程示意图如下 第 9 页 共 43 页 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH总反应的原子利用率为100 B CH4 CH 3COOH过程中 有 C H 键发生断裂 C 放出能量并形成了C C键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 分析 A 原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比 B 甲烷反应后生成乙酸 结合分子中化学键变化
16、法判断 C 图中可知 过程中能量降低 说明为放热过程通过过渡态形成了C C化学键 D 催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变 解答 解 A 图中分析 1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为100 故 A 正确 B 图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化 其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形 成一新的共价键 必有C H键发生断裂 故B正确 C 的焓值降低 过程为放热过程 有C C 键形成 故 C正确 D 催化剂只加快反应速率 不改变化学平衡转化率 故D 错误 故选 D 点评 本题考查了化学反应过程的分析 反应过程中催化剂作用和能量变化 化学键的变 化 注意题干信息的理解应用 掌握基础是解题关键 题目难度中等 3 6 分 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A 硬脂酸与乙醇的酯化反应 C17H35COOH C2H5 18OH C17H35COOC2H5 H2 18O B 常温时 0 1mol L 1 氨水的 pH 11 1 NH3 H2O NH4 OH C 由 Na和 Cl形成离子键的过程 D 电解精炼铜的阴极反应 Cu
