《山东省德州市乐陵一中高三国庆开学测试（.10.05）化学试题 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市乐陵一中高三国庆开学测试（.10.05）化学试题 Word版缺答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乐陵一中2017年国庆开学测试高三化学试题（2017.10.05）一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（） A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- B.遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+ C.与铝反应产生
2、大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3- D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-3.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（） A.X与Y形成的化合物只有一种 B.R的氢化物的热稳定性比W的强 C.原子半径：r（Z）r（R） D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强4.下列说法正确的是（） A.含有-OH的有机化合物性质相同 B.锅炉水垢中的C
3、aSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去 C.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK+NaCl） D.既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应5.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A.NaHCO3水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C.乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O D.向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+N
4、H3H2O+H2O6.H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（） A.元素O的单质存在O2和O3两种同位素 B.加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应 C.若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子 D.H2O2和Na2O2所含化学键类型不同7.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（） A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8.下列
5、开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是（） A.海水Mg（OH）2MgOMgB.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C.铝土矿Al（OH）3Al2O3AlD.海洋生物I29.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A.NaH中氢离子结构示意图：B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的电子式：D.对-硝基甲苯的结构简式：10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是（） A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为
6、同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种二、填空题(本大题共10小题，共10.0分)11.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566kJ/mol 2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=-825.5kJ/mol 反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H= _ kJ/mol 反应Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol
7、，反应经过10min后达到平衡 （1）CO的平衡转化率= _ （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _ a提高反应温度b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 （1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）请根据图示回答下列问题： （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= _ （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 容器反应物投入的量反应
8、物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 _ Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3Da1+a2=1E该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量12.在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为 _ 色，化学反应方程式为： _ 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 _ ；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 _ ，反应方程式为： _ 13.已知：C（s）+O2（g
9、）CO2（g）H=-393.5kJmol-1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 _ 14.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号的是 _ （标出质量数和质子数）15.某学生用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00m
10、L待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） _ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） _ （2）判断滴定终点的现象是： _ （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： _ mol/L 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.00-24.0016.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白
11、： （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L 2min内，A的平均反应速率为 _ ；x= _ ； 若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 _ 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）； 平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是 _ ； （2）若维持容器压强不变： 达到平衡时C的体积分数 _ 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 _ molA气体和 _ molB气体17.在 _ molAl2（SO4）3中含0.3molSO42-，含Al3+
12、_ 个 相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 _ ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 _ ，密度之比为 _ 18.下表为元素周期表的一部分 族周期AAAAAAA023回答下列有关问题： （1）写出元素符号： _ ， _ ， _ ， _ （2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是 _ （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 _ ，最不活泼的元素是 _ （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _ （填化学式，下同），碱性最强的是 _ ，呈两性的是 _ 19.一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比 _ 1
13、0（填“”、“”或“=”），并简述理由 _ 20.生产生活中广泛涉及氧化还原反应 （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 _ aNabMgcFedAg （2）如图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 _ 极，b极的电极反应式为 _ （3）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _ ； 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 _ ； （4）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 溶液A的溶质是 _ 电解饱和食盐水的离子方程式是 _ 三、计算题(本大题共4小题，共20.0分)21.某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.21g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求： （1）该烃的相对分子质量； （2）确定该烃的分子式； （3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式；烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是 _ （写出所有可能的结构简式）22.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3试计算： 所得盐酸物质的量浓度是 _
