《2020届全国名校学术联盟新高考押题冲刺模拟(十四)化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国名校学术联盟新高考押题冲刺模拟(十四)化学试卷.pdf（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2020届全国名校学术联盟新高考押题冲刺模拟 十四 化学试题 祝你考试顺利 注意事项 1 考试范围 高考考查范围 2 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑 3 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题 卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 4 主观题的作答 用0 5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效 5 选
2、考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用0 5 毫米黑色 签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效 6 保持卡面清洁 不折叠 不破损 7 本科目考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56 第 卷 选择题 共 48分 一 选择题 本题包括16小题 每小题 3分 共 48分 每题只有一个选项符合题意 1 下列说法不正确的是 A 光化学烟雾 硝酸型酸雨 的形成都与氮氧化物有关
3、B 酒精 次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C 一束平行光线射入蛋白质溶液里 从侧面可以看到一条光亮的通路 D 氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸 先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案 B 解析 详解 A 以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成 光化学烟雾 硝酸型酸雨 的形成的一个重要原 因 故 A 正确 B 乙醇能够杀菌消毒 但乙醇不具有氧化性 故B错误 C 蛋白质溶液为胶体 一束平行光线射入蛋白质溶液里 从侧面可以看到一条光亮的通路 故C 正确 D 稀硫酸是电解质溶液 氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉 然后氢氧化铁与硫酸发生中和反应而溶解 故 D 正确 2 答案选 B 2 从废
4、水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下 则下列说法正确的是 A 金属 X 为 Zn B 溶液 Y 为稀盐酸 C 硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂 D 无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂 答案 C 解析 详解 A 金属 X 是除去废水中CuSO4 X 为铁粉 选项 A 错误 B 不纯的铜中含有过量的铁粉 除去铜 并得到FeSO4 Y 为稀硫酸 选项 B 错误 C 硫酸亚铁具有还原性 可用作食品的抗氧化剂 选项C 正确 D 无水硫酸铜可用于检验水 但不作干燥剂 选项D 错误 答案选 C 3 某化学兴趣小组进行了有关Cu 稀硝酸 稀硫酸化学性质的实验 实验过程如图所示 下列有关说法正 确的是 A 实验 中溶液
5、呈蓝色 试管口有红棕色气体产生 说明HNO3被 Cu 还原为 NO2 B 实验 中滴加稀硫酸 铜片继续溶解 说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C 实验 发生反应的化学方程式为3Cu Cu NO3 2 4H2SO4 4CuSO4 2NO 4H2O D 由上述实验可得出结论 Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应 又可以和稀硫酸反应 答案 C 3 解析 详解 A 稀硝酸被Cu还原为NO 故A错误 B Cu 与稀硫酸不反应 但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性 继续与Cu 反应 稀硫酸的氧化性比 稀硝酸弱 故B错误 C 实验 发生反应的化学方程式为 3Cu Cu NO3 2 4H2SO4 4CuSO4 2
6、NO 4H2O 正确 D 由上述实验可得出结论 Cu在常温下可以和稀硝酸反应 故 D 错误 故答案选 C 4 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A c OH c H 10 12的溶液中 NH 4 Cu2 NO3 SO42 B 滴加 KSCN 溶液显红色 的 溶液中 NH4 K Cl I C 0 1mol L 1 的 NaHCO3溶液中 Fe3 K Cl SO 42 D 水电离产生的c OH 10 12 mol L 1 的溶液中 Na Al 3 Cl NO3 答案 A 解析 详解 A c OH c H 10 12 的溶液 显酸性 NH4 Cu 2 NO 3 SO42 离子之间不
7、反应 与氢离子也 不反应 可大量共存 故A 正确 B 滴加 KSCN 溶液显红色 的 溶液 说明溶液中存在三价铁离子 三价铁离子能够氧化碘离子 不能大量共 存 故 B 错误 C Fe 3 与 HCO 3 发生双水解反应 在溶液中不能大量共存 故 C 错误 D 由水电离的c OH 10 12mol L 1的溶液 为酸溶液或碱溶液 碱溶液中不能大量存在 Al 3 故 D 错误 答案选 A 点睛 本题的易错点为D 要注意 c OH 10 12 mol L 1 的溶液 与 水电离产生的c OH 10 12 mol L 1的溶液 的区别 前者表示溶液显酸性 后者表示溶液显酸性或碱性 5 将铁粉和活性炭的
8、混合物用NaCl 溶液湿润后 置于如图所示装置中 进行铁的电化学腐蚀实验 下列有 关该实验的说法正确的是 4 A 铁被氧化的电极反应式为Fe 3e Fe 3 B 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D 以水代替NaCl 溶液 铁不能发生吸氧腐蚀 答案 C 解析 分析 根据实验所给条件可知 本题铁发生的是吸氧腐蚀 负极反应为 Fe 2e Fe2 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 据此解题 详解 A 在铁的电化学腐蚀中 铁单质失去电子转化为二价铁离子 即负极反应为 Fe 2e Fe2 故A 错误 B 铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能 还有一部分转化为热能 故
9、B 错误 C 活性炭与铁混合 在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池 加速了铁的腐蚀 故C 正确 D 以水代替氯化钠溶液 水也呈中性 铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀 故D 错误 综上所述 本题应选C 点睛 本题考查金属铁的腐蚀 根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型 电解质溶液为酸性 条件下 铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀 负极反应为 Fe 2e Fe2 正极反应为 2H 2e H2 电解 质溶液为碱性或中性条件下 发生吸氧腐蚀 负极反应为 Fe 2e Fe2 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 6 下列关于Fe 3 Fe2 性质实验的说法错误的是 5 A 用上图装置可以制备沉淀F
10、e OH 2 B 配制 FeCl3溶液时 先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中 再加水稀释到所需要的浓度 C FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D 向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2 被氧化 答案 C 解析 详解 A 反应前 先关闭C 反应开始时生成的氢气进入B 中 可排出氧气 防止生成的氢氧化亚铁被 氧化 一段时间后关闭止水夹C A 中气压增大 将硫酸亚铁溶液压入B 中可生成Fe OH 2 A 正确 B FeCl3 易水解 配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀 可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸 中 再加水稀释到所需要的浓度 B 正确 C FeCl3 溶液中滴加K
11、SCN 溶液 溶液变红色 无沉淀 C 错误 D Fe 3 与铁反应可生成Fe2 则向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe 2 被氧化 D 正确 故选 C 点睛 FeCl3 FeCl2都是强酸弱碱盐 在溶液中Fe 3 Fe2 会发生水解反应形成 Fe OH 2 Fe OH 3 胶体使溶液变浑浊 为防止金属阳离子水解 要先把盐溶解在适量的水解产生的相同种类的浓酸中 然后 再加水稀释至相应需要的浓度 由于 Fe2 具有强的还原性 容易被溶解在溶液中的空气氧化变为Fe3 导致变质 可根据铁离子的氧化 性 向盐溶液中加入适量的还原铁粉 利用反应 2Fe 3 Fe 3Fe 2 进行预防处理 若
12、要制取Fe OH 2 就要充分考虑 Fe 2 的还原性 在惰性环境中进行 同时亚铁盐溶液是新配制的 将 制取亚铁盐和氢氧化亚铁两个实验进行综合 使Fe 与稀盐酸或稀硫酸反应产生盐和氢气 利用氢气把装置 及 NaOH溶液中的空气赶出 当逸出的气体完全时氢气后 关闭止水夹 产生的亚铁盐在氢气压强的作用 下进入 NaOH溶液 从而可观察沉淀的产生及颜色 Fe 3 检验可以可以Fe SCN 3是血红色可溶性的物质进行 也可以根据Fe OH 3是红褐色难溶性的物质或 6 Fe 3 的水溶液呈黄色检验 Fe2 检验可以根据加入NaOH产生白色沉淀 该物质不稳定 会发生反应 4Fe OH 2 O2 2H2O
13、 4Fe OH 3 沉淀由白色迅速变为灰绿色 最后变为红褐色检验 或向溶液中加入 KSCN 溶液无现象 再滴加几滴新制氯水或双氧水 Fe2 被氧化变为Fe3 使溶液变为血红色检验 7 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14 NA B 常温下 pH 1 的盐酸溶液中的H 离子数目为 0 1NA C 0 2 mol Al 与足量 NaOH 溶液反应 生成氢气的体积为6 72L D 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA 答案 A 解析 详解 A 1molCO 含有质子物质的量为 6 8 mol 14mol 1
14、molN2中含有质子物质的量为2 7mol 14mol 因此 1molN2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol 选项 A 正确 B 缺少溶液的体积V 不能计算溶液中H 离子数目 选项 B 错误 C 0 2 mol Al 与足量 NaOH 溶液反应 生成0 3molH2 V m 的 数值不知 不能确定H2体积 选项C 错误 D 1mol FeI2含有 1mol Fe 2 2molI 完全反应需要消耗 1 5mol 氯气 转移3mol 电子 即转移电子数为 3NA 选项 D 错误 答案选 A 8 一种镁氧电池如图所示 电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭 电解液为KOH 浓溶液 下列
15、说法错误 的是 A 电池总反应式为 2Mg O2 2H2O 2Mg OH 2 B 正极反应式为 O2 4e 4OH 2H 2O C 活性炭可以加快O2在正极上的反应速率 D 电子的移动方向由a经外电路到b 答案 B 7 解析 详解 A 电池总反应式为 2Mg O2 2H2O Mg OH 2 不符合题意 B 正极应该是氧气得电子 发生还原反应 反应式为 O2 4e 4OH 2H 2O 不符合题意 C 氧气在正极参与反应 活性炭可以加快O2在正极上的反应速率 符合题意 D 外电路中 电子由负极移向正极 该反应中a为负极 b 为正极 故不符合题意 答案选 C 点睛 本题考查原电池原理 尽管原电池外观
16、形形色色 五花八门 但其原理是相同的 即要紧紧抓住 原电池中负极失电子发生氧化反应 正极得电子发生还原反应 外电路中 电子由负极流向正极 电流方向 与电子流动方向相反这一基本规律 9 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实结论 SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明 SO2有漂白性 浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液 都发生了氧化还原反应 取少量 Na2SO3样品加入 Ba NO3 2溶液后 产生白色沉淀滴加稀盐 酸 沉淀不溶解 证明 Na2SO3已氧化变质 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该 溶液滴加CaCl2溶液 有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO32 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红 色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4 A B C D 全部 答案 B 解析 详解 SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明 SO2有还原性 故 错误 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 发生的都是氧化还原反应 不能用磨 8 口玻璃瓶保存NaOH 溶液 因为2NaOH
