《2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟(二十三)化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟(二十三)化学试卷.pdf（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟 二十三 化学试卷 祝你考试顺利 注意事项 1 考试范围 高考考查范围 2 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑 3 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题 卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 4 主观题的作答 用0 5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效 5 选
2、考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用0 5 毫米黑色 签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效 6 保持卡面清洁 不折叠 不破损 7 本科目考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 1 下列实验正确的是 A 蒸发 浓缩 结晶 B 检查装置气密性 C 碳酸氢钠热分解 D 分离沸点不同且互溶的液体混合物 2 答案 B 解析 分析 A 蒸发 浓缩 结晶应该在蒸发皿中进行 B 向装置中的长颈漏斗中加入水 通过观察液面变化能够检验装置的气密性 C 给固体加热时试管口应该稍稍向下倾斜 D 蒸馏装
3、置中 温度计用于测量馏分温度 不能插入混合液中 详解 A 蒸发 浓缩 结晶操作应该使用蒸发皿 不能选用坩埚 故A错误 B 用弹簧夹夹住右边导管 向长颈漏斗中倒水 当液面高度不变时 说明装置气密性良好 所以能检查装 置气密性 故B正确 C 碳酸氢钠受热分解会生成水 大试管口应该稍向下倾斜 否则可能导致大试管炸裂 故C错误 D 分离沸点不同且互溶的液体混合物 需要使用温度计测量温度控制馏分成分 温度计不能插入溶液中 故 D错误 故答案选B 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 标准状况下 22 4LH2O 含有的分子数为NA B 1mol 氯化镁中含有离子数为NA C 12 4
4、g 白磷中含有磷原子数为0 1NA D 28g 一氧化碳气体所含的电子数为14NA 答案 D 解析 详解 A 标准状况下 水为液态 不能用气体摩尔体积进行计算 故A 错误 B 1mol 氯化镁中含有1mol 镁离子和2mol 氯离子 所含有的离子总数为3 NA 故 B 错误 C 白磷的摩尔质量为124g mol 化学式为P4 12 4g 白磷物质的量为0 1mol 含有的磷原子数为0 4 NA 故 C 错误 D CO 的摩尔质量为28g mol 28gCO 气体物质的量为 1mol 1 个 CO 分子中所含的电子数为6 8 14 因此 3 28gCO 气体所含的电子数为14 NA 故 D 正确
5、 故答案选D 3 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al OH 3 可能有的步骤为 加盐酸溶解 加苛性钠溶液 过滤 通入过量CO2 加过量纯碱溶液 实验操作最合理的组合及顺序是 A B C D 答案 B 解析 详解 题中苛性钠是NaOH 的俗名 纯碱是Na2CO3的俗名 因镁与强碱不反应 而铝可以与强碱反应 方程式为 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H2 所以先加入过量的强碱 使Al 溶解而镁不溶解 然后过滤除 去 Mg 再加入过量的CO2 将 NaAlO2转变成Al OH 3 其反应方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 再次过滤即得纯净的Al O
6、H 3 因此实验操作最合理的组合及顺序为 故B 项正确 故答案选B 4 下列离子的检验能达到目的的是 A 检验某溶液中是否含有SO4 2 依次加入足量稀盐酸和 BaCl2溶液 B 检验某溶液是否含有Ag 依次加入 BaCl2溶液 稀硝酸 C 检验某溶液是否含有SO42 时 应取少量该溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 D 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3 2 答案 A 解析 详解 A 项 检验某溶液中是否含有SO42 先加足量稀盐酸 排除Ag SO32 CO 32 等离子的干扰 再 加 BaCl2溶液时生成 BaSO4沉淀 可以检验SO42 的存在 故 A 正确 B 项 若溶液中含
7、有SO4 2 加入 BaCl 2溶液时生成BaSO4沉淀 不能达到实验目的 故B 错误 C 项 若溶液中含有Ag 先加入BaCl2溶液 生成AgCl 沉淀 不能达到实验目的 故C 错误 D 项 不能排除HCO3 PO4 3 SO32 等离子的干扰 不能达到实验目的 故 D 错误 故答案选A 5 下列离子方程式书写正确的是 4 A 酸性条件下KIO 3溶液与 KI 溶液发生反应生成I2 IO3 5I 3H 2O 3I2 6OH B NaHCO3溶液中加入过量Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO 3 2H2O CO32 C 过量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 2SO2 H
8、2O Ca 2 2ClO Ca HSO 3 2 2HClO D NH4HSO3溶液与足量NaOH 溶液混合加热 NH4 HSO 3 2OH NH 3 SO32 2H2O 答案 D 解析 分析 A 发生氧化还原反应 酸性溶液中不生成氢氧根离子 B NaHCO3完全反应 反应生成碳酸钡 水 NaOH C 反应生成硫酸钙和盐酸 D 反应生成亚硫酸钠 氨气 水 详解 A 酸性条件下KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2的离子反应为IO3 5I 6H 3I 2 3H2O 故 A 错 误 B NaHCO3溶液中加入过量Ba OH 2溶液的离子反应为HCO3 Ba 2 OH BaCO 3 H2O 故
9、B 错误 C 过量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中的离子反应为SO2 H2O Ca 2 ClO CaSO 4 2H Cl 故 C 错误 D NH4HSO3溶液与足量NaOH 溶液混合加热的离子反应为NH4 HSO3 2OH NH 3 SO32 2H2O 故 D 正确 故答案选D 点睛 次氯酸钙具有强氧化性 二氧化硫具有强还原性 二氧化硫被氧化为硫酸根离子 而次氯酸根离 子被还原为氯离子 因此过量的SO2与 Ca ClO 2溶液反应不能生成亚硫酸氢钙和次氯酸 而是生成硫酸 钙和盐酸 6 下列叙述正确的是 A 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氢气 氧气 氨气等气体 但不能干燥有较强还原性的HI H
10、2S等气体 B 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 在此反应中 浓硫酸既表现了强 氧化性又表现了酸性 C 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓H2SO4 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 D 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中 得到气体体积在标准状况下为22 4L 答案 C 5 解析 分析 A 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥酸性和中性非还原性的气体 B 该反应中 浓硫酸全部被还原为二氧化硫 只表现强氧化性 C 浓 H2SO4具有强氧化性 常温下铁 铝遇到浓H2SO4 发生钝化现象 D 铜与浓硫酸反应 随着反应进行 浓硫酸变为稀硫酸 稀硫酸与铜不反应
11、 详解 A 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥酸性和中性非还原性的气体 氨气是碱性气体 不能用浓硫酸 干燥 故A 错误 B 浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 在此反应中 硫酸全部被还原为 二氧化硫 故浓硫酸只表现强氧化性 故B 错误 C 浓 H2SO4的强氧化性常温下遇到铁 铝发生钝化现象 所以常温下能够用铁 铝等容器盛放浓H2SO4 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 故 C 正确 D 加热条件下 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 随着反应进行 浓硫酸变为稀硫酸 稀硫酸与铜不反应 所以根据反应可知生成的二氧化硫的量小于1mol 得到气体体积在
12、标准状况下小于22 4L 故 D 错误 故答案选 C 点睛 铜粉投入到足量的浓硫酸中 加热发生反应 铜可以消耗完 而硫酸可以有剩余 产生的二氧化 硫气体按照铜的消耗量进行计算 足量的铜粉投入到一定量的浓硫酸中 加热发生反应 随着反应进行 浓硫酸变为稀硫酸 稀硫酸与铜不反应 因此硫酸有剩余 实际产生二氧化硫的量要小于理论产生的二氧 化硫量 7 按如图装置进行实验 下列推断正确的是 选项 中试剂 中试剂及现象推断 A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定 6 B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO 和 SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气肥
13、皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应 A AB BC CD D 答案 C 解析 详解 A 氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢 离开热源 氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵 生 成的氯化铵附着在试管口附近 所以酚酞溶液不变红色 A 项错误 B 品红溶液褪色说明有二氧化硫生成 硫元素的化合价由 6 价降低到 4 价 则铁元素的化合价需由 2价升 高到 3 价 即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫 B 项错误 C 酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成 所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质 发生了化学变 化 C 项正确 D 气体具有热胀冷缩的性质 若加热试管 中的空气 肥皂水也会冒泡 D 项错误 答案选
14、 C 8 某化学兴趣小组为探究Cl2 Br2 Fe 3 的氧化性强弱 设计了如下实验 1 装置A 中发生反应的离子方程式是 整套实验装置存在一处明显的不足 请指出 7 B 装置的作用 2 用改正后的装置进行实验 实验过程如下 请填写Cl2 Br2 Fe3 氧化性由强到弱的顺序 E 装置中溶液变黄的原因 请用离子方程式解释 3 因忙于观察和记录 没有及时停止反应 D E 中均发生了新的变化 D 装置中 红色慢慢褪去 E 装置中 CCl4层先由无色变橙色 后颜色逐渐加深 直至变成红色 为探究上述实验现象的本质 小组同学查得资料如下 用平衡移动原理 结合上述资料 解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪
15、去的原因 现设计简单实验证明上述 解释 取少量褪色后的溶液 滴加 溶液 若溶液颜色 则上述解释是合理的 探究 E 中颜色变化的原因 设计实验如下 用分液漏斗分离出E 的下层溶液 蒸馏 收集红色物质 取少量 加入AgNO3溶液 结果观察到仅有白色 沉淀产生 请结合上述资料用两步方程式 离子或化学方程式不限定 解释仅产生白色沉淀原因 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2O 2 缺少尾气处理装置 3 安全瓶 防倒吸 4 Cl2 Br2 Fe 3 5 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 6 过量氯气和SCN 反应2SCN Cl2 2Cl SCN 2 使 SCN 浓度减小 则 F
16、e3 3SCN Fe SCN 3平衡逆向移动而褪色 7 KSCN 或 8 FeCl3溶液 8 变红色 或不变红 9 BrCl H2O HBrO HCl Ag Cl AgCl 解析 分析 1 装置A 中 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气 据此写出该反应的离子方程式 反应中有有害气体产生时 需在装置中增加尾气处理装置 B装置为安全瓶 其作用防倒吸 2 D 装置中溶液变红 说明Fe 2 被氧化成 Fe 3 氧化性 Cl2 Fe3 装置 E 中水层溶液变黄 振荡后有 机相无明显变红 说明还原性Fe2 Br 氧化性 Br 2 Fe3 据此进行分析 有机层为无色 所以氯气把亚铁离子氧化为铁离子 而溴离子没有被氧化 3 题中信息给出 氧化性Cl2 SCN 2 可知过量氯气会与SCN 反应 2SCN Cl 2 2Cl SCN 2 使 SCN 浓度减小 可逆反应Fe 3 3SCN Fe SCN 3平衡逆向移动 要验证上述解释 可验证溶液中含有 Fe3 或不含有 SCN 据此进行分析 E 中生成了红色BrCl BrCl 水解产生Cl 和 HBrO 加入硝酸银溶液后 溶液中产生白色AgCl 沉淀 而由 于
