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1、2020届天河区普通高中毕业班综合测试（二）理科综合化学2020.2.12一、选择题： 7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O38某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A属于芳香烃B分子式为C18H16O2C苯环上的二氯取代物有6种D性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应9钼（Mo）
2、的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是（）A装置中盛有饱和Na2CO3溶液，装置中盛有浓硫酸，作用是净化CO2B装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C装置的作用是制备CO，装置的作用是CO还原MoO3D装置能达到检验MoO3是否被CO还原的目的10NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）Aa离子为Na+B溶液中存在NaClNa+ClC溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合ClD在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离11一种“固定
3、CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2下列说法正确的是（）A放电时，Li+向电极X方向移动B放电时，每转移4mole，理论上生成 1mol cC充电时，阳极反应：C+2Li2CO34e3CO2+4Li+D充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连12由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）A原子半径：WXYZB常温常压下熔点：W2Y3X2YZ2YCX与Y、Y
4、与Z均可形成具有漂白性的化合物DW与X的最高价氧化物的水化物可相互反应1325时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示 下列说法正确的是（）AKa（HA）的值与 Kb（BOH） 的值不相等Bb 点时，水电离出的 c（H+）107mol/LCc 点时，c（A）c（B+）Dac 过程中不变二、非选择题：第810题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题第12题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共43分26（14分）氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性的
5、进展。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：（1）“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是 。（2）“酸浸”的目的是 ，“操作”中包含的操作是 。某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓：（3）仪器X中的试剂是 ，仪器Y的名称是 ，装置G的作用是 。（4）加热前需先通入一段时间的H2，原因是 。（5）取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应 GaN+OH+H2OGaO2+NH3，用H3BO2溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V mL，则样品的纯度是 。（已知：NH3+H3BO3NH3H3BO3；NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3）
6、（6）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，成功地实现了用CO2和H2O合成CH4请写出铜极的电极反应式 。27（15分）二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）（NH4）2MoO4中Mo的化合价为 。（2）“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为 ，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为 。（3）“转化”中加入Na2S后，（NH4）2MoO4转化为（NH4）2MoS4，写出（NH4）2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式 。（4）由图分析产生Mo
7、S3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 ，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因 。（5）高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS28，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为 。（6）已知Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaMoO4）4.0108不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba（OH）2固体除去SO42（溶液体积变化忽略），则当SO42完全沉淀时，溶液中c（MoO42） molL1（保留2位有效数字）28（14分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（1）乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图，其
8、中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，历程中最小能垒（活化能）为 kJmol1，该步骤的化学方程式为 。（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。原理为：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H11.63 kJmol1在2L密闭容器中，使用不同的催化剂A、B、C，产生N2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的 。A用催化剂A前50s平均反应速率v（N2）2.5102 molL1s1B体系各物质状态不变时，反应在任何温度下均可自发进行C分离出体系中的H2O（g）有利于氮氧化物的脱除D用催化剂C达到平
9、衡时，N2产率最小（3）废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点，某化学课外小组查阅资料得知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：.2NO（g）N2O2（g）（快） v1正k1正c2（NO），v1逆k1逆c（N2O2）H10N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢） v2正k2正c（N2O2）c（O2），v2逆k2逆c2（NO2）H20请回答下列问题：一定温度下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）平衡常数K （用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢，原因是 。已知：N2O4（g）2NO2（g），N2O4与NO2
10、的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）k1p（N2O4），v（NO2）k2p2（NO2）。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ，可以表示该反应正向进行的两个点是 。（二）选考题：共30分。请考生从每科任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）35（15分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接，将碳化钛纳米颗粒注入AA7075的焊丝内，可以很好的解决这一难题。回答下列问题：（1）基态铜
11、原子的价层电子排布式为 。（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是 （填元素符号），判断依据是 。（3）CN、NH3、H2O和OH等配体都能与Zn2+形成配离子。1molZn（NH3）42+含键 mol，中心离子的配位数为 。（4）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围最近且等距离的镁原子有 个。（5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子杂化类型是 ，苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是 。（6）钛晶体有两种品胞，如图3、图4所示。图3所示晶胞的空间利用率为 （用含的式子表示）。图4中六棱柱边长为x cm，高为y
12、cm该钛晶胞密度为D gcm3，NA为 mol1（用含x、y和D的式子表示）。【化学-选修5：有机化学基础】（15分）36有机物H属于大位阻醚系列中的一种，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）H中的官能团名称是 ，中属于取代反应的是 （填序号）。（3）反应所需的试剂和条件是 ，的化学方程式是 。（4）化合物X是E的同分异构体，X不能与 NaHCO3溶液反应，能与NaOH溶液反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1
13、：1：6的结构简式为 。（5）请写出以和为原料合成另一种大位阻醚的合成路线。 。2020届天河区高三二模化学参考答案及评分标准7. B 8.C 9. C 10.D 11. B 12.A 13.D 26（14分）（1）2Ga+2NH3 2GaN+3H2（2分）（2）除去GaN中混有的少量Ni（2分），洗涤、干燥（1分）（3）浓氨水（1分），球形干燥管（1分），除去未反应完的NH3，防止污染空气（1分）（4）排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气爆炸（2分）（5）8.4cvm%（2分）（6）CO2+8e+8HCH4+2H2O（2分）27(15分)（1）+6（1分）（2）SiO2
14、（2分），2 MoS2+7O2 2MoO3+4SO2（2分）（3）MoS+2HMoS3+H2S（2分）（4）40 、30 min（2分），温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H)下降，都不利于反应正向进行（2分）（5）14（2分）（6）3.6103（2分）28(14分)（1）放热（1分）， +66（1分）， C2H2*H*C2H3*（2分）（2）BC （2分） （3）（k1正k2正）/（k1逆k2逆） （2分）决定总反应速率的是反应，温度升高后反应平衡向左移动，c(N2O2)减小；温度升高对于反应的速率影响弱于c(N2O2)减小对于反应的速率影响，因此NO转化为NO2的反应速率减慢。（2分）B、D（2分），B、C（2分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d104s1（1分）（2）Mg（1分）， I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子（2分）
