《2020届全国名校学术联盟新高考押题冲刺模拟(十一)化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国名校学术联盟新高考押题冲刺模拟(十一)化学试卷.pdf（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2020届全国名校学术联盟新高考押题冲刺模拟 十一 化学试题 祝你考试顺利 注意事项 1 考试范围 高考考查范围 2 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑 3 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题 卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 4 主观题的作答 用0 5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效 5 选
2、考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用0 5 毫米黑色 签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效 6 保持卡面清洁 不折叠 不破损 7 本科目考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列说法不正确的是 A 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B 常温下浓硝酸与铝发生钝化 可用铝制容器存放浓硝酸 C 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等 答案 A 解析 分析 A 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小
3、 B 铝与浓硝酸发生钝化 C 根据漂白液和漂 白粉的制取来分析 D 制造燃烧弹和信号弹需燃烧时有耀眼白光 据此分析判断 详解 A 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1 100nm 10 7 10 9m 之间 溶液的粒子直 径小于 1nm 浊液的粒子直径大于100nm 故 A 错误 B 铝与浓硝酸发生钝化 因此可用铝制容器存放浓 硝酸 故 B 正确 C 氯气与氢氧化钠反应制漂白液 氯气和石灰乳反应能制得漂白粉 均为含氯的消毒剂 故 C 正确 D 镁条燃烧发出耀眼白光 可以用于制造信号弹和焰火 故D 正确 故选A 2 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1molNa2O2与
4、水完全反应 转移电子数为 NA个 B 将 NA个 NH 3分子溶于1L 水中所得氨水的浓度为1mol L 1 2 C 标准状况下22 4L 氮气与 22 4L 苯所含分子数均为 NA D 向含有 0 2mol NH4Al SO4 2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解 消耗OH 的数目为 0 8NA 答案 A 解析 A Na2O2与水的反应为歧化反应 1mol 过氧化钠转移1mol 电子即 NA个 故 A 正确 B NA个 NH3分子的 物质的量为1mol 溶于 1L 水中所得氨水的体积不是1L 浓度不是1mol L 1 故 B 错误 C 标准状况下 22 4L 氮气 其物质的量为1mol
5、苯是液态 不能用气体摩尔体积计算 故 C 错误 D 氢氧化钠先与铝离 子反应生成氢氧化铝沉淀 0 2mol 铝离子消耗0 6mol 氢氧根 然后与铵根结合生成一水合氨 0 2mol 铵根 离子消耗0 2mol 氢氧根 最后氢氧根与0 2mol 氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液 此过程消耗氢氧根 0 2mol 故整个过程共消耗的OH 1mol 即为 NA 个 故 D 错误 故选 A 点睛 本题的易错点为D 要注意发生的反应和先后顺序 氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀 然后与铵根结合生成一水合氨 同时注意氢氧化铝是两性氢氧化物 最后氢氧化铝要和氢氧化铝反应生成 偏铝酸钠溶液 3 如图 W X
6、Y Z为四种物质 若箭头表示能一步转化的常见反应 其中常温下能实现图示转化关系的是 选项中按 W X Y Z 的顺序 A S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe OH 2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2 SO4 3 答案 D 解析 分析 A 硫不能一步反应生成三氧化硫 B Na燃烧生成Na2O2 C 铁在氯气中燃烧只生成氯化铁 D Al 与 HCl 反应生成 X Al 与NaOH反应生成 Y Al 与硫酸反应生成 Z Z 与氯化钡反应生成 X X与NaOH 反应生成Y Y 与硫酸反应生成Z 详解 A S 不能一步
7、转化为SO3 选项 A 错误 B NaCl 不能一步转化为 Na2O2 选项 B 错误 C 3 FeCl3不能一步转化为Fe OH 2 选项 B 错误 D 铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝 氯化铝与过量氢氧 化钠溶液反应生成偏铝酸钠 偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝 硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝 选项 D 正确 答案选D 点睛 本题考查物质的性质及相互转化 为高频考点 综合考查元素化合物知识 把握发生的化学反应 及反应条件为解答的关键 注重基础知识的考查 题目难度不大 4 某溶液中含有较大量的Cl 2 3 CO OH 等 3 种阴离子 如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出
8、来 下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg NO3 2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加Ba NO3 2溶液 A B C D 答案 B 解析 详解 检验氯离子用AgNO3溶液 检验氢氧根离子可用 Mg NO3 2溶液 检验碳酸根离子可用Ba NO3 2 溶液 由于碳酸根离子能与 AgNO 3溶液 Mg NO3 2溶液反应 分别生成碳酸银沉淀 碳酸镁沉淀 故要先 检验 CO32 再检验 OH 和 Cl 由于 OH 与 Ag 结合形成极不稳定的氢氧化银 故要先检验 OH 仅用一份 样品溶液 可先滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 说明含有碳酸根离子 过滤 向滤液中再滴加Mg NO3 2 溶液 产生白色
9、沉淀 说明含有OH 过滤 再向滤液中滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 说明含有氯离 子 故正确的实验操作顺序是 故答案选 B 点睛 酸碱盐溶解性规律 钾钠铵盐硝酸盐 全都溶在水中间 碳酸 磷酸两种盐 溶者只有钾钠铵 盐酸盐难溶银亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碱只溶钾钠钡钙氨 酸难溶是硅酸 此题是离子共存问题的具体 应用 掌握好酸碱盐溶解性规律 利于问题的快速解决 5 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池工作时 2 H在负极上失去电子 B 1 23 0 1mol L Na CO溶液加热后 溶液的pH 减小 C 常温常压下 2 22 4LCl中含有的分子数为 23 6 02 10个 4 D 室温下 稀释
10、 1 3 0 1mol L CH COOH溶液 溶液的导电能力增强 答案 A 解析 分析 原电池中负极发生氧化反应 温度升高 盐类的水解程度增大 在标准状况下 气体的摩尔体积约 为 22 4L mol 稀释 1 30 1mol L CH COOH溶液 溶液中离子总浓度减小 详解 A 氢氧燃料电池工作时 2 H在负极上失去电子 A 正确 B 1 23 0 1mol LNa CO 溶液加热后 碳酸根离子的水解程度变大 溶液的pH 增大 B 不正确 C 常温常压下 2 22 4LCl的物质的量小于1mol 故其中含有的分子数小于 23 6 02 10个 C 不正确 D 室温下 稀释 1 3 0 1m
11、ol L CH COOH 溶液 溶液中离子总浓度减小 故溶液的导电能力减弱 D不正确 本题选 A 6 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料 也可用作印染媒染剂 医药上用于催吐剂 已知25 时 Ksp Zn OH 2 1 0 10 17 K sp Ag2SO4 1 2 10 5 则下列说法正确的是 A 在水中加入少量ZnSO 4固体时 水的电离平衡向正反应方向移动 Kw减小 B 在 ZnSO 4溶液中各离子的浓度关系为 c Zn 2 c H c OH c SO 4 2 C 在 0 5 L 0 10 mol L 1 的 ZnSO4溶液中加入等体积的0 02 mol L 1 的 AgNO 3溶液 即可
12、生成Ag2SO4沉淀 D 常温下 要除去0 20 mol L 1 ZnSO 4溶液中的Zn 2 至少要调节pH 8 答案 D 解析 试题分析 A 温度不变 水的离子积常数不变 A 错误 B 根据电荷守恒 在ZnSO4溶液中各离子的浓度 关系为 2c Zn2 c H c OH 2c SO42 B错误 C 在 0 5 L 0 10 mol L 1 的 ZnSO4溶液中加入等体积 的 0 02 mol L 1 的 AgNO3溶液后 c SO42 0 05 mol L 1 c Ag 0 01 mol L 1 Q c2 Ag c SO 42 5 10 60 1 一定温度下 向某密闭容器中加入足量铁粉并充
13、入一定量的CO2气体 反应过程中CO2气体和 CO 气 体的浓度与时间的关系如右图所示 则8 分钟内 CO 的平均反应速率v CO 2 写出该反应平衡常表达式 K 下列措施中能使该反应的平衡常数K 增大的是 填序 号 A 升高温度B 增大压强 C 充入 CO D 再加入一些铁粉 3 反应达到平衡后 若保持容器体积不变时 再通入少量的CO2 则 CO2的转化率将 填 增 大 减小 不变 4 铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛 高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型饮用水消毒剂 高铁酸钠生产方法之一是 强碱性溶液中用 NaClO 氧化 Fe OH 3生成高铁酸钠 氯化钠和另一种常见化合物 该反应
14、的离子方程式为 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 下列叙述错误的是 填序号 A 放电时每转移6mol 电子 负极有2mol K2FeO4被还原 B 充电时阴极反应为 Zn OH 2 2e Zn 2OH C 放电时正极反应为 FeO4 2 3e 4H 2O Fe OH 3 5OH 9 D 充电时阳极附近溶液的碱性减弱 5 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 写出 CO 和 H2O g 作用生成 CO2和 H2的热化学方程式 答案 1 0
15、 075mol L min 2 K c CO c CO 2 3 A 4 不变 5 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO 42 3Cl 5H 2O 6 A 7 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 2kJ mol 解析 1 如图 8min内 c CO 0 60mol L 则CO的平均反应速率 v CO c CO t CO 0 60mol L 8min 0 075mol L min 2 在一定温度下 可逆反应都达到平衡 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学 计量数次幂的乘积的比值是个常数 用K 表示 这个常数叫化学平衡常数 再结合该反应化学方程式 平 衡常
16、表达式K c CO c CO 2 化学平衡常数只受温度影响 由已知该反应为吸热反应 故升高温度平衡常 数 K 增大 只有A 选项符合题意 3 该反应为反应前后气体分子数不变的反应 反应达到平衡后 若保持容器体积不变时 再通入少量的 CO2 达到的平衡与原平衡等效 则CO2的转化率不变 4 强碱性溶液中用NaClO 氧化 Fe OH 3生成高铁酸钠 氯化钠和另一种常见化合物 根据原子守恒和 得失电子守恒可知另一种常见化合物含有氢元素 应为水 根据电荷守恒 离子方程式为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO 42 3Cl 5H 2O A 项 高铁电池放电时 锌元素的化合价升高 铁元素化合 价降低 由 6 降为 3 K2FeO4在正极上发生还原反应 每转移 6mol 电子 在正极上有2molK2FeO4被还原 故 A 错误 B 项 充电时阴极Zn OH 2发生得电子的还原反应 电解质溶液为碱性 电极反应为 Zn OH 2 2e Zn 2OH 故 B 正确 C 项 放电时正极发生 K2FeO4得电子的还原反应 电解质溶液为碱性 电极反应为 FeO42 3e 4H2O Fe OH 3 5
