《安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安庆市2020届高三第一学期期末教学质量监测化学试题1.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）A. A B. B C. C D. D2本草纲目中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指（）3化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性B.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4.下列有关化学用语说法不正确的是（）A.中子数为7的碳原子：B.氯乙烯的
2、结构简式：CH2CHClC.羟基的电子式：D.乙酸分子的比例模型：5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、CO32-B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-D.水电离产生的c（H+）=10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A.1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NAB.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.0.1molFeCl3水
3、解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NAD.由1molNH4Cl和少量NH3H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA7某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.该反应为吸热反应B.A比B更稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的H=E1-E28除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A固体NaHCO3固体Na2CO3/加热BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气CNaCl溶液NaI氯水、酒精萃取、分液DFe2O3SiO2盐酸过滤A. A B. B C. C D. D9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如
4、表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）RXTZQA. 简单离子半径：RTXB. X元素在自然界中只存在化合态C. 气态氢化物的稳定性：RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性：TX10下列离子方程式中正确的是（）A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+
5、2H2O11氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A.氮氧化铝中Al元素的化合价是+3B.AlON和Al2O3的化学键类型相同C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：112一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路C.电池工作时，OH-向
6、电极A移动，溶液的pH减小D.电极B上发生的电极反应为O2+4H+4e-2H2O13利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A.装置（秒表未画出）测定化学反应速率B.装置制取HCl并吸收尾气C.装置制备纯净的NH3D.装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性14在可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g）过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（用（C）表示）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.化学方程式中，ne+fB.反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大C.反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动D
7、.反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Na2CO3溶液由0.1molL-1稀释到0.01molL-1，测溶液pH溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B将NaAlO2与AlCl3溶液混合出现白色沉淀AlO2-与Al3+发生相互促进的水解反应C将盛有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mI气体颜色比压缩前浅反应2NO2N2O4向右移动D向湿润的有色布条中通入氯气布条褪色氯气具有漂白性A. A B. B C. C D. D16有机物X、Y的转化关系如图，下列说法正确的是（）A.Y属于芳
8、香烃B.X转化为Y的反应属于取代反应C.X能使Br2的CCl4溶液褪色D.Y分子苯环上的一氯代物有5种17室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C.N点溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL18钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）
9、中可回收Na2MoO4，其工艺流程如图：已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是（）A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2B.用硫酸浸取操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色C.步骤中硫酸溶液需加过量D.由步骤可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小19（1）实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。（2）现己知N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H
10、键键能为_kJ/mol。化学键H-HNN键能（kJ/mol）436946（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为_。取50mL HCl（0.1molL-1）溶液与50mL NaOH（0.1molL-1） 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8KJ/mol，上述实验数值与57.3KJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是_（填字母序号）。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中若用50mL 0.1molL-1CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，
11、测得反应前后温度的变化值会_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。20某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O。请回答下列问题：甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。（2）装置C的作用为_。（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_。探究NO与Na2O2反应已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。（4）检验上图装置气密性的方法为_。（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成_。（可供
12、选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸）21含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。己知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4（g）的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）。（2）对于反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭
13、容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母序号）。Ac（CO）=c（CO2） B容器中混合气体的密度不变Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v（N2）=_，平衡时NO的转化率为_。（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。22某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜
14、等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。已知：CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42-离子生成Co（C2O4）n2（n-1）-而溶解。（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为_，该过程温度通常控制在40以下的原因是_。（2）“除铝铁”过程的NaClO3的作用是_。（3）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：随n（C2O42-）：n（Co2+）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_。沉淀反应时间为10 min，温度在50以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原
