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1、柳州铁一中学 2015 2016 学年第一学期高二年级期考 化学 理科 试卷 答案请写在答卷上 写在试题卷上无效 全卷满分100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第 卷 选择题共 42 分 一 单项选择题 本大题共8 小题 每小题3 分 共 24 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 有 X Y Z M四种金属 已知 X 可以从Y的盐溶液中置换出Y X 和 Z 作原电池电极时 Z 为正极 Y 和 Z 离子共存于电解液中
2、进行电解 Y离子先放电 M的离子氧化性强于Y的离子 则这些金属的活动性 由强到弱的顺序是 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 2 下列说法正确的有几个 反应4A s 3B g 2C g D g 经 2min B的浓度减少0 6mol L 则用 A 表示的反应速率为0 4 mol L 1 min 1 化学反应速率指的是瞬时速率 升高温度一定能增大化学反应 速率 但不改变活化分子的百分数 针对有气体参加的反应 改变压强不一定能使平衡发生移动 在固 定体积的密闭容器中进行反应 2HI g H2 g I 2 g 当反应体系的颜色不再变化 说明反应已达平 衡
3、升高温度 化学平衡常数增大 说明该反应的正反应为放热反应 H 0 S 0 的反应在所有温 度下都不能自发进行 A 1 个 B 2 C 3 D 4 3 下列溶液中 有关物质的量浓度关系正确的是 A 向硝 酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5的混合溶液 c Na c NO 3 B 0 1mol L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中 c Na 2c A2 c HA c H 2A C 10mL 0 5mol L CH3COONa 溶液与 6mL1mol L 盐酸混合c Cl c Na c OH c H D 常温下 0 1mol L pH 4的 NaHB溶液中 c HB c H 2B c B 2 4 下列说法
4、正确的是 A 同分异构体之间分子式相同 其式量也一定相等 式量相等的物质一定是同分异构体 B 某有机物燃烧后产物只有CO2和 H2O 可推出的结论是有机物属于烃 C 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C H键和 C O键的振动吸收 由此可以初步推测有机物结构简 式为 CH3CH2OH D 分子式为C H10的芳香烃有4 种同分异构体 5 1 摩尔某气态烃和2 摩尔氯化氢发生加成反应后 最多还能和6 摩尔氯气发生取代反应 由此可以断定原 气态烃是 A 乙炔 B 丙炔 C 丁炔 D 1 3 丁二烯 6 下列说法正确的共有几个 电解池的阳极 原电池的负极都发生氧化反应 原电池的两极 一定要由 活
5、动性不同的两种金属组成 电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 电解稀硫酸制H2 O2时可用铜 作阳极 原电池失去电子的电极称为阴极 用锌片做阳极 铁片做阴极 电解氯化锌溶液 铁片表面出 现一层锌 用惰性电极电解K2SO4水溶液时 溶液中的SO4 2 向阳极移动 K 向阴极移动 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个 7 下列关于电解质溶液 均在常温下 的正确判断是 A 在 pH 12 的溶液中 K Cl HCO 3 Na 可以大量共存 B 在 pH 0 的溶液中 Na NO3 SO 3 2 K 可以大量共存 C 由 0 1mol L 1 一元碱 BOH溶液的 pH 10 可推知BOH溶
6、液存在BOH B OH D 由 0 1mol L 1 一元酸 HA溶液的 pH 3 可推知 NaA溶液存在A H 2OHA OH 8 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中 最先出现浑浊的是 实验 反应温 度 Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V mL c mol L 1 V mL c mol L 1V mL A 25 5 0 1 10 0 1 5 B 25 5 0 2 5 0 2 10 C 35 5 0 1 10 0 1 5 D 35 5 0 2 5 0 2 10 二 不定项选择题 本大题共6 小题 每小题3
7、 分 共 18 分 每小题有一个或两个 选项符合题意 多选或错 选不得分 选对一个得1 分 9 在一固定容积的密闭容器中发生反应 A g B g xC g 符合如右图所示的关系 由此推断关于该图的说法正确的是 A p3 p4 y 轴表示 A的转化率 B p3 p4 y 轴表示 B的体积分数 C p3 p4 y 轴表示混合气体的密度 D p3 p4 y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 10 按图甲进行实验 若乙中横坐标x 表示流入电极的电子 的物质的量 下列叙述不正确的是 A E表示生成铜的物质的量 B E表示生成硫酸的物质的量 C F表示反应消耗水的物质的量 D E表示反应生成氧气的物质的量
8、 11 在 25 时 AgCl 的白色悬浊液中 依次加入等浓度的KI 溶液和 Na2S溶液 观察到的现象是先出现黄色 沉淀 最终出现黑色沉淀 已知有关物质的溶度积Ksp 25 如下表 下列叙述错误的是 AgCl AgI Ag2S Ksp1 8 10 10 8 51 10 16 6 3 10 50 A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl CaCl2溶液中的溶解程度相同 D 25 时 在饱和AgCl AgI Ag2S溶液中 所含Ag 的浓度不同 12 能发生消去反应 且生成物中存在同分异构体的是 13 下
9、图装置中 U 型管内为红墨水 a b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液 各加入生铁块 放置一段 时间 下列有关描述错误的是 A 生铁块中的碳是原电池的正极 B 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C 两试管中相同的电极反应式是 Fe 2e Fe 2 D a 试管中发生了吸氧腐蚀 b 试管中发生了析氢腐蚀 14 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A 甲苯 B 硝基苯 C 2 甲基丙烯 D 2 甲基丙烷 第 卷 非选择题共 58 分 三 填空与实验 15 9 分 1 某温度时 在3L 密闭容器中 X Y Z 三种物质的物 质的量随时间变化的曲线如下图所示 由图中数据分析 该反应的化学
10、方程式 反应开始至2 min 末 X的反应速率为 该反应是由 开始反应的 填 正反应 逆反应 或 正 逆反应同时 2 在 100 时 将0 100mol N2O4气体充入1L 恒容抽空的密闭容器中 隔一定时间对该容器内物质的浓度 进行分析得到如表数据 时间 s 0 20 40 60 80 c N2O4 mol L 1 0 100 c10 050 c3c4 c NO2 mol L 1 0 000 0 060 c20 120 0 120 该反应的平衡常数表达式为 从表中分析 c1 c2 c3 c4 填 或 在上述条件下 从反应开始直至达到化学平衡时 N2O4的平均反应速率为 mol L 1 s 1
11、 达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 填字母序号 A 扩大容器的容积 B 再充入一定量的N2O4 C 分离出一定量的NO2 D 再充入一定量的He 若在相同条件下 起始时只充入0 080 mol NO2气体 则达到平衡时NO2气体的转化率为 16 9 分 运用相关原理 回答下列各小题 1 常温下 pH 5的 NaHSO 4溶液中水的电离程度 pH 9的 NH3 H2O中水的电离程度 填 或 2 等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后 溶液呈酸性的原因为 用离子方程式表示 常温下 若一定量的NaHSO 4溶液与氨水混合后 溶液PH 7 则c Na c NH 4 2c SO
12、4 2 填 或 下同 常温下 用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡 若溶液中SO4 2 完 全沉淀 则反应后溶液的PH 7 3 常温下 amL pH 3的盐酸与bmL pH 11的氨水混合 充分反应 若a b 则反应后溶液中离子浓度由大 到小的顺序是 4 现有浓度为0 1mol L的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 已知 CO2 3H2O 2AlO2 2Al OH 3 CO3 2 a 上述五种溶液的pH由小到大的顺序为 填序号 b 将五种溶液稀释相同的倍数时 其pH变化最大的是 填序号 c 在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后 能产生大量无
13、色无味气体的是 填序号 d 将上述 四种溶液两两混合时 有一组溶液相互间能发生反应 写出该反应的离子方程式 17 6 分 某课外活动小组用如右图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 若开始实验时开关K与 a 连接 则A极的电极反应式为 2 若开始时开关K与 b 连接 下列说法正确的是 填序号 从 A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI 试纸变蓝 反应一段时间后 加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生 22 4 L气体 则溶液中转移0 2 mol电子 3 根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液 该电解槽的阳极反应式为 通过阴离子交换膜的离子 数 填 或 通过阳离子交换膜的
14、离子数 图中 a b c d 分别表示有关溶液的pH 则 a b c d 由小到大的 顺序为 电解一段时间后 B口与 C口产生气体的质量比为 18 6 分 用 0 1000mol L NaOH 溶液滴定待测H2SO4溶液 1 盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 2 用酚酞作指示剂 滴定到达终点时 溶液颜色变化是 3 有下列操作 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 未经标准液润洗就注入标准NaOH 溶液 用酸式滴定管取用待测液前 尖嘴部位有气泡 取用过程中气泡消失 滴定前 读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面 滴定后读碱液体积时 俯视液面 锥形瓶未用待测液润洗 哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低 填写编
15、号 下同 哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高 4 室温下 若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液 假定20 滴为 1mL 此时溶液体积为50mL 则此 时溶液的pH为 5 若实验取待测液体积为20 00mL 碱式滴定管初读数为0 00mL 达到终点时读数如右图 所示 则待测液物质的量浓度为 19 11 分 1 CH3CH CH3 CH CH2CH3 C CH3 3名称为 名称为 某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH CH3 C CH3 3 则该炔烃的结构简 式为 名称为 某有机物分子结构如右图所示 它的分 子式为 其一氯代物的同分异构体的数目为 某有机化合物A 的分子式为C5H11B
16、r 分子结构中有三个 CH3 两个 一个 Br 则 A的结构简式为 2 某有机物A的相对分子质量为74 且红外光谱图如右图 则A 的结构简式为 3 1 体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1 体积 在同温同压下测定 0 1mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸 收 碱石灰增重39g 该烃的分子式为 若该烃的一 氯代物有3 种 写出该烃可能的结构简式 20 8分 某烃 A 可做水果的催熟剂 其蒸汽密度是氢气密度的14 倍 一定条件下 它能发生如下的转化 已知 2CH3CHO O 22CH3COOH 框图中部分生成物略去 1 写出 A B的反应方程式 2 写出 B D E的反应方程式 反应类型为 3 写出 F G的反应方程式 反应类型为 21 9 分 如图所示装置 C D E F M N都是惰性电极 甲 乙 丁溶液的体积均为100mL 甲中AgNO 3浓度为 5mol L 乙中 NaCl 浓度为 3mol L 接通电源后 向乙中滴入酚酞 在F 极附近显红 色 1 电源 A极的名称是 2 若用丙装置电解精练铜 则H极为 填 粗铜 或 纯铜 3 甲装置中电解总反应的化学方程式为 4
