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1、 水的电离和溶液的酸碱性 二 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与C H C OH 的关系 适用任何温度下常温下 中性溶液 C H C OH 酸性溶液 C H C OH C H 碱性溶液 C H C OH C H 正误判断 1 如果 C H 不等于 C OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 任何水溶液中都有H 和 OH 4 C H 等于 10 6mol L 的溶液一定呈现酸性 5 对水升高温度 C H 增大 酸性增强 三 溶液中 C H 与 C OH 的计算 依据 常温 KW 练习 1 常温时 10 3mol L 盐酸中 1 溶液中的c H 和 c OH 分别等于多少 2 水电
2、离出的c H 和 c OH 分别等于多少 结论 在酸溶液中 c H 近似看成是 电离出来的H 浓度 电离出的H 可以忽略 c OH 则来自于的电离 练习 2 常温时 10 3mol L NaOH 溶液中 1 溶液中的c H 和 c OH 分别等于多少 2 水电离出的c H 和 c OH 分别等于多少 结论 在碱溶液中 c OH 近似看成是电离出来的OH 浓度 电离出的OH 可以忽略 c H 则来自于 的电离 练习 3 25 某溶液中由水电离出的c H 1 10 11mol L 1 溶液中的c H 和 c OH 等于多少 2 溶液是酸性还是碱性的 巩固在 25 时 0 1 mol L 1 的硫酸
3、中 水的KW值为 A 大于 1 10 14 B 小于 1 10 14 C 等于 1 10 14 D 无法确定 2 在下列叙述中 正确的是 A 在任何条件下 纯水的c H 10 7 mol L 1 B 在任何条件下 纯水都呈中性 C 在 100 时 纯水的c H 10 7 mol L 1 D 在 100 时 纯水中c H 10 7 mol L 1 3 在 25 时 水的离子积常数KW 1 10 14 在 100 时 KW 1 10 12 说明 A 水的电离过程是一个吸热过程 B 100 时 KW较大 C KW与电离平衡无直接关系 D 25 时的c H 比 100 的时c H 大 4 往纯水中加入下列物质 能使水的电离平衡发生移动的是 A NaCl 固体 B NaOH 固体 C 乙醇 D CH3COOH
