《2019年天津高考理综化学试题与答案【2020新】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年天津高考理综化学试题与答案【2020新】.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 年天津高考理综化学试题与答案 第 卷 相对原子质量 H1C12O16Zn65 1 化学在人类社会发展中发挥着重要作用 下列事实不涉及 化学反应的是 A 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B 利用石油生产塑料 化纤等高分子材料 C 利用基本的化学原料生产化学合成药物D 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液 沉淀溶解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22
2、 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O 3 下列有关金属及其化合物的不合理 的是 A 将废铁屑加入 2 FeCl 溶液中 可用于除去工业废气中的 2 Cl B 铝中添加适量钾 制得低密度 高强度的铝合金 可用于航空工业 C 盐碱地 含较多 23 Na CO等 不利于作物生长 可施加熟石灰进行改良 D 无水 2 CoCl呈蓝色 吸水会变为粉红色 可用于判断变色硅胶是否吸水 4 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集 2 NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 5 某温度下 2 HNO 和
3、3 CH COOH的电离常数分别为 4 5 0 10和 5 1 7 10 将pH和体积均相同的两 种酸溶液分别稀释 其pH随加水体积的变化如图所示 下列叙述正确的是 A 曲线 代表 2 HNO溶液 B 溶液中水的电离程度 b 点 c 点 C 从 c 点到 d 点 溶液中 HAOH A cc c 保持不变 其中HA A分别代表相应的酸和酸根离子 D 相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后 溶液中 Nan 相同 6 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌 碘溴液流电池 其工作原理示意图如下 图中贮液器可储存 电解质溶液 提高电池的容量 A 放电时 a 电极反应为 2 I Br2e2IBr B
4、 放电时 溶液中离子的数目增大 C 充电时 b 电极每增重0 65g 溶液中有0 02mol I被氧化 D 充电时 a 电极接外电源负极 第 卷 注意事项 1 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上 2 本卷共4 题 共 64 分 7 14 分 氮 磷 砷As 锑Sb 铋Bi 镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素 回答下列问题 1 砷在元素周期表中的位置 288 115Mc 的中子数为 已知 P s 白磷 P s 黑磷 1 39 3kJ molH P s 白磷 P s 红磷 1 17 6kJ molH 由此推知 其中最稳定的磷单质是 2 氮和磷氢化物性质的比较 热稳定性 3 NH
5、 3 PH 填 沸点 24 N H 24 P H 填 判断依据是 3 3 PH 和 3 NH 与卤化氢的反应相似 产物的结构和性质也相似 下列对 3 PH 与HI反应产物的推断正 确的是 填序号 a 不能与NaOH反应b 含离子键 共价键 c 能与水反应 4 3 SbCl能发生较强烈的水解 生成难溶的 SbOCl 写出该反应的化学方程式 因此 配制 3 SbCl溶液应注意 43 PH I sPHgHI g 垐 噲 342 4PHgPg6Hg 垐 噲 22 2HI gHgIg 垐 噲 达平衡时 体系中HImolnb 2 Imolnc 2 Hmolnd 则t 时反应 的平衡常数K值为 用字母表示
6、8 18 分 我国化学家首次实现了膦催化的32环加成反应 并依据该反应 发展了一条合成中草药活 性成分茅苍术醇的有效路线 已知32环加成反应 12 32 CH CCEECHCh 1 E 2 E可以是COR或COOR 回答下列问题 1 茅苍术醇的分子式为 所含官能团名称为 分子中手性碳原子 连有四个 不同的原子或原子团 的数目为 2 化合物 B的核磁共振氢谱中有 个吸收峰 其满足以下条件的同分异构体 不考虑手性异构 数 目为 分子中含有碳碳三键和乙酯基 23 COOCH CH 分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 3 CD的反应类型为 4 D
7、E的化学方程式为 除E外该反应另一产物的系统命名为 5 下列试剂分别与 F和G反应 可生成相同环状产物的是 填序号 a 2 Br b HBrc NaOH溶液 6 参考以上合成路线及条件 选择两种链状不饱和酯 通过两步反应合成化合物M 在方框中写出路 线流程图 其他试剂任选 9 18 分 环己烯是重要的化工原料 其实验室制备流程如下 回答下列问题 环己烯的制备与提纯 1 原料环己醇中若含苯酚杂质 检验试剂为 现象为 2 操作 1 的装置如图所示 加热和夹持装置已略去 烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为 浓硫酸也可作该反应的催化剂 选 择 32 FeCl 6H O而不用浓硫酸的原因为 填序号 a
8、 浓硫酸易使原料碳化并产生 2 SO b 32 FeCl6H O污染小 可循环使用 符合绿色化学理念 c 同等条件下 用 32 FeCl6H O比浓硫酸的平衡转化率高 仪器 B的作用为 3 操作 2 用到的玻璃仪器是 4 将操作3 蒸馏 的步骤补齐 安装蒸馏装置 加入待蒸馏的物质和沸石 弃去前馏 分 收集83 的馏分 环己烯含量的测定 在一定条件下 向ga环己烯样品中加入定量制得的 2 mol Brb 与环己烯充分反应后 剩余的 2 Br与 足量KI作用生成 2 I 用 1 mol Lc 的223 Na S O 标准溶液滴定 终点时消耗223 Na S O 标准溶液mLv 以上 数据均已扣除干
9、扰因素 测定过程中 发生的反应如下 22 Br2KII2KBr 2223246 I2Na S O2NaINa S O 5 滴定所用指示剂为 样品中环己烯的质量分数为 用字母表示 6 下列情况会导致测定结果偏低的是 填序号 a 样品中含有苯酚杂质 b 在测定过程中部分环己烯挥发 c 223 Na S O标准溶液部分被氧化 10 14 分 多晶硅是制作光伏电池的关键材料 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程 回答下列问题 硅粉与HCl在 300 时反应生成 3 1mol SiHCl气体和 2 H 放出 225kJ热量 该反应的热化学方程式 为 3 SiHCl的电子式为 将 4 SiCl氢化为 3 Si
10、HCl有三种方法 对应的反应依次为 423 SiClgHgSiHClgHCl g 垐 噲 1 0H 423 3SiClg2HgSi s4SiHClg 垐 噲 2 0H 423 2SiClgHgSi sHCl g3SiHClg 垐 噲 3 H 1 氢化过程中所需的高纯度 2 H可用惰性电极电解KOH溶液制备 写出产生 2 H的电极名称 填 阳极 或 阴极 该电极反应方程式为 2 已知体系自由能变GHTS 0G时反应自发进行 三个氢化反应的G与温度的关系 如图 1 所示 可知 反应 能自发进行的最低温度是 相同温度下 反应 比反应 的G小 主要原因是 3 不同温度下反应 中 4 SiCl转化率如图
11、2 所示 下列叙述正确的是 填序号 a B点 vv 正逆 b v正 A点E点c 反应适宜温度 480520 4 反应 的 3 H 用 1 H 2 H表示 温度升高 反应 的平衡常数 K 填 增大 减小 或 不变 5 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 4 SiCl 3 SiHCl和Si外 还有 填分子式 理科综合化学部分参考答案 卷共 6 题 每题6 分 共 36 分 1 D 2 A 3 C 4 B 5 C 6 D 卷共 4 题 共 64 分 7 14 分 1 第四周期第VA族 173 黑磷 2 24 N H 分子间存在氢键 3 b c 4 32SbClH OSbOCl2HCl 垐 噲 垐
12、 噲 写成 亦可 加盐酸 抑制水解 4 82 3 cd bb 8 18 分 1 1526 C H O 碳碳双键 羟基3 2 2 5 323 3 CH CHCCCOOCH CH CH 和 32223 CH CH CH CCCOOCH CH 3 加成反应或还原反应 4 2 甲基 2 丙醇或 2 甲基丙 2 醇 5 b 6 Pd C写成Ni等合理催化剂亦可 9 18 分 1 3 FeCl溶液 溶液显紫色 2 a b 减少环己醇蒸出 3 分液漏斗 烧杯 4 通冷凝水 加热 5 淀粉溶液 82 2000 cv b a 6 b c 10 14 分 32 300 Si s3HCl gSiHClgHg 1 225kJ molH 1 阴极 22 2H O2eH2OH或 2 2H2eH 2 1000 21 HH导致反应 的 G小 3 a c 4 21 HH减 小 5 HCl 2 H
