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1、2、溶,解,度,仙桃一中2013-1祝祖洋改编,探究1:可溶物在一定量的水中能否无限溶解?,可溶物:氯化钠、硝酸钾,溶剂:水,【定量:20ml】,最多能溶解多少氯化钠,是无限制的溶解吗,设计实验1,全部溶解,部分溶解剩余少量固体,剩余少量的固体继续溶解,溶液不饱和,溶液饱和,溶液不饱和,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多,溶解的物质也增多。,实验2,固体溶解,固体溶解,固体有剩余,不饱和,不饱和,饱和,加热后,硝酸钾又能溶解了,冷却热的饱和溶液时,硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,活动与探究2(硝酸钾的溶解)P34,溶解,部
2、分溶解,固体溶解,又溶解了,析出晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高,饱和溶液变为不饱和,温度升高,溶解能力增大,温度降低,溶解能力减小,结论:可溶物在 一定量的水中不能无限溶解,,不同温度下,物质的溶解能力不同.,【结论】温度升高,一定量的水中可以溶解更多的物质;温度降低,一定量的水中溶解的物质的量减少。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,一:饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下,在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶
3、液。,(1) 一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,如果不能再溶解,则说明是饱和溶液;如果还能再溶解,则说明是不饱和溶液。(2)有未溶解的溶质时为饱和溶液。,判断溶液是否饱和的方法:,一定温度下,某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗?,想一想?,设计实验:往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1-2小粒KMnO4,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,再加硝酸钾,饱和溶液能溶解其他溶质,探究2 饱和与不饱和溶液的转化,有固体析出,固体溶解,固体溶解,不饱和,不饱和,饱和,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,2、不饱
4、和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液,使它变成饱和溶液的方法中, 不正确的是( ),A、加入硝酸钾固体 B、降低溶液的温度C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度 D、用滴管吸出一部分溶液,D,饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗?,讨论:,动 动 手,10毫升水 + 2克食盐:振荡,现象:溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡,现象:溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不 一定是不饱和溶液。,总结二 同一物质,相同温度,饱和溶液
5、比不 饱和溶液要浓。,饱和溶液,不饱和溶液,稀溶液,浓溶液,讨 论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液 B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); B. C . D.,讨 论,4.为什么汗水带咸味?被汗水浸湿的衣服晾 干后,为什么常
6、出现白色的斑痕?,5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开?,讨 论,答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠,所以带咸味.凉干,是将水分蒸发,所以有氯化钠析出。,蒸发.,通电,6、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验,怎样使KNO3固体较快地溶于水中?说明理由。,建议1:溶解时加热,粒子扩散速度加快,使溶解速度加快,建议2;溶解时不断的搅拌,使粒子运动速度加快,迅速扩散到溶剂中去。,建议3:溶解前先将固体研碎,增大固体与水的接触面积,使溶解速度加快,1.不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。,10ml水,答:不同。例如食盐在水中溶解能力较大,而熟石灰在
7、水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的食盐,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?,答:不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,提问:,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,溶解性,定义:,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素:,一种物质溶解在另一种物质的能力,表示方法:,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,如何定量的比较物质的溶解性呢?,20,40,应该在同一温度下,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,20,20g水,20,100g水,溶剂量应该相同,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,20,100g水,20,100g水,10gNaCl,10gKNO3,不行,
8、应该达到饱和状态,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,36gNaCl,31.6gKNO3,20 ,100g水,饱和,20,100g水,饱和,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,可行,定量比较固体溶解能力大小的要素:,一定温度,100g溶剂,饱和状态,单位(克),讨论:设计实验怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水?,状态:,单位:,分析,条件:,二、固体溶解度的概念,克,饱和状态,标准:,在一定温度下,100克溶剂中,在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,影响固体物质溶解度的因素,影响因素,溶质的种类,溶剂的种类,
9、温 度,注意,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克在 _时,食盐(氯化钠)在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。此时的溶液一定是_溶液。该溶液的质量为_。溶液中食盐(NaCl)的质量为_ ,水为_ 。归纳:若某物质在某温度时的溶解度为S克,则此时M质 = S克,M剂 = 100克,M液= M质+M剂 = 100+S 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,例:判断正误:1.l00g水中最多溶解38g氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )2.在10时,烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵,所以硝酸铵在水中的溶解度是140
10、g。( )3.在60,100g水中溶有75g硝酸钾,所以60时硝酸钾的溶解度为75g。( )4.60,100g水中最多溶解124g硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ),100g溶剂,达到饱和,温度,单位,练习:,1、在20时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和,则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时,100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾,则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么?将其关系代入下表:,20,31.6g,100g,131.6g,(2)溶解度与溶解性,【学法点拨】利用数轴、图形或表格,可以使复杂的
11、内容变得系统、简单。,溶解性,溶解度/g,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习: 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确? 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g,所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g,则氯化钠属于( ) A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g10g,0.011g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,溶解度随温度变化有两种表示方法:列表法; 溶解度曲线。,4.固体溶解度的表示方法,5.溶解度曲线,溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用
12、溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度:,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法:,(1)列
13、表法:,(2)溶解度曲线,.A,几种物质的溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,溶解度(克),温度(t),160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1:同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,50,10,20,30,40,0,60,70,808,
14、90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线:,、横坐标60,纵坐标110 的交点表示什么意义?,练习:,A.,.,2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小,在680C时,NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时, KNO3的溶解度大于NaNO3,温度小于680C时,NaNO3的溶解度大于KNO3,